2022年山西省太原市三十四中学高二化学模拟试卷含解析

2022年山西省太原市三十四中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.美籍华裔科学家钱永健曾于2008年获得诺贝尔化学奖．16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项．下列说法正确的是（）A．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被还原的过程B．钢铁发生电化学腐蚀时，其先发生反应：Fe﹣3e﹣=Fe3+，继而形成铁锈C．减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力D．金属的腐蚀会给社会带来巨大损失，所以金属的腐蚀是百害无一利的参考答案：C考点：金属的电化学腐蚀与防护．分析：A、元素的原子失去电子，被氧化；B、电化学中，金属铁失电子只能成为亚铁离子；C、钢铁中，铁和碳能形成原电池，加快反应速率；D、可以根据金属的腐蚀原理进行应用，有其利有其弊．解答：解：A、金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子被氧化的过程，故A错误；B、钢铁发生电化学腐蚀时，其先发生反应：Fe﹣2e﹣=Fe2+，继而形成铁锈，故B错误；C、钢铁中，铁和碳能形成原电池，会加快金属腐蚀的反应速率，减少钢铁中的含碳量，阻止原电池装置的形成，可以增强钢铁的耐腐蚀能力，故C正确；D、金属的腐蚀会给社会带来巨大损失，但是金属的腐蚀原理也会给人类带来好处，还保护一些金属，故D错误．故选C．点评：本题考查学生金属腐蚀的原理以及应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．2.下列说法正确的是(

)A.饱和一元羧酸和酯具有相同的通式

B.具有相同C原子数的醛和酮同分异构C.酯的不饱和度比羧酸大

D.醛的不饱和度比醇大参考答案：A3.可逆反应2A+B2C(g)△H<0，随温度变化气体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是(

)A．A和B可能都是固体

B．A和B一定都是气体C．A和B可能都是液体D．若B为固体，则A一定是气体

参考答案：D略4.若要检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是

（

）A．生石灰

B．金属钠

C．浓硫酸

D．无水硫酸铜参考答案：D略5.HOCH2CHO分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为

(

)A．1

B．2

C．3

D．4参考答案：C略6.在一定温度和压强下，在密闭容器中充入H2、N2、NH3，开始时其物质的量之比为3∶1∶1，反应达平衡后，H2、N2、NH3的物质的量之比为9∶3∶4，则此时氮气的转化率为()A．10%

B．20%

C．15%

D．30%参考答案：A由题意设H2、N2、NH3的物质的量分别为3mol、1mol、1mol。平衡时N2转化了amolN2(g)＋3H2(g)2NH3(g)初始物质的量/mol

1

3

1转化物质的量/mol

a

3a

2a平衡物质的量/mol

1－a

3－3a

1＋2a则(1－a)/(1＋2a)＝3/4，解之得a＝0.1molN2的转化率为α(N2)＝0.1mol/1mol×100%＝10%。7.下列化学用语表达正确的是

A．Cl-的结构示意图：B．氯化氢分子的电子式：-

C.CH4Si的结构式：D.质量数为137的钡原子：参考答案：A8.下列事实中，能证明氯化氢是强电解质的是（）A．氯化氢易溶于水

B．氯化氢水溶液能导电C．氯化氢在水溶液中完全电离

D．氯化氢易挥发参考答案：C考点：强电解质和弱电解质的概念．.分析：完全电离的电解质为强电解质，强酸、强碱和大部分的盐、金属氧化物等都是强电解质．解答：解：A、易溶于水的物质不一定是强电解质，如醋酸，故A错误；B、水溶液能导电的物质不一定是强电解质，如二氧化硫为非电解质，故B错误；C、氯化氢在水溶液里完全电离，说明氯化氢是强电解质，故C正确；D、易挥发的物质不一定是强电解质，如酒精，故D错误；故选C．点评：本题考查了强电解质的判断，根据电解质的电离程度划分强弱电解质，与溶液的导电性、是否挥发、物质的溶解性等都无关，为易错点．9.汽车尾气是城市主要污染物之一。在汽车排气管上安装催化转化器可有效处理尾气，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。下列说法中错误的是A．CO与NO反应的化学方程式为2CO+2NO

2CO2+N2B．此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度C．使用乙醇汽油可以减少污染气体的排放D．汽车尾气中氮氧化物的排放是导致硝酸型酸雨的因素之一参考答案：B略10.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n-1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n-1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是

A.必为K层

B.只能是L层

C.只有是L层

D.可以是任意层参考答案：C11.对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)

ΔH＝？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是

（

）A．ΔH＞0，m+n＞x B．ΔH＜0，m+n＞xC．ΔH＞0，m+n＜x D．ΔH＜0，m+n＜x参考答案：B略12.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（

）A．H3O+ B．BF3 C．CCl4 D．PCl5参考答案：C【考点】原子核外电子排布；化学键．【分析】|元素化合价|+该元素原子最外层电子数=8，则该原子满足8电子结构，微粒中含有H原子，该微粒一定不满足所有原子都满足最外层为8电子结构，据此结合选项判断．【解答】解：A、H3O+中含有氢原子，不满足8电子结构，故A不符合；B、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构，F元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B不符合；C、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为﹣1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C符合；D、PCl5中中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=8，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为﹣1价，氯原子最外层电子数为7，则|﹣1|+7=8，故Cl原子满足8电子结构，故D不符合；故选C．13.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器B.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀参考答案：B略14.铅蓄电池放电时发生下列反应负极：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O使用该电池电解CuSO4溶液，当有纯铜1．6g析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为

A.0．05mol

B.0．025mol

C.0．25mol

D.0．1mol参考答案：A15.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（

）。A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．PCl5参考答案：

C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生为了研究MnO2催化H2O2的分解设计了如图所示装置，回答下列问题。(1)分液漏斗中盛有液体，打开分液漏斗的活塞时液体H2O2不能流下，可能的原因有________________________________________________________________________。(2)该同学发现，小试管中的液体几乎无明显的实验现象，锥形瓶中的溶液产生大量气泡。但反应一段时间后，锥形瓶内溶液产生气体的速率逐渐变慢，原因可能是什么？如何设计实验证明？假设一：__________________，实验操作________________________________________；假设二：_________________，实验操作_______________________________________。(3)现有切成片状的新鲜土豆和煮熟的土豆，证明新鲜土豆也能催化H2O2分解(已知新鲜土豆中含有过氧化氢酶)的实验方法是________________________________________________________________________。参考答案：(1)分液漏斗上口的塞子没有打开或分液漏斗上塞子的凹槽与分液漏斗口颈部的通气孔未对准(2)H2O2溶液的浓度变稀致使产生气泡变慢向锥形瓶中添加H2O2溶液，若反应速率增大，则假设成立部分MnO2的催化活性降低或丧失向锥形瓶再加入MnO2粉末，若反应速率增大，则假设成立(3)将片状的新鲜土豆和煮熟的土豆同时放入H2O2溶液中，新鲜土豆片表面产生大量气泡，而熟土豆片表面无明显现象，即可证明。解析：本题考查MnO2催化H2O2分解的问题，实验装置和设问的角度都很新颖。(1)是学生使用分液漏斗经常出现的问题，可能的原因有：分液漏斗上口的塞子没有打开或分液漏斗塞子上的凹槽与分液漏斗口颈部的通气孔未对准。(2)锥形瓶内H2O2的分解速率变小，只能是H2O2或MnO2的原因。可能的原因：一是H2O2的浓度变稀致使产生气泡的速率减小，实验操作是向锥形瓶添加H2O2溶液，若反应速率增大，则假设成立。二是部分MnO2的催化活性降低或丧失，实验操作是向锥形瓶再加入MnO2粉末，若反应速率增大，则假设成立。(3)将片状的新鲜土豆和煮熟的土豆同时放入H2O2溶液中，新鲜土豆片表面产生大量气泡，而熟土豆片表面无明显现象(过氧化氢酶在高温下已变性，失去催化活性)，即可证明。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某烃中，m(C)∶m(H)=6∶1,其实验式为___________，若它的相对分子质量为28，则其分子式为___________；若它的相对分子质量为70，则其分子式为___________。参考答案：CH2

C2H4

C5H1018.葡萄糖分子中含有

和

官能团，由于具有

官能团，能发生银镜反应，其化学方程式是

参考答案：羟基（—OH）

醛基（—CHO）

醛基（—CHO）

2Ag(NH3)2OH+CH2OH(CHOH)4CHO2Ag+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O略19.（8分）A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，原子序数均小于30。其中C原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与C相同，但还有空轨道；A,D的原子序数相差10，且A是最轻的元素；E原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，