山东省临沂市新华中学高一化学测试题含解析

山东省临沂市新华中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知C—C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为

的烃，下列说法中正确的是

（

）A．分子中至少有4个碳原子处于同一直线上

B．该烃的一氯代物最多有四种C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

D．该烃是苯的同系物参考答案：C略2.下列表述不正确的是(

)A、常温下，SiO2性质较稳定，不与所有的酸发生反应B、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作防火材料C、硅是一种亲氧元素，在地壳中的含量仅次于氧D、玻璃、陶瓷、水泥都属于硅酸盐产品参考答案：A略3.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列是对这16种非金属元素的相关判断：

①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。请选择

A．只有②③正确

B．只有①③正确

C．只有④正确

D．均不正确参考答案：D略4.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2

C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O===2H++CI-+ClO-

D、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4-+6H++5H2O2===2Mn2++5O2+8H2O参考答案：A略5.下列操作或叙述正确的是（

）A.配制1mol·L-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B.用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C.向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有D.向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe(OH)3胶体参考答案：B略6.已知1～18号元素的离子cY2－、bX＋、aW2＋、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：c>d

B．原子半径：X<WC．氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D．离子的还原性：Y2－>Z－参考答案：D7.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是A.T的氧化物能与碱反应B.元素的非金属性：Q强于WC.W的单质共热时，能与其最高价氧化物的水化物浓溶液反应D.原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物参考答案：B【分析】图中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，因为T所处的周期序数与主族族序数相等，所以T是Al，Q是C，R是N，W是S，据此解答。【详解】根据以上分析可知T为Al，Q是C，R是N，W是S，则A.T的氧化物是两性氧化物氧化铝，能与碱反应生成偏铝酸钠和水，A正确；B.元素的非金属性：碳元素弱于硫元素，B错误；C.在加热的条件下浓硫酸与硫单质反应生成二氧化硫和水，C正确；D.原子序数比R多1的元素是氧元素，其一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，即双氧水分解生成氧气和水，D正确；答案选B。

8.摩尔是(

)A．国际单位制的一个基本物理量

B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位

D．表示6.02×1023个粒子的集体参考答案：C略9.下列反应中，属于氧化还原反应的是A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OB．H2SO4+CuO===

CuSO4+H2OC．2H2S+SO2===3S↓+2H2OD．CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O参考答案：CA．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故A错误；B．H2SO4+CuO===

CuSO4+H2O反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故B错误；C．2H2S+SO2===3S↓+2H2O反应中S元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O反应中没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，故D错误；故选C。10.下列物质属于纯净物的是（）A．氯化钠

B．氨水

C．漂白粉

D．碘酒参考答案：A考点：混合物和纯净物．分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．解答：解：A、氯化钠只有一种物质，属于纯净物，故A选；B、氨水中含有氨气分子、水，属于混合物，故B不选；C、漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙等多种物质，属于混合物，故C不选；D、碘酒中含有碘单质和水，属于混合物，故C不选；故选A．点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果含有多种物质就属于混合物．11.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是①分子数比为11：16②密度比为11：16③体积比为16：11④原子个数为11：16A.①③

B.①④

C.②③

D.②④参考答案：B【分析】根据质量相同计算出两种物质的物质的量之比，结合阿伏加德罗定律及其推论计算并比较体积、密度、分子数关系．【详解】①同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为44：64=11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，故正确；②两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g·mol－1：44g·mol－1=16：11，故错误；③相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，故错误；④每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，故正确；故选B。12.决定化学反应速率的主要因素是

A反应物的浓度

B、反应温度C、催化剂

D、反应物的性质参考答案：D略13.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是

A．C→CO2

B．CO2→CO C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4参考答案：A14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(

)。A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA

B．16gCH4所含原子数目为NAC．17gNH3所含质子数目为10NA

D．18g水所含原子数目为NA参考答案：C略15.下列说法正确的是（

）A．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力参考答案：A试题分析：A、元素周期律的实质是核外电子排布周期性变化，故正确；B、同主族从上到下，非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，以及还原性增强，故错误；C、同周期从左向右非金属性增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故错误；D、存在吸引力，也存在斥力，故错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据下图回答问题：（1）写出浓硫酸和碳粉在加热条件下发生反应的化学方程式：______________________（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。B中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。D中加入的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。（3）实验时,C中KMnO4溶液发生的变化是参考答案：（1）C＋2H2SO4（浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2）无水CuSO4，验证产物中有水蒸汽；品红溶液，验证产物中有SO2；澄清石灰水，验证产物中有CO2（3）紫色未全部褪去

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在原子序数1—18号的元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_________________。

（2）阳离子半径最大的是_____________。（3）原子半径最小的元素是_____________。

（4）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。（5）气态氢化物最稳定的化学式是________。（6）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是_____________。参考答案：略18.(9分)以下是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

(1)⑧和⑤的元素符号是______和_______；(2)表中最活泼的非金属是______，金属性最强的元素是______；(填写元素符号,下同)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_________________________________________，__________________________________________；(4)请设计一个实验方案，证明⑦、⑩单质氧化性的强弱：_______________________________________________________________________________。参考答案：略19.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：

。(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol?L-1NaBr溶液、0.1mol?L-1NaI溶液、CCl4等[来源:

]②仪器：