江西省吉安市金田中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

江西省吉安市金田中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.观察下图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是

A.100mL烧杯

B.50mL烧杯

C.100mL量筒

D.50mL量筒参考答案：D略2.下列说法中，错误的是A．任何化学反应都伴随能量变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能参考答案：C略3.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．试判断在100kPa时，下列结论正确的是（）A．金刚石比石墨稳定B．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高C．若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高D．仅提供1.895kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石参考答案：C【考点】反应热和焓变．【分析】由信息“100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能”可知，石墨转化为金刚石为吸热反应，石墨能量低，石墨稳定，以此来解答．【解答】解：A．由上述分析可知，石墨比金刚石稳定，故A错误；B.1mol石墨比1mol金刚石的总能量低，故B错误；C．燃烧均为放热反应，生成物相同，金刚石能量高，则若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高，故C正确；D．因工业转化时能量有损失，则仅提供1.895kJ的热能，工业上不能将1mol石墨转化为金刚石，故D错误；故选C．4.下列关于燃烧的说法不正确的是A．都是化学变化

B．都是氧化反应

C．都是放热反应

D．都是化合反应参考答案：D5.向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入—定量的SO2和O2开始反应：甲450℃，8molSO2和5molO2乙500℃，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2丙500℃,8molSO2和5molO2丁500℃,10molSO2和5molO2

按反应速率由大到小排列顺序正确的是A.甲、乙、丙、丁

B.乙、丙、甲、丁C.乙、丁、丙、甲

D.丁、丙、乙、甲参考答案：C已知温度越高、浓度越大、使用催化剂均可加快反应速率；由温度可知，甲中反应速率最慢；温度相同时，乙中使用催化剂，则反应速率最快；丙与丁比较，丁中浓度大，反应速率快，则按反应速率由大到小的排列顺序为乙、丁、丙、甲，故选C。点睛：比较反应速率时，要注意以下几点：①升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率(固体、纯液体和不参与反应的物质不行)；增大压强不一定能加快反应速率(注意两种情况：①无气体参与的反应；②加入惰性气体)；催化剂有正负之分；②当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论。6.与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是

A．CH4

B．NH4+

C．NH2－

D．Cl—参考答案：C7.下列的分离方法不正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法从沙里淘金参考答案：C略8.（不定项）将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象，但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，则该盐可能是()A.ZnSO4

B.FeCl3

C.KCl

D.NaNO3参考答案：BDA、金属铜和稀硫酸不反应，加入硫酸锌也不反应，故A不选；B.Cu与氯化铁发生氧化还原反应，Cu溶解，故B选；C、Cu、稀硫酸、KCl混合时不反应，故C不选；D、Cu与稀硫酸不反应，加入NaNO3时，溶液中形成硝酸，硝酸能够与铜反应，Cu溶解，故D选；故选BD。9.

在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为A.3:1

B.1:3

C.1:2

D.2:1参考答案：C3NO2+H2O=2HNO3+NO，分析元素化合价的变化：NO2中1个N由+4价降到+2价，被还原，另两个N由+4价升高到+5价，被氧化，所以其质量比为1:210.下列数值关系中不正确的是(

)A.原子序数＝原子核内质子数 B.元素周期表中周期数＝原子的电子层数C.元素周期表中主族序数＝原子的最外层电子数 D.元素的种数＝原子种数参考答案：D【详解】A．原子序数=原子核内质子数，如Na的原子序数、质子数均为11，故不选A；

B．元素周期表中周期数=原子的电子层数，如Na的周期数为三，电子层数为3，故不选B；C．元素周期表中主族序数=原子的最外层电子数，如Na的最外层电子数为1，族序数为IA，故不选C；

D．元素的种数不等于原子种数，有的元素具有多种核素，故选D；答案：D11.铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。产生电能时的电极反应分别为：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4

①PbO2+4H++SO42―+2e―＝PbSO4+2H2O

②下列有关铅蓄电池的说法不正确的是：

（）A．①式表示负极反应，②式表示正极反应

B．铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低C．铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO2D．铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4参考答案：D12.下列物质不能用作干燥剂的是A.硅胶

B.浓硫酸

C.Fe2O3

D.固体NaOH参考答案：C【分析】具有吸水性的物质才可以用作干燥剂，据此判断。【详解】A.硅胶具有吸水性，可以用作干燥剂，A不选；B.浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，B不选；C.Fe2O3没有吸水性，不能用作干燥剂，C选；D.固体NaOH具有吸水性，可以用作干燥剂，D不选；答案选C。13.下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键参考答案：B解析某些离子化合物中含有共价键；由共价键形成的分子也可以是单质；金属和非金属也能形成共价键，如AlCl3中只含共价键。14.为了及时处理镉污染事件污染带来的危害，往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染。镉（Cd）是一种重金属元素，有多种核素。下列关于和的说法正确的是(

)A．和都含有48个中子

B．和互为同位素C．和的核外电子数不同

D．和分别含有60和62个质子参考答案：B15.关于燃料燃烧效率的说法错误的是A.让燃料与空气尽可能充分接触有利于提高燃料的燃烧效率；B.让空气大量过量有利于提高燃料的燃烧效率；C.提高燃料的燃烧效率有利于节约能源、节省资源、减少污染；D.粉状的煤比块状的煤燃烧效率高。参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如右图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是______________________________。(2)产生上述现象的原因是______________________________。(3)写出有关反应的离子方程式：_______________________。(4)由实验推知，镁片和盐酸的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化镁溶液和氢气的总能量。参考答案：(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯内石灰水出现浑浊现象(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应是放热反应，而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，从而石灰水中有Ca(OH)2析出而变浑浊(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(4)大于（因为镁和盐酸的反应是放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量。）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；而铁器则锈迹斑斑，残存很少，这是因为

。生铁和钢是世界上用量最大的金属材料；现有含氧化铁80%的赤铁矿20吨，理论上可炼出含杂质10%的生铁

吨（保留两位小数）。Fe3O4可看做FeO·Fe2O3，则Fe3O4与盐酸反应的化学方程式为

。参考答案：金属活动性：铁＞铜＞金。金很不活泼，很难腐蚀；铁较活泼，易腐蚀。

12.44吨；

Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

略18.（16分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②

③

3

④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为

。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是

（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式

。（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式

。（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是

（填化学式）。（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是

。（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。实验步骤实验现象与结论

参考答案：（16分，每空2分）（1）

（2）Al，

2Al+2KOH+2H2O===2KAlO2+3H2↑

（3）

（4）HClO4（5）26

（6）实验步骤（2分）实验现象与结论（2分）将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，振荡后，加入少量四氯化碳，振荡若加入氯水后溶液呈黄色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，证明单质氯比单质溴氧化性强。（其他合理答案均给分）略19.工业上从海水中提取单质溴，其中有一种工艺采用如下方法：（1）向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：________。（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为：____________；通入空气吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是_________________。（3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，又可得到单质溴，再用有机溶液萃取溴后，还可以得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为：___________。（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中加入________(填字母)。a．CCl4b．NaBr溶液

c．NaOH溶液

d．Na2SO3溶液参考答案：(1)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

(2)3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑

富集溴

(3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O

(4)b分析:Cl2能将Br2从海水中置换出来，由于有：Br2+H2O=HBr+HBrO，学生往往会推测出Br2与纯碱反应生成的盐是NaBr和NaBrO。这样推测是没有注意审题，题中说Br2"转化成溴离子和溴酸根离子"，所以生成的盐是NaBr和NaBrO3。NaBr和NaBrO3的混合溶液用硫酸酸化，又可得到单质溴，显然是发生了价态归中的氧化还原反应。详解：（1）氯元素的非金属性强于溴元素的，所以氯气能把溴离子氧化生成单质溴，反应的离子方程式是Cl2

+2Br-

=2Cl-

+Br2。

（2）单质溴溶于水显酸性，能和碳酸钠反应放出CO2气体，反应的化学方程式是3Br2

+3Na2CO3

=5NaBr+NaBrO3

+3CO2↑。从以上分析可知，通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目