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文档简介

广西壮族自治区桂林市华侨中学高二化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.为防止水体污染,我国许多地区对洗衣粉的成分加以限制,这些地区销售的洗衣粉中不得含有()A.硅酸钠 B.烷基苯磺酸钠C.蛋白酶 D.三聚磷酸钠参考答案:D含磷洗衣粉的使用是造成水体污染的原因之一。2.某温度下反应N2O4(g)2NO2(g);ΔH>0,在密闭容器中达平衡,下列说法正确的是(

)A.保持体积不变,加入少许N2O4,平衡向逆反应方向移动 B.升高温度v正、v逆都增大,v正增大的倍数小于v逆增大的倍数C.保持体积不变,升高温度,再达平衡时混和气体颜色变深D.达到平衡后,降低温度或减小压强平衡移动的方向一致参考答案:C略3.实验室由海水获得淡水的实验装置是(

)A. B. C. D.参考答案:C考点:化学实验方案的评价.分析:A.从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法;B.互不相溶的液体分离采用分液方法;C.互溶的液体分离采用蒸馏的方法;D.难溶性固体和溶液分离采用过滤方法.解答:解:从溶液中获取可溶性溶质采用蒸发的方法;互不相溶的液体分离采用分液方法;互溶的液体分离采用蒸馏的方法;难溶性固体和溶液分离采用过滤方法,因为海水中含有较多可溶性杂质,可以利用蒸馏的方法得到淡水,故选C.点评:本题考查化学实验方案评价,为高频考点,侧重考查物质分离和提纯,明确物质性质与物质分离提纯方法的关系是解本题关键,会根据物质性质选取合适的分离方法4.质量相同的两份铝分别和足量的NaOH溶液和稀HCl反应,相同条件下产生H2的体积比是

A.1:2

B.1:3

C.3:2

D.1:1参考答案:D略5.关于下列各图的叙述,正确的是

A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6kJ·mol-l

B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2

N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A

D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

参考答案:D略6.广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,下列说法错误的是()A.CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B.(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)BrC.PCl3的水解产物是PH3和HClO

D.A1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6参考答案:C略7.据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为:2CH3OH+3O2+4OH—

2CO32—+6H2O,则下列说法正确的是A、放电时CH3OH参与反应的电极为正极

B、充电时电解质溶液的C(OH-)逐渐增大C、放电时负极的电极反应为:CH3OH+8OH--6e-→CO32—+6H2OD、充电时每生成1molCH3OH转移8mol电子参考答案:BC略8.在一定温度下,用铂电极电解饱和硫酸钠溶液,对电解质溶液的判断正确的是()A.不会有晶体析出

B.浓度变大

C.浓度变小

D.pH不变参考答案:D略9.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中。用石墨电极电解,通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状态),电解过程中溶液体积不变。下列说法正确的是A.该过程共转移2mol电子

B.电解得到Cu为0.5molC.原溶液中c(K+)=1

D.电解后溶液中c(H+)=4参考答案:D10.下列生活中现象与盐类水解无关的是A.NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂B.草木灰与铵态氮肥不能混合施用C.粗盐在空气中易潮解

D.用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂参考答案:C略11.有关下图装置中的叙述正确的是(

)A.这是电解NaOH溶液的装置B.溶液中发生了变化:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3C.Fe为正极,电极反应为:Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2D.NaOH溶液的碱性逐渐减弱参考答案:B略12.100ml2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生产氢气的总量,可采用的方法是(

A、加入适量的5mol/L的盐酸

B、加入数滴氯化铜溶液C、加入适量蒸馏水

D、加入适量氯化钠溶液参考答案:B略13.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是A.A的转化率变小

B.平衡向正反应方向移动

C.D的体积分数变大

D.a>c+d参考答案:A略14.下列物质在一定条件下既能发生水解反应,又能发生银镜反应的是

A.葡萄糖B.麦芽糖

C.纤维素

D.甲酸丙酯参考答案:BD15.下列各组物质的最简式相同的是A.乙酸和乙二酸 B.丁酸和乙醛C.甲醛和乙酸

D.乙二酸和乙二醇参考答案:BC二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某研究小组欲探究SO2的化学性质,设计了如下实验方案。(1)在B中检验S02的氧化性,则B中所盛试剂可为______。(2)在C中装FeCl3溶液,检验SO2的还原性,则C中反应的离子方程式为______。(3)在D中装新制某浓溶液。通入SO2—段吋间后,D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀成分进行了探究。请回答下列问题限选的仪器和试剂;过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol.L-1

HCl0.5mol.L-1H2S040.5mol.L-1BaCl2.品红溶液.新制澄淸石灰水。⑴所设一:该白色沉淀为CaSO3假设二:该白色沉淀为__________假设三:该白色沉淀为上述两种物质的混合物。(ii)基于假设一,在答题卡上填写下表:(iii)若假设二成立,试写出生成该白色沉淀的化学方程式:___________参考答案:(1)

H2S

(2)

(3)(i)假设二:

CaSO4

(ii)实验操作预期现象结论(iii)方程式

略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.据报导,目前我国结核病的发病率有抬头的趋势.抑制结核杆菌的药物除雷米封外,PAS—Na(对氨基水杨酸钠)也是其中一种.它与雷米封可同时服用,可以产生协同作用.已知:①(苯胺、弱碱性、易氧化)②下面是PAS—Na的一种合成路线(部分反应的条件未注明):按要求回答问题:⑴.写出下列反应的化学方程式并配平A→B:__________________________________________________________________;B→C7H6BrNO2:__________________________________________________________.⑵.写出下列物质的结构简式:C:____________________D:______________________.⑶.指出反应类型:I_________________,II--_________________.⑷.指出所加试剂名称:X______________________,Y____________________.参考答案:⑴+HNO3+H2O+Br2

HBr+⑵C:

D:⑶取代、氧化⑷(酸性)高锰酸钾(溶液)

碳酸氢钠(溶液)18.(1)已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ,下列关系式正确的是()A.Q1+Q2>Q3

B.Q1+Q2>2Q3C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2<2Q3(2)用图示把化学反应中的能量变化表示出来(以能量为纵坐标、反应过程为横坐标)。(3)生成1molHCl需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。参考答案:(1)D(2)如下图(3)放出Q3-(Q1+Q2)解析:正确理解化学反应中化学键的断裂和形成与反应热的关系。

19.A、B、C、D4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C.(1)B元素的名称___

_____;B在周期表中

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