云南省大理市喜洲镇第一中学高一化学上学期期末试卷含解析

云南省大理市喜洲镇第一中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，用之可以进行的混合物分离操作分别是

（

）

www.k@s@5@

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：B略2.为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是

A

煤的汽化与液化

B

液体燃料呈雾状喷出C

通入大大过量的空气

D

将煤粉粉碎参考答案：C3.下列离子方程式中，正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+ B．碳酸氢钠溶液中加过量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣ C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O D．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑参考答案：A解：A．氨气通入醋酸溶液的离子方程式为：CH3COOH+NH3═CH3COO﹣+NH4+，故A正确；B．碳酸氢钠溶液中加过量石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故B错误；C．澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，正确的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故C错误；D．稀硫酸滴在铜片上，二者不反应，无法书写离子方程式，故D错误；

4.某烯烃(只含有1个双键)与H2加成后的产物是CH3CHCH3CHCH3C(CH3)3，则该烯烃的结构式可能有A.1种

B.2种

C.3种

D.4种参考答案：C分析：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键。详解：该烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，答案选C。5.下列变化中属于化学变化且吸热的是（

）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A.①② B.②④ C.③⑤ D.①⑥参考答案：B【详解】①液态水汽化属于物理变化，吸收热量，故不符合题意；②将胆矾加热变为白色粉末属于化学反应，吸热，故符合题意；③苛性钠固体溶于水，属于物理变化，放热，故不符合题意；④氯酸钾分解制氧气，属于分解反应，吸收热量，故符合题意；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰，属于化合反应，放热，故不符合题意；⑥干冰升华属于物理变化，吸热，故不符合题意，故选B。6.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO下列叙述正确的是A.

在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B.

上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子C.

氮化铝中氮元素的化合价为－3D.

氮化铝是氧化产物参考答案：C略7.M、N、X、Y四种物质之间有如下转化关系(反应条件和其他产物已略去)。下列选项不符合的是A.M：N2X：O2 B.M：HNO3X：Fe C.M：H2SX：O2 D.M：FeX：Cl2参考答案：D【详解】A.氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，符合转化关系；B.硝酸和铁反应生成硝酸铁，硝酸铁和铁再反应生成硝酸亚铁，符合转化关系；C.硫化氢和氧气反应生成硫和水，硫和氧气反应生成二氧化硫，符合转化关系；D.铁和氯气反应生成氯化铁，不能再和氯气反应，不符合转化关系。故选D。【点睛】从转化关系看M中应该含有能变价的元素，掌握常见的有此转化关系的元素如碳，氮，硫，钠，铁等。

8.化学和日常生活息息相关，下列化学常识错误的是A.生理盐水是0.9%的NaCl浓液B.纯碱的主要成分是NaHCO3，可以用来洗涤厨房油污C.夜晚回家时，发现家里天然气泄漏，首先要开门开窗D.“84”消毒液的有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分为盐酸）混合会生成氯气参考答案：B【详解】A.生理盐水是0.9%的NaCl浓液，选项A正确；B.纯碱也叫苏打,主要成分是Na2CO3，可用于清洗厨房用具的油污，选项B错误；C.夜晚回家时，发现家里天然气泄漏，首先要开门开窗，使其通风，能防止爆炸，选项C正确；D.“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混用会导致氯气中毒的离子反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，选项D正确；答案选B。9.实验室按照下图所示的操作程序用于提纯某种物质，下列分析一定正确的是()

A.该操作流程可用于分离水与四氯化碳B.操作I-定是过滤，目的是将固液分离C.可以用于从四氯化碳中提取碘单质D.可以提纯含少量BaSO4的NaCI固体混合物参考答案：D【分析】由流程可以知道操作Ⅰ为溶解,Ⅱ为过滤或重结晶,Ⅲ为蒸发结晶或过滤,以此解答该题。【详解】A.四氯化碳和水互不相溶，可以直接进行分液分离，不符合上述操作流程，故A错误；

B.操作Ⅰ是溶解，将固体溶于水，故B错误；

C.碘易溶于有机溶剂四氯化碳，而两种物质的沸点不同，因此，只能采用蒸馏的方法进行分离，故C错误；D.BaSO4不溶于水，NaCl能够溶于水，因此可以采用：溶解、过滤、蒸发的操作提纯含少量BaSO4的NaCl固体混合物，故D正确；

综上所述，本题选D。10.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（

）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略11.气体的体积主要由以下什么因素决定的：(

)①气体分子的直径；②气体物质的量的多少；③气体分子间的平均距离；④气体分子的相对分子质量

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④参考答案：C略12.下列气体可用向上排空气法收集的是（

）A.Cl2

B.H2

C.N2

D.CH4参考答案：AA、氯气密度大于水空气，可用向上排空气法收集，A正确；B、氢气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，B错误；C、氮气密度和空气很接近，一般用排水法收集，C错误；D、甲烷小于空气，应该用向下排空气法收集，D错误；答案选A。点睛：掌握常见气体的性质是解答的关键，注意了解常见气体的收集方法：1.排水法，适用于不易溶于水的气体。例如氢气，氧气；2.向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气；3，向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。13.电子式正确的是

（

）A．B．C．

D．参考答案：A14.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.NA的单位是摩尔B.标准状况下，22.4L氦气所含的原子数为2NAC.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAD.1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na＋参考答案：C【详解】A.NA的单位是mol－1，A错误；B.标准状况下，22.4LHe是1mol，所含的原子数为NA，B错误；C.1.7gH2O2的物质的量是1.7g÷34g/mol＝0.05mol，1分子双氧水含有18个电子，因此其中含有的电子数为0.9NA，C正确；D.1mol·L-1NaCl溶液的体积不能确定，因此不能计算所含钠离子个数，D错误。答案选C。15.已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O,若反应速率分别用νNH3、νO2、νNO、νH2O单位是mol/（L·min）-表示，则正确的关系是 A.νNH3=νO2

B.νO2=νH2OC.νNH3=νH2O

D.νO2=νNO参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要配制0.200mol·L-1的Na2CO3溶液240mL。可供选用的仪器有：①胶头滴管

②量筒③烧杯

④玻璃棒

⑤托盘天平（包括砝码盒）请回答下列问题：（1）配制上述溶液时，需要Na2CO3固体的质量为

g。（2）除上述仪器外，完成该实验还缺少的仪器有

（写仪器名称）。（3）配制过程中的下列操作，对所配溶液的浓度有何影响？（用“偏高”、“偏低”和“无影响”填空）①如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外：

；②如果定容时俯视刻度：________。参考答案：（1）5.3

（2）药匙、250mL容量瓶（3）①偏低

②偏高

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有下列物质：①稀硫酸

②小苏打

③氨水

④二氧化碳

⑤FeCl3固体

⑥稀NaOH溶液

⑦硝酸亚铁溶液（1）上述物质中属于电解质的物质序号为______。（2）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。（3）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：___________（4）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_____________________________。如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体________(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目________NA(选填“大于”“等于”“小于”)参考答案：(1)②⑤

(2)②⑦

(3)HCO3-+H+=CO2↑+H2O

(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

电中性

小于【分析】应用电解质的概念、胶体的概念与性质等分析判断。【详解】（1）电解质是溶解于水或熔化时能导电的化合物，①稀硫酸、③氨水、⑥稀NaOH溶液、⑦硝酸亚铁溶液，都是混合物，不是电解质；④二氧化碳的水溶液能导电，但自身不能电离，属于非电解质；只有②小苏打、⑤FeCl3固体属于电解质。（2）①稀硫酸、④二氧化碳、⑤FeCl3固体，能与NaOH溶液反应、不能与盐酸反应；③氨水、⑥稀NaOH溶液能与盐酸反应、不能与NaOH溶液反应；②小苏打、⑦硝酸亚铁溶液与盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应，反应离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，HCO3-+OH－=CO32－+H2O；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。（3）小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）反应的离子方程式HCO3-+H+==CO2↑+H2O。（4）实验室将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。胶体是分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系，故胶体为电中性。每个氢氧化铁胶体粒子含有很多数目不等的Fe(OH)3，故1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶粒数目小于NA。18.用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气

L（标准状况下）。导线中通过

mol电子。参考答案：1.12L；0.1mol19.（10分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（1）画出装置图（要求在图上标出电极材料和电解质溶液）（2）写出电极反应式：正极：