安徽省宿州市小吴中学高一化学下学期期末试卷含解析

安徽省宿州市小吴中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，既能使铁溶解，又不生成沉淀和气体的是（

）

A．硫酸铁溶液

B．浓硝酸

C．硝酸银溶液

D．稀硫酸参考答案：A2.下列化合物中所有化学键都是共价键的是（

）A．Na2O2

B．NaOH

C．BaCl2

D．CH4参考答案：D略3.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应A(s)+2B(g)

C(g)+D(g),当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是（

）①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的平均相对分子质量④气体总物质的量

A．①②

B.②③

C.②

D.③参考答案：B略4.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D.向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液参考答案：A试题分析：A．向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸，反应生成硅酸，硅酸是白色沉淀，A正确；B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液，能得到蓝色的氢氧化铜沉淀，B错误；C．向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，最终得到的是红褐色沉淀，C错误；D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液，先有白色沉淀产生，随后白色沉淀逐渐溶解，D错误。故答案A。5.苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是

A．苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C略6.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（

）

A、Na2O2

B、KOH

C、CaCl2

D、CO2参考答案：C略7.等质量的下列物质所含分子数最多的是(

)。A．H2

B．O2

C．N2

D．CO2参考答案：A略8.下列装置中能形成原电池的是()A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④参考答案：D【分析】形成原电池的必要条件：(1)两个活泼型不同的电极；(2)将电极插入电解质溶液或熔融电解质中；(3)两电极构成闭合回路；(4)能自发进行的氧化还原反应。【详解】①没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；②该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；③该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；④该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池；⑤该装置中电极材料相同，所以不能形成原电池；⑥蔗糖为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池；⑦没有构成闭合回路，所以不能形成原电池；根据以上分析可知：②③④正确。答案：D9.将40mL1.5mol/L的CuSO4溶液与30mL3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A．Cu(OH)2

B．CuSO4·Cu(OH)2

C．CuSO4·2Cu(OH)2

D．CuSO4·3Cu(OH)2参考答案：D略10.几种单核微粒具有相同的核电荷数，则A.一定是同位素

B.一定是同种原子

C.一定是同种元素

D.一定质量数相等参考答案：C11.下列说法中，正确的是

A.化学研究的主要目的就是认识分子

B.俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

C.化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中

D.化学家可以制造出自然界中不存在的物质

参考答案：D12.共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列物质①Ba(OH)2②金刚石③石墨

④KCl

⑤干冰中，含有两种作用力的是

A.①②③

B.①③⑤

C.②④⑤

D.②③④参考答案：B略13.下列叙述正确的是

(

)A．直径介于1～10nm之间的粒子称为胶体

B．Fe(OH)3胶体是纯净物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子不可以透过滤纸参考答案：C略14.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．Na2O2→Na2O

B．Fe→FeCl3

C．CuSO4→Cu

D．HClO→Cl2参考答案：B略15.将112mLCl2（标准状况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中（还原性：Fe2+大于Br-），发生反应的离子方程式是A.Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2

B.2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-C.2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋4Cl-＋Br2

D.2Fe2+＋4Br-＋3Cl2＝2Fe3+＋6Cl-＋2Br2参考答案：B试题分析：Fe2+的还原性比Br-要强，故Cl2先和Fe2+反应，112mLCl2的物质的量为0.005mol，10mL1mol/L的FeBr2溶液中Fe2+的物质的量为：0.01L×1mol/L=0.01mol,Br-的物质的量为0.02mol，根据反应2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-知道Cl2和Fe2+刚好反应完，没有多余的Cl2在和Br-发生反应，故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：（已知果汁是显酸性的）实验编号水果种类电极间距离/㎝电流大小/μA①西红柿198．7②西红柿272．5③苹

果227．2

（1）该实验的目的是探究水果种类和_______________对水果电池电流大小的影响。

（2）能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是

和__________。

（3）上图所示的装置中，负极的电极反应式为

，正极附近区域的C（H+）将

（填“增大”、“减小”、“不变”），总反应离子方程式为

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.写出酸式氢一氧燃料电池的电极反应式及总反应式。负极：

正极：

总反应：

参考答案：

18.甲、乙、丙为常见单质，丁为两种元素组成的化合物，A～H均为常见的化合物，其中B的焰色反应为黄色，C能使品红溶液褪色，在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示．（1）用化学式表示：丙为

，E为

．（2）A的电子式为

．（3）写出B→G的化学方程式：

．写出C+丁→H的离子方程式：

．参考答案：（1）O2；Na2SO4；（2）；（3）Na2O+H2O=2NaOH；SO2+H2O2=2H++SO42﹣．

【考点】无机物的推断．【分析】B的焰色反应为黄色，能与水、二氧化碳反应，则B为Na2O，甲为Na，G为NaOH，F为Na2CO3，丙为O2，C能使品红溶液褪色，应为SO2，则乙为S，由转化关系可知D为Na2SO3，A为Na2S，丁可与二氧化锰反应生成氧气，可知丁为H2O2，E为Na2SO4，H为H2SO4，以此解答该题．【解答】解：（1）由以上分析可知丙为O2，E为Na2SO4，故答案为：O2；Na2SO4；（2）A为Na2S，电子式为，故答案为：；（3）B为Na2O，与水反应生成NaOH，方程式为Na2O+H2O=2NaOH，二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，离子方程式为SO2+H2O2