高中化学-化学反应速率与限度(第1课时)教学设计学情分析教材分析课后反思

人教版必修2第二章第三节《化学反应速率》教学设计课题第三节

化学反应的速率和限度（第一课时）教学目标（一）知识与技能目标1、使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。2、通过“认识化学反应的快慢”“催化剂对化学反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。（二）过程与方法目标1、通过实验形成化学反应速率的概念，以及形成影响化学反应速率的因素。2、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度与价值观目的1、通过“联想·质疑”、“活动·探究”、“交流·研讨”、“观察·思考”等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。2、通过“认识化学反应的快慢”，“催化剂对化学反应速率的影响”，等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。教学重点1.化学反应速率的概念2.影响化学反应速率的因素教学难点化学反应速率的概念教学方法分析类比法、实验探究法、讲授法仪器、用品实验2-5:试管(3支)、烧杯（2支）、H2O2溶液5%、FeCl3溶液1mol/L、冷水、热水（40℃）实验2-6：试管(3支)、H2O2溶液5%、FeCl3溶液1mol/L、MnO2粉末教师活动学生活动设计意图【图片导课】幻灯片展示图片学生观察认识生活中的化学现象设疑：现象有什么不同？为什么不同？生活或学习过的化学反应中，哪些反应是较快的、哪些反应进行缓慢？学生讨论思考问题。培养概括能力引入新课:从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂，这是为什么呢？这就是我们这节要学习的从一个全新的角度去认识化学反应－化学反应的快慢和限度。

引入新课明确要学习的内容【思考交流1】

1、在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？2、取一定量锌和稀硫酸进行反应，一段时间后停止。可以通过哪些方法测定该反应的化学反应速率？学生讨论思考问题。创设情景，思考交流，引入从浓度变化角度研究一、化学反应速率1、概念：2、表示方法：物浓度的增加量来表示。3、表达式：4、单位：学生讨论后回答：

引导发现，交流强调：单位:浓度mol/L时间min、s

、h速率mol/(L·min)

mol/(L·s)或mol/(L·h)学生思考、理解

运用迁移方法催化剂【例1】催化剂学生掌握巩固化学反应速率求算方法【练习1】巩固练习巩固化学反应速率求算方法【例2】发现规律引导学生发现规律【小结】理解化学反应速率的表示方法时应注意：①v表示单位时间内的平均反应速率而不是瞬时速率；且为正值；②同一化学反应，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但表示的都是同一个反应的速率。因此化学反应速率的表示必须指明用哪种物质来做标准。各物质化学反应速率之比==△C之比==△n之比==反应方程式中各物质化学计量数之比总结规律发现总结规律，培养学生思维，总结能力【练习2】【练习3】【练习4】【练习5】课堂练习巩固知识，巩固计算有利于学生对反应速率的认识和理解。【设问】哪些条件能够影响反应的速率呢？思考导入对影响速率因素的学习二、影响化学反应速率的因素【实验探究1】【实验探究2】课堂探究实验实验2-5实验2-6收信化学事实和信息归纳：1、升高温度，H2O2分解速率增大，降低温度，H2O2分解速率减小

现象结论加入MnO2

加入FeCl3

不加其它试剂

分组完成表格：实验2-5

实验2-6学生汇报结果了解温度、催化剂对化学反应的影响【思考交流2】1.人们为什么使用电冰箱储存食物？2.实验室通常要将两种块状或粉末状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？3.实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？4.实验室常用约30％左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应器中，气泡又会重新增多起来。原因是什么？5.实验室制取氢气时，一般用粗锌，为什么？6.实验室用氯酸钾或双氧水制取氧气都加入适量二氧化锰，为什么？7.通常情况下，稀硫酸与铁反应，而不能与铜反应，为什么？完成思考、讨论与交流

从感性到理性总结提升能力拓展【练习6】巩固练习知识巩固【课堂小结】1、了解化学反应速率的概念，掌握关于化学反应速率的计算方法。2、理解浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积、反应物的状态等【板书设计】一、化学反应速率1、化学反应的定量表示2、通常用单位时间内反应物浓度减少和生成物浓度增加量（均取正值）来表示。3、公式：=4、单位：速率：mol/(L·min)

mol/(L·s)或mol/(L·h)或mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1二、化学反应速率的影响因素内因外因

人教版必修2第二章第三节《化学反应速率》学情分析本节课教学内容为必修阶段的化学反应速率，授课对象是高一年级学生，高中大部分学生都感觉本节内容较为简单，加上学生的前置预习，所以对于本课的学习有了充足的信心。对于化学反应速率的概念及简单计算，学生接受的比较好，但在细小问题上容易出错，比如单位、计算时物质的量的变化量当成了浓度的变化量。虽然已经是高中生，但是我们的学生还不具备良好的思维和辨析能力，仍然需要加强对基本知识、基本概念的理解。人教版必修2第二章第三节《化学反应速率》效果分析本节课的教学，同学们学习兴趣浓厚，学习积极主动，课堂上他们认真观察，独立思考，互相讨论，合作交流，终于发现了知识，领悟了知识，品尝到了成功的喜悦，学生自始自终在自主学习中发展。

主要体现在三个方面上：1、在学习内容的理解上

从学生的生活实际，创设问题，这是激发学生学习兴趣和调动学生积极性参与的有效方法。在第一环节中，教师就创设了的情景，激发了学生创设的愿望。第二环节中，让学生在熟悉的生活背景下，根据已掌握的知识大胆探索，培养了学生的分析能力和创新意识。

2、在学习主体的创造性上

“学习任何知识的最佳途径是自己去发现。”因为这种发现理解最深，也最容易掌握其中的性质和联系。学生独立思考，相互讨论，辩论澄清的过程，就是自己发现或创造的过程。本节课中，首先以现实生活问题引入，根据学生原有的知识结构，从实际出发，给学生充分的思考时间，对问题进行独立探索、尝试、讨论、交流，学生充分展示自己的思维过程。3、在学习过程的实践性上

创建“实验探究”，就要让学生在自然真实的主体活动中去“实践”，在实践中探索，在实践中发现。本节课的第二环节让学生分组进行实验探索，从而得知影响化学反应速率的因素，使学生在学习知识的过程中学会学习，同时，情感上得到满足。人教版必修2第二章第三节《化学反应速率》教材分析化学反应速率属于化学反应原理的范畴，是化学学科重要的原理性知识之一，也是深化认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。同时又是在社会生产与生活研究领域中有广泛应用的知识，对人类文明进步和社会发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。这些内容又是选修4化学原理部分的必要基础，为以后知识的深化与提升提供必要的支持。通过对化学反应速率及其影响因素的讨论，学生对化学反应的条件将从原理上加深认识，这为增进学生对化学科学的理解、兴趣与情感，体会化学学习的价值。人教版必修2第二章第三节《化学反应速率》评测练习催化剂【例1】在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为。催化剂【练习1】一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余7.75mol，这种反应物的化学反应速率为。【例2】在2L容器中发生反应2SO2+O22SO3,反应前各物质均为1mol，经5S后SO2减少到0．2mol,请分别用SO2、O2、SO3表示该反应的反应速率。【练习2】反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：（1）ν(A)=0.3mol/(L·s)（2）ν(B)=0.6mol/(L·s)（3）ν(C)=0.4mol/(L·s)（4）ν(D)=0.45mol/(L·s)则该反应速率的快慢顺序为:。【练习3】已知反应Fe+2HCl=FeCl2+H2,则下列速率（单位相同）关系正确的是（）A、2V(Fe)=V(HCl)B、V(Fe)=V(H2)C、2V(FeCl2)=V(HCl)D、V(H2)=V(FeCl2)【练习4】在2L容器中发生反应2SO2+O22SO3,经一段时间后SO2减少了3.6mol,此时用O2表示反应速率0．45mol/(L·s),则这段时间为（）A、1sB、2sC、3sD、4s【练习5】某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示（1）．该反应的化学方程式为______．

（2）．反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______．【练习6】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（）

A.加热B.不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液D.不用铁片，改用铁粉【随堂检测】1．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是()A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比D．化学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－12．对于反应4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，下列为4种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是()A．v(NH3)＝0.2mol·L－1·s－1B．v(O2)＝14mol·L－1·min－1C．v(H2O)＝0.25mol·L－1·s－1D．v(NO)＝9mol·L－1·min－13．下列反应中生成H2的速率最快的是()金属酸溶液温度AMg0.5mol·L－1H2SO420℃BFe1mol·L－1HCl20℃CZn2mol·L－1HCl20℃DMg1mol·L－1H2SO430℃4．反应SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为()A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s5．已知某反应的各物质浓度数据如下：aA(g)＋bB(g)cC(g)起始浓度(mol/L)3.01.002s末浓度(mol/L)1.80.60.8据此可推算出上述方程式中a：b：c是()A．9：3：4B．3：1：2C．2：1：3D．3：2：16．将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为________。(2)反应前A的物质的量浓度是________。(3)10s末，生成物D的浓度为________。(4)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。编号改变的条件生成D的速率①降低温度②增大A的浓度③使用催化剂人教版必修2第二章第三节《化学反应速率》【教学反思】本节课由浅入深，从学生已有的日常经验和化学常识中抽象出有关概念和原理。形成由简单到复杂、由宏观到微观、由感性到理性的科学探究过程。通过对温度和催化剂对化学反应速率影响的探究，加强学生实验探究能力，培养学生实验操作能力和语言表达能力。同时通过催化剂的教学，激发学生学习化学的兴趣。学生自己动手对自己的推测进行验证，提高了学生的学习兴趣，而且掌握了知识，非常好。对于实验，考虑到时间的关系，每个小组真正能做的实验最多两个，所以很多结论所依据的实验现象学生并不能亲眼看到，也只能相信别人的结论，而少了自主论证的过