贵州省贵阳市大兴中学高三化学测试题含解析

贵州省贵阳市大兴中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A．2mol/LNaOH的溶液B．2mol/LMgSO4的溶液C．2mol/LH2SO4的溶液D．FeCl3溶液参考答案：C解：能使胶体聚沉的物质有电解质溶液和带相反电荷的胶体．A、氢氧化钠能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故A错误；B、MgSO4溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故B错误；C、稀硫酸是电解质溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但H2SO4可使Fe（OH）3沉淀溶解，故C正确；D、FeCl3溶液能使Fe（OH）3溶胶聚沉，但不能溶解沉淀，故D错误．故选C．2.如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯中。在（1）中加入无水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶体，（2）中不加任何物质，发现（1）中NO2红棕色变深，（3）中NO2红棕色变浅，下列叙述不正确的是(

)A．CaCl2溶于水时放出热量

B．烧瓶（1）中气体的压强增大C.NH4Cl溶于水时放出热量

D．烧瓶（3）中气体的压强减小参考答案：略3.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)＝1：1时，下列说法正确的是

（

）A.1molCu2S参加反应时有8mol电子转移

B.参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5C.反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂

D.产物n[Cu(NO3)2]:n[CuSO4]=l:1【知识点】氧化还原反应的基本概念和基本规律B2

B3参考答案：D

解析：首先写出化学方程式：2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2↑+5N0↑+7H2O；己知n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；则HNO3被还原生成1molNO2、1molNO共得4mole-；Cu2S应失4mole-．而1molCu2S能失10mole-，故失4mole-说明反应的Cu2S的物质的量为0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4molCu（NO3）2；即起酸性作用的HNO3的物质的量为0.8mol，起氧化作用的HNO3为2mol．反应的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=1:7；

A、依据元素化合价变化和电子守恒计算得到，1molCu2S参加反应时有10mol电子转移，故A错误；

B、参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1:7，故B错误；

C、反应中Cu2S铜元素化合价升高，硫元素化合价升高，所以只做还原剂，故C错误；

D依据分析计算得到，产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1:1；故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和基本规律，反应比较复杂，正确分析元素化合价变化是关键。4.将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（

）

A．2︰3

B．3︰2

C．1︰2

D．1︰1参考答案：A略5.（双选）下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，Na2CO3溶液的pH>7B．0.1mol/LNa2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应C．常温下．pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：

c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)D．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：AC6.参考答案：AB7.下列说法正确的是(

)A.棉、麻、丝和毛完全燃烧都是只生成CO2和H2OB.固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发，易溶于有机溶剂C.农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能D.李比希最早提出了测定有机物中碳氢元素质量分数的方法和运用同位素跟踪法研究化学反应历程参考答案：C略8.下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是选项实验操作或事实实验目的或结论A淡黄色试液红褐色沉淀说明原溶液中一定含有FeCl3BCaOCa(OH)2NaOH用生石灰和纯碱为主要原料制备NaOHC新收集的酸雨白色沉淀酸雨中一定含有SO42-DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3PO3属于三元酸

参考答案：BA.淡黄色溶液加入碱液后生成红褐色沉淀（Fe（OH）3），说明原溶液一定含有铁离子，但阴离子并不能确定，错误；A、CaO和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和NaOH，因此合理，故正确；C.新收集的酸雨溶有SO2，生成H2SO3，有SO32-，加入Ba(NO3)，由于在酸性环境中NO3-具有氧化性，会将SO32-氧化为SO42-，不能确定酸雨中一定有SO42-，错误；D.H3PO3中和后只能得到Na2HPO3说明它是二元酸，错误。9.下列离子方程式中正确的是

(

)A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋十SO42－=BaSO4↓＋H2OB．NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－=H2O参考答案：C略10.某无色溶液中可能含有Na2CO3.NaHCO3.MgCl2BaCl2中的一种或几种，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，或向原溶液中加入稀硫酸也产生白色沉淀并放出气体，据此分析下列组合正确的是：①.肯定有BaCl2

②.肯定有MgCl2

③.肯定有NaHCO3

④.肯定有Na2CO3.或NaHCO3⑤.可能有MgCl2A①②④

B①③⑤

C①③

D①④⑤参考答案：B略11.两个体积相同的密闭容器一个盛有HCl，另一个盛有CO和N2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（

）

A.质量

B.密度

C.电子总数

D.原子总数参考答案：D12.乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。关于该物质的说法有：①该化合物属于酯类；②分子式C11H18O2；③1mol该化合物最多可与2molH2反应；④该化合物能发生的反应类型有：加成．取代．氧化．聚合；⑤该化合物的同分异构体可能含有苯环。其中正确的是A．②③⑤

B．①③④

C．①④⑤

D．①③⑤参考答案：B13.可逆反应：2A（g）＋B（g）

2C（g）在温度分别为T1、T2，压强分别为p1、p2条件下测得C的体积分数与时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是：A.p2＜p1，逆反应放热

B.p2＞p1，正反应放热

C.p2＞p1，正反应吸热

D.p2＜p1，逆反应吸热参考答案：D略14.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)(吸热反应)，P4(白磷，s)===4P(红磷，s)(放热反应)，下列判断正确的是()A．说明金刚石的内能比石墨低B．说明红磷比白磷稳定C．说明红磷比金刚石稳定D．此种变化为物理变化参考答案：B略15.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是A．混合气体的压强

B．混合气体的密度C．混合气体的平均相对分子质量

D．参考答案：B化学平衡的判定标志。恒温恒容密闭容器中NO2和N2O4的可逆反应，压强、平均相对分子质量、浓度商不发生改变时说明可逆反应建立平衡，而密度不能判断。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.我国化学家候德榜（右下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称

，副产品的一种用途为

。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是

。(3)写出上述流程中X物质的分子式

。

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了

（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是

。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加

。(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有

。(a)增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

(b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度参考答案：(1)联合制碱法或侯德榜制碱法

化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均可）(2)NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3

NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl(3)CO2(4)I

过滤(5)稀硝酸和硝酸银溶液(6)a、c本题主要考查侯德榜制碱法的生产原理及生产工艺、Cl－的检验等，根据联合制碱法的生产原理，可知向食盐水中通入氨气是为了得到碱性溶液，以吸收更多的CO2，当CO2过量时发生反应：NH3+H2O+CO2==NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，当NaHCO3在煅烧炉中受热时分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故X为CO2。要提高NaCl的利用率必须将过滤出NaHCO3的母液循环利用。要检验Na2CO3中是否混有NaCl，只需向其溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液看是否有白色沉淀即可。在向母液中通入NH3时发生反应HCO4-+NH3==NH4++CO32-，c（NH4+）增大；NaHCO3转化为Na2CO3。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）CO是一种无色、无味且不溶于水的有毒气体，其制法有：（1）实验室可用甲酸和浓共热制取CO．a．甲酸和浓应怎样混合？浓起什么作用?b．请据实验原理选择所需主要玻璃仪器（导管除外）．c．怎样收集CO气体?（2）实验室还可用草酸晶体与浓共热制取CO．请问：怎样才能得到不含的CO气体?（3）工业上用焦炭和水在高温下发生反应制取CO，其化学方程式为：_______________．在此条件下，C和的还原性谁强?参考答案：（1）a．将甲酸滴入热的浓中．脱水作用．b．分液漏斗（装甲酸）、圆底烧瓶（装浓）、酒精灯、干燥管、集气瓶．c．用排水法收集．（2）通过碱石灰或NaOH溶液．（3）还原性（）．18.黄铜矿（CuFeS2）可用于制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁和镍的化合物。回答下列问题：（1）冰铜熔炼过程发生的主要反应为2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g)

ΔH＝－768.2kJ·mol－12Cu2O(s)+Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g)

ΔH＝+116.0kJ·mol－1在熔炼过程中不需要持续加热，原因是

（2）熔炼过程中产生的大量（填分子式），可进一步加工并作为上述流程中的原料加以循环利用。（3）炉渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，为了得到铁红，需对上述滤液进行处理，处理过程涉及下列步骤中的

（填序号）A．氧化

B．还原C．灼烧D．加碱（4）废电解液中含有较多的Ni2+，从废电解液提取硫酸镍晶体，需用电解法把电解液中的Cu2+除去，电解的阳极可以采用作为电极材料，阳极的电极反应式是（5）从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至饱和，使Pb2+转化为硫化物沉淀，溶液的pH对转化效果的影响是已知≈10－20，饱和H2S溶液中c(H2S)为0.1mol/L，N