2023届高中总复习第二轮综合能力训练(二)

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综合能力训练（二）

（时间:45分钟满分:100分）

一、选择题（共7小题,每小题6分，共42分。每小题只有一项符合题意）

1.（2022黑龙江绥化高三模拟）化学与生产、生活、环境密切相关。下列有关说法中正

确的是（）。

A.使用加酶洗衣粉，水温越高,洗涤效果越好

B.将CCh合成聚碳酸酯类塑料，有利于实现碳中和

C.PM”是指直径大于2.5微米的颗粒污染物

D.可用稀硫酸除去铝锅中的水垢

2.下列操作不能达到实验目的的是（）o

选

目的操作

项

加入适量NaOH溶液,振荡、静置、分液，然后向苯酚钠溶液中通入足量的

A分离出苯中少量的苯酚

二氧化碳，分液

向5mL0.2mol-L-'MgCb溶液中滴加少量NaOH溶液，待有白色沉淀生成

比较CU（0H）2、Mg（0H）2溶度积

B后,再滴加

的大小

0.2mol-L」CuC12溶液

C氧化性:Ch>Bn向KBrCh溶液中加入少量苯，再通入少量氯气，振荡

室温下，取等体积等浓度的两份Na2s203溶液,同时分别滴加0.1mol-L-1盐

D探究浓度对速率的影响

酸和l.OmoMJ盐酸

3.（2022广东肇庆二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。

A.pH=l的盐酸中所含氯离子数目为O.INA

B.3.36LCh和4.8g臭氧中含有的氧原子数均为0.3NA

C.将0」molCb通入含过量NaOH的溶液中,转移的电子数目为0.2NA

D.一定条件下,0.1molBn与0.1molH2充分反应后所含分子总数为0.2NA

4.（2022湖南常德模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次递增。相邻

元素Y、Z位于同一周期且均具有多种常见气态氧化物。X分别与Y、Z可形成10个

电子的分子。W的单质在空气中燃烧发出耀眼白光。M原子最外层电子数是其K层电

子数的3倍。下列有关说法正确的是（）。

A.简单氢化物的稳定性:Y>Z

B.W的最高价氧化物的水化物为强碱

C.X、Y、Z形成的化合物中可能含有极性键和非极性键

D.M在空气中燃烧的主要产物为MO

o

HO人

5.已知有机物I是合成青蒿素的原料之一。下列有关该有机物的说法正

确的是（）o

A.分子式为C6Hlic）4

B.可与酸性KMnCU溶液反应

C.既容易发生取代反应，又容易与氢气发生加成反应

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D.是乙酸的同系物，能与碳酸钠反应

6.CH4和CO2都是温室气体，如图是我国科学家利用电解原理成功实现两种气体的处理

装置示意图。下列说法错误的是()。

A.电极A应与电源的负极相连

B.B极上发生反应CO2+2e-^=CO+O2-

C.可以采用石墨烯作电极，提高气体的吸附性

D.工作时,。2-从电极B侧向电极A侧移动

7.AF+与F具有很强的亲和性，当F的浓度过大时，还会形成A1瑶-。A1F3在一定溶剂中存

在分步电离，常温下向某浓度的A1F3溶液中加入NaF,实验测定AF+、A1F2\A1F3

AIF3在所有含铝元素微粒中的百分含量随pF[pF=-lgc(F)]变化如图所示，下列说法错误

的是()o

A.曲线b表示A1F]

B.pF=4时,C(A1F»>C(A1F3)>C(A1F2+)

C.pF=6.6时,3C(A13+)+2C(A1F2+)+C(A1F$)+C(H+)=C(F)+C(OH-)

D.常温下,A13++3F=A1F3的化学平衡常数为1066

二'非选择题(58分,包括必考题和选考题两部分，第8~10题为必考题，每个试题考生都

必须作答。第11~12题为选考题，考生根据要求选择一题作答)

8.(13分)亚硝酰氯(NOC1)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5°C，易水解。某学习

小组在实验室中用如图所示装置制备NOClo已知:HNO2既有氧化性又有还原

性;AgNCh微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=_AgNCh+HNCh。

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回答下列问题。

(1)装置B的作用是。

(2)装置C中长颈漏斗的作用是。

(3)实验开始时,先打开Ki、K2,关闭K3,再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到

C中时关闭Ki、K20向装置D三颈烧瓶中通入干燥纯净Cb,当瓶中充

满黄绿色气体时,再打开Ki、K3,制备NO。。

(4)装置D中干燥管的作用是»

(5)实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO,对本实验造成的不利影响

是、。

(6)NOC1与H2O反应生成HNO2和HCL

①设计实验证明HNO2是弱

酸：

o(仅提供的试剂和用品:1molL」盐酸、1molL」HN02溶液、Na、NaNCh溶液、红色

石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)

②要验证NOCI与H2O反应后的溶液中存在CT和HNO2,合理的操作步骤及正确的顺序

是—(填字母)。

a.向烧杯中滴加过量碘化钾淀粉溶液，溶液变蓝色

b.取1.0mL三颈烧瓶中产品放入烧杯中，加入10.0mLIhO充分反应

c.向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去

d.向烧杯中滴加足量AgNCh溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀

9.(14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的

铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

-

沉

-淀

水

泥A

氯化铁

样-

品-

盐酸、滤-*沉淀B

一氨水

草

液pH4〜5草酸铁

硝酸硫

一

加热溶液酸酸KMnO

*滤液4

钙一法测定

回答下列问题。

(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂，氯化镀为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝

酸的目的是，还可使用代

替硝酸。

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(2)沉淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方

程式为。

(3)加氨水过程中加热的目的是o沉淀B的主要成分

为、(写化学式)。

(4)草酸钙沉淀经稀硫酸处理后，用KMnCU标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知

2+

钙的含量，滴定反应(未配平)为Mn0]+H++H2c2。4—*Mn+C02T+H20o实验中称取

0.400g水泥样品,滴定时消耗了0.0500molL-1的KMnCU溶液36.00mL,则该水泥样品

中钙的质量分数为o

10.(16分)火力发电厂释放出大量氮氧化物(N。、)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。

对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目

的。

(1)脱硝:利用甲烷催化还原NOvo

CH4(g)+4NO2(g)—4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AWi=-574kJ-mol-1

1

CH4(g)+4NO(g)^=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=-1160kJ-mol-

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。

⑵脱碳:将CO2转化为甲醇:CO2(g)+3H2(g)-CH30H(g)+H20(g)AW3

①在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。测得CCh和

CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。则0~10min内，氢气的平均反应速率为

molL'-min'jM10min后,保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCCh(g)和1mol

H20(g),则平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

②如图2,25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解300mL某浓度的

NaCl溶液,正极反应式为o在电解一段时间后,NaCl溶液的

pH变为13(假设NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为

moL

图2

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(

H

O

C

H

O

W

T

图3

③取五份等体积的C02和H2的混合气体（物质的量之比均为1:3）,分别加入温度不

同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数

研CH30H）与反应温度T的关系曲线如图3所示,则上述C02转化为甲醇的反应的

（填,或

（3）脱硫:燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应,生成硫酸铁。硫酸铉水溶

液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）;室温时，向（NH4）2SO4溶液

中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c（Na+）（填

或"=,,）C（NH3-H2O）o

11.［化学选修3—物质结构与性质］

（15分）化学链合成NH3取得新进展，该研究中涉及的物质有Ni-BaH2/AbO3、Fe-K2O-

AI2O3、Cs-Ru/MgO等。

请回答下列问题。

⑴基态Fe原子的价电子排布式为,Cs元素位于周期表中

的区。

（2）元素的第一电离能:Mg（填“>”或H、N、。元素的电负性由大到小的

顺序为（用元素符号表示）。

（3）NH3分子中中心原子的杂化方式为，其空间立体构型为，与NH3

互为等电子体的粒子是（填粒子符号，任写一种）。

（4）已知MgO的熔点为2852℃,CaO的熔点为2572℃,MgO的熔点高于CaO的原因

是_______________________________________________________________________________

（5）研究发现，只含Ni、Mg和C三种元素的晶体也具有超导性，该晶体的晶胞结构如图

所示。

①与C原子紧邻的Ni原子有个；

②已知该晶胞中a原子的坐标参数为（1,0,0）,b原子的坐标参数为则c原子的坐标

参数为；

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③已知该晶体的密度为"g-cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞中Ni原子、Mg原子

之间的最短距离为cm。

12」化学选修5—有机化学基础］

(15分)他米巴罗汀⑴可用于治疗急性白血病，其合成研究具有重要意义，合成路线如图所

示：

C00H

OH

I

ORi——CH

加压

i,CH=CH+Ri—C—R2一*R2

0HO

IIDMAP।II

ii.R——NO2NiR—NH2iii.Ri——NH2+R2-C—Cl-------->Ri—N—C-R2+HC1

(1)A中官能团名称是0

(2)B的结构简式是。

⑶试剂a是。

(4)D-—E的化学方程式是0

(5)已知H在合成I的同时，还生成甲醇,G—"1所加物质L的结构简式

是。

(6)B的一种同分异构体符合下列条件，其结构简式

是。

①能发生银镜反应

②核磁共振氢谱只有两组吸收峰

(7)D—E的过程中有多种副产物淇中属于高分子化合物的结构简式

是。

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NH2

(8)0/也是合成他米巴罗汀⑴的一种原料，合成路线如图所示。利用题中所给信息,

可知中间产物的结构简式是________________________________

i.NaOH

甲醇溶液

COOH

H

O

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参考答案

综合能力训练(二)

1.B解析酶的催化应控制在一定温度范围内，防止温度过高而导致蛋白质变性，失去催

化功能,A项错误;碳中和的思想是通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的

二氧化碳排放量,实现二氧化碳"零排放''，将CO2合成聚碳酸酯类塑料，有利于实现碳中

和,B项正确;PM”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒污染物,C项错误;硫酸会

与铝锅反应,破坏氧化膜使铝锅被腐蚀,D项错误。

2.C解析分离出苯中少量的苯酚，可在混合物中加入适量的NaOH溶液,充分振荡后用

分液漏斗分液，分离出苯酚钠溶液，然后向苯酚钠溶液中通入足量的二氧化碳，再分液即

可，故A不选;向5mL0.2molL-1MgCb溶液中滴加少量NaOH溶液，待有白色沉淀生成

后,再滴加0.2mol-L-1CuCb溶液，白色沉淀转化为蓝色沉淀，可以证明Cu(OH)2、

Mg(OH)2溶度积的大小，故B不选;应向KBr溶液中加入少量苯，再通入少量氯气，振荡，有

机层变橙色，证明氧化性C12>Br2,故C选响等体积等浓度的两份Na2s2。3溶液中同时分

别滴加0.1moldL”盐酸和1.0moLL」盐酸,依据产生沉淀的快慢，可以证明浓度对反应速

率的影响，故D不选。

3.D解析未给出溶液体积，离子数目无法确定,A项错误;没有给出标准状况，无法计算

3.36匕02的物质的量,：8项错误;().1molCb与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1

mol,C项错误;Bn与H2反应前后分子总数不变,D项正确。

4.C解析由题干信息可知，短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次递增。

相邻元素Y、Z位于同一周期且均具有多种常见气态氧化物,X分别与Y、Z可形成10

个电子的分子，则X为H,Y为C,Z为N;W的单质在空气中燃烧发出耀眼白光，则W为

Mg或A1;M原子最外层电子数是其K层电子数的3倍，则M为S。Y为C,Z为N,由于

非金属性N>C,故简单氢化物的稳定性为NH3>CH4,即Y<Z,A错误;W为Mg或A1,W的

最高价氧化物的水化物Mg(OH)2为中强碱或A1(OH)3为两性氢氧化物,B错误;X、Y、Z

分别为H、C、N,形成的化合物中可能含有极性键和非极性键，如CH3cH2NH2中既有极

性键又有非极性键,C正确;M为S,S在空气中燃烧生成SO2,即M在空气中燃烧的产物

只为MO2,D错误。

5.B解析该有机物的分子式为C6Hl2。4,A项错误。该有机物分子中的羟基可以被酸性

高镒酸钾氧化,B项正确。通常覆基中的碳氧双键是不能与氢气加成的,C项错误。同系

物要求结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2基团，该有机物不是乙酸的同系物,D

项错误。

6.A解析科学家利用电化学装置将CH4和CO2转化生成C2H4、C2H6、H2O和CO。

2

由原理图可知:阴极上CO2—co,电极反应式为CO2+2e-=-CO+O',阳极生成C2H4的电

极反应式为2cH4+2O2--4e--C2H4+2H2O,据此分析。由原理图可知，阴极上CCh-CO,

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阳极上CH4—C2H4,则电极A为阳极,与电源的正极连接,A错误;电极B上C02得电子

生成CO,电极反应式为CO2+2e—CO+O2,B正确;石墨烯能够导电，且其表面积大，吸附

力强，因此能够提高气体的吸附性,C正确;工作时,。2-向阳极移动，因此从电极B侧向电极

A侧移动,D正确。

7.C解析从左到右pF越来越大,A1F3在溶液中存在分步电离，所以图中a、b、c、d分

别代表AIF3、A1F，A1F2\AM变化曲线，故A正确;图中pF=4时，根据图中信息得到

C(A1F])>C(A1F3)>C(A1F2+),故B正确;pF=6.6时，根据电荷守恒得到

c(Na+)+3c(A13+)+2c(AlF2+)+c(AlF])+c(H+)=c(F)+c(OH-),故C错误;由图可知,pF=-lg

c(F')=3.8时,C(A1F3)=C(A1F力,A1F1+F--A1F3的平衡常数K尸二；鲁篇)=卡=

白=1。3-8,根据pF=-lgc(F-)=5.2时,,俗尸力=。心中2+)八正2++H一人1埒的平衡常数

K2=C(F；：喘2+)=卡=吗根据pF=-lgc(F)=6.6时,C(A产)=C(A1F2+),A13++F-一

A1F2+的平衡常数代=鳌唯=2=磊=106.6常温下A13++3F-A1F3的化学平衡

C(F-)C(A13+)C(F-)10-66

常数为K=KrK2-K3=103.8xl052xl06.6=]0l5.6,故D正确。

8.答案(1)除去NO中的HNO3、N02气体

(2)平衡系统内外压强，避免C中压强过大

(3)红棕色完全消失

(4)防止水蒸气进入三颈烧瓶中与N0C1反应

(5)温度过高造成HNO3分解(或挥发)生成NO气体速度过快,NO来不及反应即大量逸

出

(6)①用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明HNO2是弱酸

②bdc

解析(1)A中制得的NO含有杂质HNO3、NO2,NO不溶于水,而杂质HNO3、NCh均易溶

于水，故B的作用为除去NO中的HNO3、NO2气体。

(2)C中长颈漏斗的作用为平衡系统内外压强，避免C中压强过大。

(3)当C中红棕色完全消失时，不再存在NO2气体，得到比较纯净的NOo

(4)因为亚硝酰氯(NOC1)易水解，所以必须防止有水蒸气进入三颈烧瓶中与NOC1反应，故

D的作用应该是防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中。

(5)对圆底烧瓶大火加热，会使得反应迅速产生大量NO气体，会使较多的NO气体未参加

反应便逸出，同时，温度较高时HNO3会分解或挥发，产生较多杂质气体。

(6)①若HNCh为弱酸，则NaNCh会水解，其溶液呈碱性，故可用红色石蕊试纸来检验。②

由已知HNO2既有氧化性又有还原性，可以看出a是通过KI的还原性来检验含有HNO2

的,c是通过酸性KMnCU溶液的氧化性来检验含有HNO2的,d步骤检验氯离子时引入了

稀硝酸，故再通过KI的还原性来检验含有HNO2是不合理的，只能选用c步骤检验

HNCh,故答案为bdco

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9.答案(1)将Fe2+氧化为Fe3+H2O2溶液

(2)SiO2SiO2+4HF——SiF4f+2H2O

(3)促进Fe3+与Al?+水解Fe(OH)3A1(OH)3

(4)45.0%

解析(1)由于Ksp[Fe(OH)2]»Ksp[Fe(OH)3],Fe3+在pH较小时就可以转化为Fe(OH)3沉淀,

所以需要将Fe2+氧化为Fe3+;H2O2是“绿色”氧化剂，可以将Fe?+氧化为Fe?:而且不会引

入杂质。

(2)二氧化硅不溶于盐酸和硝酸，因此沉淀A是SiCh,其与氢氟酸反应的化学方程式为

Si02+4HF=SiF4t+2H20o

⑶盐的水解是吸热反应，加热可以促进Fe3+与A13+水解，有利于使Fe3+和Ap+转化为

Fe(OH)3和A1(OH)3沉淀。沉淀B的主要成分为Fe(OH)3、A1(OH)3。

(4)根据反应可得如下关系式:5Ca2+~5H2c2。4~2KMnO4

33

/i(KMn04)=0.0500molL'x36.00xl0-L=1.8xl0-mol

/i(Ca2+)=l.8x1O_3molx|=4.5x]0-3mol,则水泥样品中钙的质量分数为

空空吧”网空x100%=45.0%o

0.400g

1

10.答案(1)CH4(g)+2NO2(g)—N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-867kJmor

(2)①0.225正向②O2+4H++4e--2H2。

0.005③<

+

(3)NHt+H2O-NH3-H2O+H=

解析(l)CH4(g)+4NO2(g)——4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)A/7i=-574kJmol-1

①,CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=-1160kJmoH②，甲烷直接将NO2

还原为N2的化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)——N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),根据盖斯定

11

律寺①+②)可得反应热△"=34”|+八"2)=#-574kJmol-1160kJmor')=-867kJ-moFo

(2)①由图1可知,100±1时,反应已经达到平衡状态,八以(202)=1.000101「-0.25molL

i=0.75mol所以10min内)(CChA:竺署=0.075molL'min」,反应速率之比等于化学

l1

计量数之比，故V(H2)=3V(CO2)=3X0.075molLmin=0.225molL'mintCCh的起始浓度

为1.00molL1而充入CO2的物质的量为1mol,所以可知容器的容积为1L,根据图1可

知:c(CO2)平的=0.25molL」,c(CH3OH)平街=0.75mol-L'o建立"三段式''过程分析可知：

82(g)+3H2(g)一CH30H(g)+H2O(g)

起始

1

1300

(mol-L-1)

转化

0.752.250.750.75

(mol-L-1)

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平衡

0.250.750.750.75

(mol-L-1)

则K=E黑嘿?=:詈;；=人保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molC02(g)

(112/U.75XU.253

和1molH2O(g)时,又因为。尸唠鬻警=当<当故平衡正向移动;②在甲醇燃料

C(C02)C(H2)453

电池中，正极。2得电子发生还原反应，酸性介质溶液中，电极反应为O2+4H++4e--2H2。；

闭合回路中相同时间通过的电量相等，电解池的阴极电极反应为2H2O+2e-—

H2T+2OH,NaCl溶液的pH变为13,加(0/)=(10"-10-7)mo].L-ix0.3L=0.03mol,可知电路

中转移0.03mol电子,左侧燃料电池的负极电极反应式为CH3OH+H2O-6e—

CO2T+6H+,可知CH3OH~6e-,〃(CH3OH).x0.03mol=0.005mol;③由图3可知最高点反应

6

达到平衡，达平衡后，温度越高，贝CMOH)越小，说明升温平衡向逆反应方向移动，逆反应

为吸热反应,则正反应为放热反应，即△“3<0。

(3)(NH4)2SO4为强酸弱碱盐,NH：水解显酸性,NH：+H2O=NH3H2O+H+,向(NH4)2SO4溶

液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则c(H+)=c(OH)根据电荷守恒可

得:c(NHj)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SOf),则c(NH*)+c(Na+)=2c(S0幻，根据物料守恒有

+

c(NHD+c(NH3・H20)=2c(SO充)，故c(Na)=c(NH3-H2O)o

H.答案⑴3d64s2s

(2)>0>N>H

⑶sp3三角锥形H3O+(合理即可)

(4)二者均属于离子晶体,Mg?+的半径小于Ca2+,MgO的晶格能大于CaO

⑸①6②

22'272pNm

解析(2)Mg的最外层为全充满状态,电子能量较低，所以第一电离能Mg>Al;H、N、0元

素的电负性由大到小的顺序为0>N>H;

(3)NH3分子是由极性共价键所形成的极性分子,N原子杂化后的4个sp3轨道中，有一个

杂化轨道上有一对孤电子对不能再结合H原子,只能利用另外3个sp3轨道上的3个单

电子结合3个H原子形成3个N—H键，而孤电子对对这3个键有较强的排斥作用，所以

NH3分子空间立体构型为三角锥形，其中心原子的杂化方式为Sp3杂化;NH3为10电子分

子,所以等电子体可以是H3O+；

(4)从MgO与CaO的熔点均很高，可判断出二者的晶体类型均为离子晶体。但由于Mg?+

的半径小于Ca2+的,MgO的晶格能大于CaO的，故CaO的熔点低于MgO;

(5)①从图中可看出Ni原子位于晶胞的面心上，而C原子位于晶胞的体心上，所以与体心

位置最近的面心共有6个，即与C原子紧邻的Ni原子有6个；

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②a原子的坐标参数为(1,0,0),b原子的坐标参数为G，/0),在三维立体坐标轴中c原子所

在位置为广：,)=0,z=2,所以c原子的坐标参数为(1,0,|);

③设晶胞中Ni原子、Mg原子之间的最短距离为acm,则该晶胞的棱长为鱼acm,晶胞

体积为V=2&a3cm-由于Ni位于面心，所以完全属于一个晶胞的Ni有6x|=3个,Mg位

于顶点，所以完全属于一个晶胞的Mg有8x^=1个,C位于体心，完全属于该晶胞,所以该

O

晶胞的质量可表示为〃『注铲g,则晶体的密度〃书=缶丁廨得

12.答案⑴碳碳三键

OHOH

II

H3C—c—t^c—c—CH3

(2)CH3CH3

⑶浓硝酸、浓硫酸

COOCH3

解析A的分子式为C2H2,为乙快，则A的结构简式为HC三CH;由B的分子式及A的分子

CH3CCH3

式,可确定1个B分子是由1个A分子与2个o发生加成反应生成，从而得出B

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OHOH

II

H3C—c—c^c—c—CH3

的结构简式为CH3CH3