2023届新高考化学一轮复习盐类的水解作业

课时规范练28盐类的水解

一'选择题:本题共8小题，每小题只有一个选项符合题目要求。

LNaNCh是一种常用的食品防腐剂。已知Ka(HNO2)=5.6xl()-4。下列叙述正确的是()

A.HNCh溶液的pH随温度升高而增大

B.O.OImolHNO2溶液的pH=2

1+

C.0.01molL-NaNCh溶液中c(Na)=c(N02)+c(HN02)

D.0.01molL-1NaNCh溶液中c(Na+)>c(OH-)>c(NO\)>c(H+)

2.下列关于电解质溶液的说法错误的是()

A.等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH<7:c(HCOO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

B.新制氯水中:c(C10-)+c(HC10)=c(Cl)

C.己知K,(HF)>Ka](H2S),则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH:NaHS>NaF

D.Na2co3与NaHCOj的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC03)+c(C0，

3.常温下，用0.1moLU氨水滴定10mL浓度均为0.1molL1的HC1和CH3coOH的混合液,已知醋

酸的电离常数为砥=1.8X1ORNH3-H2。的电离常数为Kb=1.8xl(y5,下列说法错误的是()

A.在氨水滴定前，混合溶液中c(Cl)>c(CH3coOH)

B.在氨水滴定前，混合溶液中c(CH3coOAK

C.当滴入氨水10mL时,c(NH1)+c(NH3・H2O)=c(CH3coOH)+c(CH3co

D.当溶液呈中性时，氨水滴入量等于20mL,且c(NHt)<c(Cl-)

4.(2021山东日照校级联考)某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有NaN3、Fe2O3,KCIO4、NaHCCh

等物质。已知叠氮酸(HN3)与CH3coOH的酸性相似。下列说法错误的是()

A.室温下,Kh(Ng)>Kh(HCOg)

B.室温下,NaN3溶液中:c(Na+)=c(N，+2c(HN3)+c(H+)-c(OH)

C.FezCh的作用是与NaN3分解产生的Na发生置换反应生成Fe和Na2O

D.KCIO4是助氧剂,NaHCCh是冷却剂，气囊打开时其中的气体主要是N2和CO2

5.(2021河北学业水平模拟考试)H2s是一种二元弱酸，已知25℃下，其Ka「Llxl(y7,Ka2=L3xlO」3。下

列说法正确的是()

A.将少量甲基橙试剂滴入O.IOmol-L-1H2S溶液中，溶液呈红色

B.将等浓度的H2s溶液与Na2s溶液等体积混合，此时溶液中,c(Na+)<c(HS-)+2c(S〜)

C.将等浓度的H2s溶液与NaOH溶液按体积比1:2混合,此时溶液中,c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)

D.向H2s溶液中加入一定量水，会使得H2s的电离度和电离常数同时增大

6.(2021广东东莞实验中学高三月考)25℃时,0.1mol】T下列溶液的pH如表所示，有关比较正确的是

()

序号®②③④⑤

溶液NaClCH3COONH4NaClONaHCOsNa2cCh

pH7.07.010.38.311.6

A.酸性的相对强弱:HCICXHCOg

B.由水电离产生的以^^:①二②

C.溶液③④中酸根离子浓度:C(C10>C(HCC>3)

D.溶液⑤中:c(HCOg)>c(H2co3)

7.室温下，改变0.1moll」邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液的pH,溶液中H2A>HA\A?一的物质的量分数

况X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是[已知况X)=---------2——-]()

c(H2i4)+c(HA)+c(A)

A.lg[Ka2(H2A)]=-5.4

B.pH=4.15时,2(5(H2A)+d(HA)=l

C.KHA溶液中:c(K+)>c(HAAc(H2AAe(A>)

D.pH=7Rt,c(A2)>c(HA-)>c(H+)=c(OH)

8.某温度下，向Na2c2O4溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的pH与P[P=lg呸嘤或但察常变化

。①2。4)C(M2L2U4)

关系如图所示:

P

下列说法错误的是()

A.水的电离程度:d>b>a

B.b点时,《HC2(n)>c(H2c2。4)*92。彳)

cgof)

C.c点时

'c(H2c2O4)

D.d点时,3C(HC20D>C(C1)+C(OH)C(H+)

二'非选择题:本题共3小题。

9.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品;NH&HSCU在分析试剂、医药、

电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SOS可作净水剂，其理由是(用必要的化学用语和相关文字说明)。

(2)相同条件下,0.1mol-L“NH4Al(SO4)2溶液中c(NH^)(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol-L-

1NH4Hs04中c(NHt),

(3)如图1所示是0.1moll」电解质溶液的pH随温度变化的图像。

0

205080T220100150200*

NaOH溶液体初mL

图2

①其中符合0.1mol-L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是(填数字)，导致pH随温

度变化的原因是。

②20℃时,0.1molL-1NH4Al(SO6溶液中2c(SO亍)-c(NHj)-3c彷甲)=_。

(4)室温吐向100mL0.1mol-L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol-L-1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH

溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是

点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是。

10.醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料,醋酸钠是其常见的盐［设

25℃,Ka(CH3coOH)=1.69x10，］。

(1)醋酸钠溶液呈碱性的原因是(写出有关的离子方程式)。

(2)在CHjCOONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为«

(3)25C时OlOmoLL」的醋酸溶液的pH约为(已知:lgl.3=0.114)。

(4)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是(填字母)。

A.稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小

B.升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解

C.醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离

D.醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离

(5)物质的量浓度均为0.1mol-L-'的CH3COONa和CH3co0H溶液等体积混合(注:混合前后溶液体

积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是(填字母)。

A.c(CH3coOH)+2c(H+)=c(CH3coO)+2c(OH-)

++

B.c(Na)+<?(H)=c(CH3COO)+c(OH)

1

C.C(CH3COO)+C(CH3COOH)=0.1mol-L-

(6)用pH试纸在常温下分别测定0.10mol.L-1的醋酸钠溶液和0.10molL-1的碳酸钠溶液，则

pH(CH3coONa)(填或"=")pH(Na2co3)。

11.一般来说，较强酸可以制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1

mol-L1的下歹U6种溶液的pHo

溶质CH3coONaNaHCChNa2cO3NaClONaCNC6HsONa

pH8.18.811.610.311.111.3

(1)①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是(填字母)。

A.CH3coOH+NaCN=CH3coONa+HCN

B.CO2+H2O+2NaClO——Na2co3+2HCIO

C.2HCN+Na2cO3=NaCN+CChf+IW

D.Na2cO3+C6H5OH-NaHCCh+C6HsONa

E.CO2+H2O+C6H5ONa—NaHCO3+C6H50H

②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系:H2B(少量)+2A~B%+2HA,则A\B2\HB-三种阴离

子结合H+的难易顺序为。

(2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律•下列变化都属于复分解反应：

①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液;②向饱和碳酸氢铁溶液中加入饱和食盐水可获得小

苏打固体;③蒸发KC1和NaNQs的混合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应

发生的另一规律为。

(3)常温下将某电解质溶解在水中后，溶液中的以4)=10-9mol.LL则该电解质可能是(填字

母)。

A.CUSO4B.HC1

C.Na2sD.NaOH

E.K2SO4

(4)常温下，将aLpH=3的盐酸分别与下列三种溶液混合,所得溶液均呈中性。

①6L浓度为1.0x10-3moi.LT的氨水；

@cLc(OH)=1.0xlO-3的氨水；

③dLc(OH)=l.Ox10-3mol-L-i的氢氧化钠溶液。

则a、b、c、d的大小关系:o

参考答案

课时规范练28盐类的水解

1.C解析亚硝酸是弱酸，弱电解质电离吸热，温度升高促进电离,H+浓度增大,pH减小，故

A错误;亚硝酸是弱酸部分电离,0.01mollJ亚硝酸中的H+浓度小于0.01molL」,所以

pH>2,故B错误;由元素质量守恒可知,c(Na+)=c(N0])+c(HNO2),故C正确;NO^水解是微

弱的，故NO'的浓度大于OH-的浓度，故D错误。

2.D解析等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后的溶液中存在着电

荷守恒:c(HCOCT)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液的pH<7,所以c(H+)>c(OH)则

c(HCOO-)>c(Na+),因此c(HCOO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),A正确;新制氯水中含有的微粒

有CIO-、Cl\HC1O、H+、OH\C12、H2O,根据元素质量守恒

有:c(C10-)+c(HC0)=c(Cl)B正确;已知Ka(HF)〉Ka】(H2S),则Kh(F)<Kh(HS)因此同浓度

的NaHS和NaF溶液的pH:NaHS>NaF,C正确;Na2co3与NaHCCh的混合溶液中存在着

电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH>c(HCOg)+2c(C0全),D错误。

3.D解析HC1完全电离,c(C「)=c(HCl),CH3coOH微弱电离损耗1(0-)“(€：%(200m4

正确。由电离方程式CH3coOH=CH3coCT+H+可知,&=吧隔端碧2由于

CH3COOH电离是微弱的，故溶液中c(H+户c(HCl)uc(CH3co0H),故A：a-c(CH3COO),B正

确。当加入氨水10mL时,HC1恰好反应，故反应后溶液组成为等浓度的NH4cl和

CH3co0H,根据元素质量守恒知,C(NH^)+C(NH3-H2O)=C(CH3COOH)+C(CH3COO),C正

确。当氨水加入20mL时,HC1、CH3co0H恰好反应,反应后溶液组成为等浓度的

NH4CkCH3coONH4CH3coONH4使溶液显中性,NH4cl使溶液显酸性，故此时溶液不

可能显中性，要使溶液显中性,加入氨水体积应大于20mL;溶液显中性时,c(H+)=c(OH)

根据电荷守恒:c(NH：)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)+c(CH3co0-),知c(NHj)=c(C1)+c(CH3co0-),

则c(NH8>c(Cl)D错误。

4.A解析叠氮酸的酸性与醋酸相似,所以其酸性比碳酸强，故的水解程度弱于

HCO'A错误;NaN3溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(Ng)+c(HN3),质子守

恒:c(0H)=c(H+)+c(HN3),两式整理可得c(Na+)=c(N，+2c(HN3)-c(OH)+c(H+),B正确;金属

Na具有强还原性，可与氧化铁发生反应生成金属铁和氧化钠,C正确;叠氮酸钠分解生成

氮气和金属钠、氧化铁与金属钠的反应均为放热反应，产生的热量可使碳酸氢钠分解产

生二氧化碳、水和碳酸钠,D正确。

5.C解析0.10molL」H2s溶液中，根据电离平衡常数分析，溶液pH约为4,将少量甲基

橙试剂滴入溶液中,溶液呈橙色,A错误;将等浓度的H2s溶液与Na2s溶液等体积混合，此

时溶液溶质为NaHS,HS-电离平衡常数Ka2=L3xlO」3,水解平衡常数为铠黑。9.1x10-8,

水解大于电离，所以溶液显碱性，即c(OH»c(H+),根据电荷守恒

c(H+)+c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)分析,c(Na+)>c(HS)+2c(S2-),B错误;将等浓度的H2s

溶液与NaOH溶液按体积比1:2混合，此时溶液中溶质为NazS,电荷守恒为

+2

c(H+)+c[Na+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),元素质量守恒为c(Na)=2c(HS-)+2c(S')+2c(H2S),^

+

式联立有C(H)+C(HS-)+2C(H2S)=C(OH),C正确;向H2s溶液中加入一定量水，会使得H2s

的电离度增大，但电离常数不变,D错误。

6.D解析弱酸根离子的水解程度越大，溶液的碱性越强，溶液pH越大，对应酸的酸性越

弱，结合盐溶液③⑤的pH可得，酸性的相对强弱:HC10>HCO3,故A错误;CH3co0NH4是

弱酸弱碱盐，能发生水解，促进水的电离,NaCl是强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离无影

响,所以由水电离产生的c(H+):①<②，故B错误;根据越弱越水解的规律，结合盐溶液③④

的pH可知,NaClO中次氯酸根离子的水解程度大于NaHCO3中碳酸氢根离子的水解程

度，则溶液③④中酸根离子浓度:c(C10-)<c(HCO&),故C错误;Na2CO3溶液中，碳酸根离子

分步水解,且第一步水解程度远大于第二步水解程度，则c(HCC)3)>c(H2co3),故D正确。

7.C解析根据分布图像的两个交点可得H2A的电离平衡常数:(1=1029,乂2=10-5.4。

lg[Kaz(H2A)]=-5.4,A正确;由题图可知pH=4.15时次H2A)飘A?)故

2

<5(H2A)+^(A-)+(5(HA)=2^(H2A)+(5(HA-)=1,B正确;(,=1054>长58)=*=10-"」,因此电

离产物A?-的浓度大于水解产物H2A的浓度,C错误;由题图可知pH=7时C(A2-)>C(HA-),

且c(H+)=c(OH)D正确。

8.C解析随着pH的增尢H2c2O4的电离程度逐渐增大，溶液中的1g喏喀逐渐增

大,lg£篇逐渐减小,结合图像变化曲线分析可知，曲线M表示pH与1g焉的变化

关系，曲线N表示pH与1g曳膂的变化关系。

★2。4)

HC2(n和C2。亍均会促进水的电离,H2c2。4会抑制水的电离，随着pH的增

加,c(H2c2。4)减小,c(HC2()4)和c(C20f)增大,d点抑制作用最小，所以水的电离程

度:d>b>a,A正确;由题图可知,b点溶液中1g等常『1.3,1g陋嘤>1.3,则

CHLU

(224)C(C2O4)

C(HC204)=10L3c(H2c204),C(HC201)>1013c仁2。亍),即C(HC2()i)>C(H2c2。4)&92。亍),B正

确;由a点可得Ka】=1缪部=10多10。7=101.3,c点的pH=3,所以此时甯陪=

2=1()L7又通过图示数据可看出此时丝塔？=10弋所以笔%=吗=100.4©错误;d

10c(C2O4)c(H2c2O4)10

点时，耳需4=名=10"，即C(H2c204)<C(HC20)溶液中存在质子守

C(H2C2U4)10

+

恒:2c(H2c2O4)+c(H+)+c(HC2OD=c(OH)+c(Cr),则3c(HC2Oi)>c(OH)+c(Cr)-c(H),D正

确。

9.答案(DAP+水解生成的A1(OH)3胶体具有吸附性，即A13++3H2O=A1(OH)3(胶

体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水。

(2)小于(3)①1NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大,pH减

小②10-3mol.L」

(4)ac(Na+)>c(SO外>c(NH*)>c(OH)=c(H+)

解析(1)A13+水解生成的A1(OH)3胶体具有吸附性，即A13++3H2O=A1(OH)3(胶

体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水

(2)NH4A1(SO4)2与NH4HSO4中的NH：均发生水解,NH4A1(SC)4)2中AF+水解呈酸性

抑制NHj水解,NH4HSO4电离出H+同样抑制NH1水解,NH4HSO4电离生成的H+浓度比

AU+水解生成的H+浓度大，所以NH4HSO4中NHj水解程度比NH4Al(SO4)2中的小,NH1

浓度大。

(3)①NH4Al(SOS水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大,pH减小，符合的曲线

为10②根据电荷守恒，变式得到2c(SOi-)-c(NHt)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH->10-3mobL-

i[c(OH)太小，可忽略]。

(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系,a点恰好消耗完电离出的H+,溶液中只有

(NHO2SO4与Na2so4,b、c、d三点溶液均含有NH3・H2O,(NH4)2SC)4可以促进水的电离，

而NH3H2O抑制水的电离,a点水的电离程度最大;b点溶液呈中性，即溶液含有

(NH4)2SO4、Na2so4和NH3H2O三种成分,a点时c(Na+)=c(S0充),b点时c(Na+)>c(S0斤),

根据N原子与S原子的关系，可以得出

c(S0f)>c(NH：),c(Na+)>c(S0亍)>c(NH；)>c(0H)=c(H+)。

10.答案(1)CH3COO+H2O=€H3COOH+OH-

(2)c(Na+)>c(CH3co0)>c(0H»c(H+)

(3)2.886(4)BC(5)ABC(6)<

解析(1)醋酸钠是强碱弱酸盐,CH3coCT水解使溶液呈碱性,离子方程式为CH3co0-

+H2OYH3co0H+0H，(2)醋酸根离子水解，溶液显碱性，则c(Na+)>c(CH3co0-)、

c(0H)>c(H+),又因为一般水解是微弱的，所以c(Na+)和c(CH3co0-)远大于c(0H)和

c(H+),故CH3coONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为

c(Na+)>c(CH3co0)>c(0H)>c(H+)。(3)25℃时&(CH3coOH)=1.69x10-

5=C(H?：胃好：)，其中c(H+)=c(CH3C00)c(CH3cOOH)约为。/。molL」,所以

c(H+)=jKaxc(CH3c。。")=V1.69xIO5x0.10molL^l.axlO3molL」,贝UpH=-

lgc(H+)=3-lgl.3=2.886o(4)稀释对电离和水解都有促进作用，则稀释时醋酸的电离程度

增大，醋酸钠的水解程度增大，故A错误;电离和水解均为吸热过程，所以升高温度,促进水

解和电离，故B正确;醋酸电离是产生CH3coO\CH3co0-水解是产生醋酸，二者作用相

反,所以相互抑制，故C正确、D错误。(5)25℃,Ka(CH3co0H)=1.69x10-5,所以

Kh(CH3C00-)=*力卅=