高中化学-盐类的水解教学课件设计

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选修(4)

第三章水溶液中的离子平衡

盐类的水解实验课题一、实验目的1.复习酸碱指示剂和PH试纸的使用方法。2.探究盐溶液呈现酸碱性的原因（即盐的水解），总结盐类水解的规律。3.验证盐类的水解规律。二、实验原理

在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应，破坏了水的电离平衡，使OH-

与H+浓度不再相等，溶液呈显酸性或碱性。【复习回顾】判断溶液的酸碱性常用的方法有哪些？a.酸碱指示剂：石蕊、酚酞、甲基橙b.PH试纸用PH试纸测定下列溶液的酸碱性CH3COONa

Na2CO3

(NH4)2SO4

CuSO4

NaCl

Na2SO4实验盐溶液PH值酸碱性中性

碱性酸性PH<7PH>7PH=7实验结果整理NaCl溶液Na2SO4溶液CuSO4溶液(NH4)2SO4溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液

为什么有的盐溶液显酸性或碱性，而有的盐溶液却是中性呢？

根据生成该盐的酸和碱的强弱关系,试着把上述实验中所用到的六种盐进行合理的分类。探究问题1：盐溶液PH值酸碱性NaCl溶液Na2SO4溶液CuSO4溶液(NH4)2SO4溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液中性

碱性酸性PH<7PH>7PH=7实验结果记录及分析盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐盐溶液组成分类酸碱性

CH3COONa溶液Na2CO3溶液

(NH4)2SO4溶液

CuSO4

溶液

NaCl溶液

K2SO4溶液中性碱性酸性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐

按照盐的组成分类，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？

分组讨论、交流……探究问题2：中性碱性酸性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐提示：1.盐溶液中存在那些电离过程？2.存在哪些离子？3.哪些离子间可能相互结合？为什么可以结合？4.离子结合后对水的电离平衡有何影响？CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOH探讨与交流

1:

（以CH3COONa溶液例）C(H+)<C(OH-)CH3COOH

CH3COO-+H+

碱性CH3COONa

溶液H2OH++OH-小结:

在强碱弱酸盐溶液中离子方程式：

C(OH-)>C(H+)溶液呈碱性CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_弱酸的阴离子+水弱电解质+氢氧根离子NH4Cl=NH4++Cl-+NH3·H2OH2OOH-+

H+

探讨与交流

2（以NH4Cl溶液为例）NH3·H2ONH4++OH-

酸性

NH4Cl溶液

C(OH-)<C(H+)

小结

:

在强酸弱碱盐溶液中

NH4+

+

H2ONH3.H2O

+

H+离子方程式：弱碱阳离子+水弱电解质+氢离子C(H+)>C(OH-)溶液呈酸性总结：

在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。H2OH++

OH-CH3COONa=Na++CH3COO-NH4Cl=Cl-+NH4+

结合CH3COONa和NH4Cl的水溶液酸碱性,分析归纳…

结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件？探究问题

3：分

组

讨

论

…

定义:

在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。

水解的条件：（要生成弱电解质）盐在水溶液中能电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。1、