高中化学-化学反应速率教学设计学情分析教材分析课后反思

《§3.1化学反应速率》教学设计一、设计思想本节化学反应速率是整章教学的知识基础，通过本节课让学生知道什么叫化学反应速率，知道化学反应速率是一个定量描述化学反应快慢的量，知道化学反应速率的概念，表达式，单位及简单的速率计算。本节的教学重点有两个：1.化学反应速率公式的掌握2.化学反应速率的有关计算。其中化学反应速率的有关计算及速率的大小比较是本节课的难点。本节课采用讲授、讨论、探究等多种教学方式，积极调动学生积极性，充分发挥他们的主观能动性，培养学生理论分析思维、解决实际问题的能力及有关计算能力。提出问题，引发思考：怎样表达化学反应速率？初步建立化学反应速率提出问题，引发思考：怎样表达化学反应速率？初步建立化学反应速率的认识解释说明，化学反应速率取正值化学反应速率的表达式化学反应速率的概念情景引入：观察并比较生活中的化学反应的快慢概括化学反应速率的定义。对定义进行深入的分析化学反应速率的计算化学反应速率的计算思维探究：运用公式直接计算分析浓度的变化与化学计量数的关系比较得出速率比等于化学计量数之比分析实例验证此结论本节总结运用结论做有关化学反应速率的计算分析：化学反应速率是平均速率三、教学过程教师活动设计学生活动设计教学过程播放图片：展示生活中的化学反应实例引导学生：图片中的化学反应过程有何不同？得出化学反应过程有快有慢（提问）过渡：怎样描述物体的曲线运动呢？提出问题：物理中有描述快慢的物理量叫速度，那化学中有没有这么一个量呢？问题：如何描述这个化学反应快慢的量？引导学生得出结论（提问）提出问题：那化学反应速率的表达式是什么？单位是什么？课堂练习引出问题：化学反应速率除了应用公式法进行计算，还有没有其他方法？例题分析：物质的量的变化量正比于化学计量数，物质的量浓度的变化量正比于物质的量，所以化学反应速率的比值等于化学计量数之比。引导同学们：应用此结论解决有关化学反应速率的计算题提问：这几个反应速率哪个最大？观看图片化学反应过程有快有慢举例思考、讨论观察、分析、讨论得出化学反应速率的定义：单位时间内浓度的变化量发现新问题，思考解决方案学生联系实际讨论解答老师提出的问题思考老师提出的问题化学计量数法：化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。分析习题中各物质的速率动脑动手计算各物质的速率换算成同一物质的化学反应速率讨论，探究，计算化学情景引入新课教学理论分析：化学反应速率就是单位时间内浓度的变化量得出结论v＝Δc/Δt。mol/(L·s)mol/(L·min)进一步深入理解化学反应速率分析事例加深印象学以致用活学活用解决问题五、板书设计§3.1化学反应速率一、化学反应速率1、定义：单位时间内浓度的变化量2、表达式：v＝Δc/Δt3、单位：mol/(L·s)，mol/(L·min)二、化学反应速率的计算(1)定义式法：v＝Δc/Δt。(2)化学计量数法：化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。《§3.1化学反应速率》学情分析学生的差异是客观存在的，教师只有全面了解学生情况，才能做到因材施教，有的放矢。本次教学设计主要针对的是普通中学高一年级的学生，该阶段的学生思维敏捷活泼，但不够严谨，比较喜欢动手做实验，但缺乏正确的科学探究方法，因此必须在教学过程中加强培养，为培养学生严谨的化学态度，培养学生善于思考，善于分析的能力，建立学生对化学的亲近感，让学生在通过生活实例探究的过程中，去掌握规律。这样，学生不但容易掌握本章的内容，还能轻松地归纳和总结更多的规律。《§3.1化学反应速率》效果分析这节课基本达到了预期的效果，学生认识了化学反应速率，一个描述化学反应过程快慢的量，知道了化学反应速率的概念，表达式及单位；掌握了化学反应速率的计算方法，定义式法及速率比值等于化学计量数之比。但对于这节课的另一个重点也是难点的问题——怎样比较化学反应进行的快慢—化学反应速率大小的比较，学生的认识还不够。通过本节课的学习，学生对化学反应速率的计算公式已经掌握得很扎实，但是对于公式的实际应用，学生计算起来有点儿吃力，原因在于对化学反应速率之比等于化学计量数之比的理解及应用技巧还很欠缺。难点的突破需要一定量的有针对性的练习，在以后的课堂教学中，希望把更多的时间还给学生，使学生能够自主地或互帮互助地去分析或讨论问题。另外，我发现课堂上有的学生状态不够兴奋、积极性不是太高，如何增强化学课堂教学的趣味性也是我一直在思考的问题。化学本身是个很有趣的学科，而且和我们的生活息息相关。希望在以后的教学中通过普及生活中的趣味化学或者趣味小实验，使更多的学生走近化学，亲近化学，发现化学美！《§2.3化学反应速率》教材分析本课选自人教版高中《化学：必修二》第二章第三节。主要介绍了化学反应速率的概念表达式及化学反应速率的有关计算。是第二章比较重要的一个知识点，对化学反应过程的快慢进行了一个定量描述，进而能比较化学反应进行的快慢。为下面的影响化学反应快慢的因素，还有反应的限度做了一个铺垫，为后面的学习奠定了基础。本节课从内容上，采取层层递进的方式进行，先从最简单的概念及表达式开始，然后进行深层次的分析，让学生体会概念的严谨性及化学反应速率的注意事项。在运用已有知识解决化学反应速率的计算题目时，先采取简单的公式计算法，然后通过浓度的变化量及物质的量的变化量推到出化学反应速率比等于化学计量数之比。进而通过习题的讲解及练习让学生有了更深刻的理解。能运用所学知识去解决实际计算。《化学反应速率》的评测练习化学反应速率的计算及快慢比较1．反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(g)在2L密闭容器中进行，5min时Y减少了0.5mol，则0～5min内此反应的平均速率为()A．v(X)＝0.05mol·L－1·min－1B．v(Y)＝0.10mol·L－1·min－1C．v(Z)＝0.10mol·L－1·min－1D．v(W)＝0.05mol·L－1·s－12.对反应A(g)+2B(g)3C(g)来说，下列反应速率中最快的是（）A．v(A)＝0.3mol/(L·min)B．v(B)＝0.6mol/(L·min)C．v(C)＝0.5mol/(L·min)D．v(A)＝0.01mol/(L·s)化学反应速率的应用3．反应2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为()A．0.1s B．2.5sC．5s D．10s4．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1mol/(L·min)，生成的c(Z)为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是()A．X2＋2Y2=2XY2 B．2X2＋Y2=2X2YC．3X2＋Y2=2X3Y D．X2＋3Y2=2XY35．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(D)C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等《§5.1化学反应速率》课后反思《化学反应速率》这一节主要是以化学反应过程快慢为重点展开的，是一个基础知识点，故其在必修2中属于比较重要的一节内容，所涉及的两大部分内容——化学反应速率概念，表达式以及有关化学反应速率的有关计算，对学生学习影响化学反应速率的因素及化学反应限度都有很大的帮助。→→→基于以上的分析，对重点的内容采用了“引导QUOTE→举例理论分析归纳总结形QUOTE→理论分析→归纳总结成结论”的设计，使学生体会化学计算问题研究的思路，以及得出结论、实际应用的严谨性。在教学过程中，我还有很多不足之处。首先没有设计更好的教学环节，只是泛泛的引导学生去思考，学生印象不太深刻，缺少更多的感性认识；再次，缺少更多的课堂互动，学生思维不够大胆活跃，不能充分调动学生的学习热情，不能充分发挥他们的主观能动性；另外一点不足，是对于板书的疏忽。在以后的教学中，我会做到时常反思，及时总结，对自己严格要求，希望有更好的进步！《§3.1化学反应速率》课标分析根据教材内容和学生实际确定下列教学目标：1.教学目标：(1)、知识目标与技能①、知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。②、体验实验测定某些化学反应速率的原理和常用方法。③、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。(2)过程与方法学习实验探究的基本方法，能够在猜想、探究、实验中完成化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算及实验测定一些化学反应速率的探究，培养学生观察能力、思维能力和实验能力。(3)情感态度与价值观①、体验化学实验的喜悦，培养对化学反应研究的兴趣，增强学生合作、求实精神。②、培养学生的比较分析思维品质。2.教材分析：本单元内容是在高中化学必修二中对化学反应速率和限度认识的基础上展开的。高中化学必修2从化学反应速率与反应限度两个方面来帮助学生更深入地认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工