安徽省宣城市广德县流洞中学高一化学期末试题含解析

安徽省宣城市广德县流洞中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语表达正确的是（

）A.氮气的电子式

B.乙烯的结构简式CH2CH3C.CO2的结构式O=O=C

D.苯分子的比例模型参考答案：DA、氮气的电子式，故A错误；B、乙烯的结构简式

CH2=CH2，故A错误；C、CO2的结构式O=C=O，故C错误；D、苯分子的比例模型，故D正确；故选D。2.下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32-

=CO2↑+H2O

B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

D．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑参考答案：D略3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

（

）

A．1molH2O中含有的原子数为NA

B．2gH2中含有的氢原子数为2NA

C．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA

D．1L0.1mol·L-1

NaNO3溶液中含有的钠离子数为NA参考答案：B略4.化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是()A．酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸D．做“氢气还原氧化铜”的实验时，先加热再通氢气参考答案：B解析：酒精灯失火时，应用湿抹布或细沙盖灭，不能用水扑灭；量筒不能用来配制或稀释溶液；氢气还原氧化铜时，应先通氢气排出装置中的空气后，再点燃酒精灯加热。5.关于燃料燃烧效率的说法错误的是A.让燃料与空气尽可能充分接触有利于提高燃料的燃烧效率；B.让空气大量过量有利于提高燃料的燃烧效率；C.提高燃料的燃烧效率有利于节约能源、节省资源、减少污染；D.粉状的煤比块状的煤燃烧效率高。参考答案：B略0.5molSO2的质量是____g,在标准状况下的体积为____L；含________个氧原子。参考答案：32

11.2

6.02×1023【详解】根据m＝nM可知0.5molSO2的质量是0.5mol×64g/mol＝32g。根据V＝nVm可知在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L；1分子二氧化硫含有2个氧原子，则0.5mol二氧化硫含有1mol氧原子，个数是6.02×1023个。7.下列反应中不可以设计成原电池的是(

)A．Ag2O+Zn=2Ag+ZnO

B．2MnO2+Zn+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2OC．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

D．CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O参考答案：C略8.下列属于吸热反应的是参考答案：BA、酸碱中和反应都是放热反应，氢氧化钠与盐酸反应属于放热反应，选项A不选；B、氢氧化钡晶体与氯化铵反应属于吸热反应，选项B可选；C、金属与酸的反应是放热反应，盐酸与铝反应属于放热反应，选项C不选；D、燃烧反应都是放热反应，蜡烛燃烧属于放热反应，选项D不选。答案选B。点睛：本题考查吸热反应和放热反应的判断，解题的关键是正确理解常见的吸热反应和放热反应。9.下列物质的分离方法正确的是

①用升华法分离碘和氯化铵的混合物

②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：B略12、下列铁的化合物：①FeCL2；②Fe（OH）3；③FeCL3，其中能通过化合反应直接制得的是A、只有①②

B、只有②③

C、只有①③

D、全部参考答案：D11.用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是（

）A．3：2：2

B．1：2：3C．1：3：3

D．3：1：1参考答案：C解：由相同的Ba2+恰好可使相同体积的三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，

1

1SO42﹣～Fe2（SO4）3～ZnSO4～K2SO4，1

1

1又体积相同的溶液，溶质的物质的量之比等于盐溶液的摩尔浓度之比，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比为：1：1=1：3：3，故选C．12.下列物质间的转化能一步实现的是()A．Na2CO3―→NaOH

B．CaCO3―→Ca(OH)2C．NaNO3―→NaCl

D．FeSO4―→CuSO4参考答案：A解析：Na2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH。13.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B略14.下列措施对加快反应速率有明显效果的是A.Na与水反应时，增加水的用量B.Al与稀历史反应制取H2时，改用浓硫酸C.Na2SO4与BaCl2两种溶液反成时，增大压强D.大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石为改粉末状参考答案：DA．水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，A不选；B．Al与浓硫酸发生钝化，不生成氢气，反应速率减小，B不选；C．反应没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，C不选；D．块状大理石改为粉末状，增大了接触面积，反应速率加快，D选；答案选D。15.在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，下列叙述正确的是（

）A.正极质量不变

B.电流通过导线由铜片流向银片C.烧杯中Ag+浓度逐渐减少

D.电池工作时，铜片失电子，被还原参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_________________________________。(2)甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______________________。(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是__________。(4)两同学取10ml0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。取2mL此溶液于试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；写出发生反应的离子方程式为_________。(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是______________，生成沉淀的成分是________________。参考答案：(1)防止Fe2+被氧化

(2)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)

(4)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(5)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

(Fe3+催化)

H2O2分解产生O2

Fe(OH)3；解析：(1)铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化。(2)氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。(3)煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气接触，排除氧气对实验的影响。(4)CCl4层显紫色说明有单质碘生成，这是由于铁离子氧化碘化钾，发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2。(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，铁离子对过氧化氢分解起到催化剂作用，产生气泡的原因是铁离子做过氧化氢分解的催化剂，双氧水分解生成氧气，氯化铁溶液中存在水解平衡，Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，水解反应为吸热反应，过氧化氢分解放出热量，促进Fe3+的水解平衡正向移动，因此生成沉淀的成分是Fe(OH)3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为_________________________________，继续加入过量的NaOH溶液，现象为_______________，所发生反应的离子方程式为_____________________。

参考答案：

白色沉淀

、

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

沉淀溶解

、

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

略18.（10分）现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a＋b＝c，a＋c＝d，c＋d＝e，B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。根据以上信息回答下列有关问题：（1）写出C2A4的电子式

。C2A4和A2D2既具有氧化性，又具有还原性，从化合价的角度解释C2A4和A2D2既具有氧化性又具有还原性的原因

。（2）A和B可以形成很多种化合物，用电子式表示A和B形成的最简单化合物的形成过程：

，该化合物与CA3和A2D的熔点由高到低的顺序为

（用化学式表示）。（3）燃料电池是一种新型电池。由一种日常生活中最常见的有机物（分子式为B2A6D）与D的单质以KOH溶液为电解质组成电池，引起了人们的普遍重视。写出负极的电极反应式：

。（4）E的同素异形体中有一种通常情况下不稳定，在空气中极易自燃。CA3、A2D、EA3的热稳定性由强到弱的顺序为

（用化学式表示）。参考答案：(共10分)（1）

(1分)

N2H4中N显－2，H2O2中O显－1，均为相应元素的中间价态，所以既有氧化性，又有还原性(2分)（2）

H2O＞NH3＞CH4(2分)（3）CH3CH2OH－12e－＋16OH－2CO32－＋11H2O(2分)（4）H2O＞NH3＞PH3(2分)略19.（1）在一密闭的2L的容器里充入8molSO2和4mol18O2，在一定条件下开始反应：

2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）2min末测得容器中有7.2molSO2。试回答：

①反应后18O原子存在于哪些物质中；

②2min末SO3的浓度________________________；

③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。

（2）来自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途。请回答：

④可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是