第二节 离子反应的本质

第二节离子反应的本质第一页，共十九页，编辑于2023年，星期四4．发生氧化还原反应

FeCl2溶液与稀硝酸Fe与FeCl3溶液Br2与KI溶液Fe与CuSO4Zn与稀硫酸离子浓度变化离子反应方程式反应物请完成下列表格第二页，共十九页，编辑于2023年，星期四

1．氧化还原反应中离子浓度变化的特点：如果反应物的某些离子浓度减小，也能发生离子反应，这时生成物中有离子时，其离子浓度升高，如上表中，c(H+)降低，c(Zn2+)升高。

2．氧化还原反应离子方程式的配平，不仅要符合质量守恒定律，而且氧化剂和还原剂得失电子总数也应相等，同时满足电荷守恒。第三页，共十九页，编辑于2023年，星期四【讨论】根据离子反应发生的条件，以举例方式小结，哪些离子在溶液中不能大量共存？三、离子能否共存问题凡是在溶液中能发生反应的离子均不能大量共存。常见的不能共存的离子有：

(1)生成难溶物：Ba2+与CO32-、SO42-；

Ag+与Cl-、Br-、I-；Fe3+与OH-等。

(2)生成气体或挥发性物质：NH4+与OH-；

H+与CO32-、HCO3-、SO32-等。

(3)生成难电离的物质：H+与OH-、CH3COO-、F-等。

(4)发生氧化还原反应：Fe3+与I-、S2-；ClO-与S2-等。第四页，共十九页，编辑于2023年，星期四离子组不能共存规律能生成难溶物能生成气体能生成难电离物能发生氧化还原反应的能发生双水解的弱酸酸式根离子不能与H+、OH-共存在题目中提示酸性溶液（pH<7）或碱性溶液（pH>7）应在各选答案中均加入H+或OH-考虑在题目中告知是无色溶液，应在各待选答案中排除具有颜色的离子。第五页，共十九页，编辑于2023年，星期四例题、在水溶液中能大量共存的是(1)I-、ClO-、CO32-、H+(2)K+、NH4+、HCO32-、OH-(3)SO32-、SO42-、Cl-、OH-(4)H+、K+、AlO2-、HSO3-(5)Ca2+、Na+、SO42-、CO32-(6)NO3-、Fe2+、Cl-、H+(7)[Ag（NH3）]2+、OH-、NO3-、K+第六页，共十九页，编辑于2023年，星期四1．下列各组中，各种微粒能大量共存在的是()。

A．NH3H+Cl-Na+

B．Na+Cl2Br-Cu2+C．HCO3-K+OH-S2-

D．Zn2+NO3-Fe3+H+2．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）。A．H+NH4+Al3+SO42-

B．Na+Ba2+Cl-CO32-C．H+Cl-NO3－CH3COO-

D．Na+OH-NO3－AlO2-√√第七页，共十九页，编辑于2023年，星期四步骤按“写、拆、删、查”四步进行。①写：写出一般化学方程式。②拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子。③删：删去两边相同的即未参加反应的离子。④查：查两的质量和电荷数总数是否相等，对于氧化还原反应，还要查电子得失是否守恒，查“↑”和“↓”

等符号四、离子反应方程式的书写（以纯碱溶液与澄清石灰水反应的离子方程式的书写为例）：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH2Na++CO32-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2Na++2OH-CO32-+Ca2+=CaCO3↓CO32-+Ca2+=CaCO3↓第八页，共十九页，编辑于2023年，星期四五、书写离子反应方程式的几点注意：1、单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱、和水都用化学式表示；可溶性强电解质才能拆写成离子形式.2、固态电解质间的反应或浓硫酸和固态物质反应时不写离子方程式.如:NaCl(固)+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl第九页，共十九页，编辑于2023年，星期四

3、微溶物作为反应物时,浓度很大（浊液）时写化学式,很稀溶液写离子式;微溶物作为生成物时,一般按难溶物处理写化学式，胶体也只能写成分子形式。

4、浓硫酸作反应物时，不能改；浓盐酸、浓硝酸则必须改。磷酸参加离子反应写化学式（H3PO4）。

5、酸式酸根离子只有HSO4-必须改，而HS-HCO3-HSO3-HPO42-H2PO4-则不能改。

第十页，共十九页，编辑于2023年，星期四备注：1、完全电离的酸是指：HClH2SO4HNO3HIHBrHClO4等强酸；

2、中强酸（H2SO3H3PO4）,弱酸（H2CO3H2SHFHClOCH3COOHH2SiO3）则不能改。

3、完全电离的碱是指：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液；而NH3•H2O及Cu(OH)2Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能改。

4、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。

第十一页，共十九页，编辑于2023年，星期四解题秘籍：1、判断离子反应是否合理；2、迅速找准难溶物、弱电解质、气体等的分子式；3、查找离子有无写法错误；4、检查物量关系是否合理、原子总数是否守恒；5、检查两边的电荷是否守恒；6、检查其他的细节部分。第十二页，共十九页，编辑于2023年，星期四1、下列离子方程式正确的是（）A、亚硫酸钡与盐酸反应:SO32-+2H+==SO2↑+H2OB、Ba(OH)2溶液中滴人少量硫酸

Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OC、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH-==H2OD、用氨水吸收SO2气体:SO2+NH3+H2O==2NH4++SO32-

SO32-+SO2+H2O==2HSO3-D第十三页，共十九页，编辑于2023年，星期四2、(上海高考)等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，离子方程式正确的是：（）A、HCO3-+OH-==H2O+CO32-B、2HCO3-+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O+CO32-C、HCO3-+Ba2++OH-==H2O+BaCO3↓D、2HCO3-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCO3↓+CO32-C第十四页，共十九页，编辑于2023年，星期四3、（高考）下列离子方程式不正确的是（）

A、氨气通入稀硫酸溶液中

NH3+H+==NH4+B、二氧化碳通入碳酸钠溶液中

CO2+CO32-+H2O==2HCO3-C、硫酸铝溶液跟偏氯酸钠溶液反应

Al3++3AlO2-+6H2O==4Al（OH）3↓D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中

2Cl2+2OH-==3Cl-+ClO-+H2OD第十五页，共十九页，编辑于2023年，星期四4、（全国高考）下列离子方程式中,不正确的（）A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+==Ca2++2H2O+2CO2↑B、碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2==2Br-+I2C、将金属钠加入水中:Na+2H2O==2OH-+H2↑D、将氯气通入氯化亚铁溶液中:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-AC第十六页，共十九页，编辑于2023年，星期四5、（2004年上海高考试卷）下列离子方程式中正确的（）A、硫化亚铁放入盐酸中

S2-+2H+→H2S↑B、硫酸铜溶液中通入硫化氢

Cu2++H2S→CuS↓+2H+C、氯化铝溶液中加入过量氯水

Al3++4NH3•H2O→AlO2-+4NH4++2H2OD、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液

HCO3-+OH-→CO32-+H2OB第十七页，共十九页，编辑于2023年，星期四6、（2003年江苏试卷）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：

2CO32-＋SO2＋H2O＝2HCO3

-＋SO32-B、金属铝溶于盐酸中：

Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C、硫化钠溶于水中：

S2-＋2H2O＝H2S↑＋2OH-D、碳酸镁溶