湖南省怀化市硖洲中学高二化学下学期摸底试题含解析

湖南省怀化市硖洲中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于价电子的描述正确的是（

）A.价电子就是元素原子最外层的电子

B.元素的物理性质与价电子的数目密切相关C.从价电子中可以研究并推测出元素可能具有的价态

D.价电子能量都比较低，较稳定参考答案：C略2.关于晶体的下列说法正确的是

(

)A．在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子B．在晶体中只要有阴离子就一定要有阳离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低参考答案：B略3.烷烃是单烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（

）A3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：C略4.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（

）A．2CH4(g)+4O2(g)==

2CO2(g)+4H2O(l)；

ΔH＝＋890kJ·mol－1

B．CH4(g)+2O2(g)==

CO2(g)+2H2O(l)；

ΔH＝＋890kJ·mol－1

C．CH4(g)+2O2(g)==

CO2(g)+2H2O(l)；

ΔH＝－890kJ·mol－1

D．1/2CH4(g)+O2(g)==

1/2CO2(g)+H2O(g)；ΔH＝－445kJ·mol－1

参考答案：C略5.下列系统命名法正确的是A.2—甲基—4—乙基戊烷

B.3,4,4—三甲基己烷

C.2,3—二乙基—1—戊烯

D.3,4—二甲基―4―乙基己烷参考答案：C略6.一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：

下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()A．HI、H2、I2的浓度相等

B．HI、H2、I2的浓度之比为2:1:1C．HI、H2、I2在密闭容器中共存

D．容器内气体的颜色不再发生变化参考答案：D略7.将X和Y以1︰2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是A．100℃

B．200℃

C．300℃

D．不能确定参考答案：C略8.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）A．[Co（NH3）4Cl2]Cl

B．[Co（NH3）3Cl3]C．[Co（NH3）6]Cl3

D．[Co（NH3）5Cl]Cl2参考答案：B考点：配合物的成键情况．专题：化学键与晶体结构．分析：配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应，据此分析解答．解答：解：A、[Co（NH3）4Cl2]Cl中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错误；B、[Co（NH3）3Cl3]中没有阴离子氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确；C、[Co（NH3）6]Cl3中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故C错误；D、[Co（NH3）5Cl]Cl2中有阴离子氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D错误．故选B．点评：本题考查了配合物中的成键情况，根据“配合物中阴离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，配原子不和银离子反应”来分析解答即可，难度不大．

9.在密闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为()A．2A＋3B===2C

B．A＋3B===2CC．3A＋2B===3C

D．A＋B===C参考答案：C由3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)可推出：，，即v(A)∶v(B)∶v(C)＝3∶2∶3，速率之比等于化学计量数之比。10.下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中c(NH4+)①<②<③B．在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵，均可抑制水的电离

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大参考答案：D略11.

木糖醇可作口香糖中的甜味剂，可以防止龋齿，其结构简式为下图。下列有关木糖醇的说法不正确的是A．木糖醇是—种多元醇，但不属于糖类B．木糖醇具有还原性，能发生氧化反应C．木糖醇分子式为C5H10O5D．木糖醇易溶于水，一定条件下能与乙酸发生酯化反应

参考答案：C略

12.下列物质中，属于纯净物的是（

）A、氨水

B、盐酸

C、液氯

D、漂粉精参考答案：C略13.常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是

A．铝不活泼

B．铝与氧气在常温下不反应

C．常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜

D．铝具有两性

参考答案：C14.观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法正确的是

()

序号1234模型示意图A.模型1对应的物质含有双键

B．模型2对应的物质具有漂白性C．模型1对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应D．模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3参考答案：C略15.下列实验可行的是(

)A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用胶头滴管滴加少量液体D.用乙醇从碘水中萃取碘参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有一瓶混有NaCl的NaOH固体试剂，为了测定其纯度，某化学兴趣小组进行了如下实验。其操作可分解为如下几步：A.准确称取5.0g固体样品配成500mL待测液B.取0.2000mol/L的盐酸标准溶液注入用蒸馏水洗净的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cmC.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，排除气泡后调节液面至0或0刻度以下，记下读数D．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。完成以下填空：（1）上述操作中有一处明显的错误，请指出

（2）请描述称取5.0g混有NaCl的NaOH固体样品的方法

（3）配制待测液时需要的主要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、

（4）判断到达滴定终点的现象是

（5）根据下表数据，计算固体试剂中NaOH的质量分数为

滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.002.0021.99220.000.8023.42320.001.0221.03（6）下列实验操作会对测定结果有何影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)A.配制待测液时，容量瓶未润洗

B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后直接装标准盐酸

C.滴定时，有少量液体从锥形瓶溅出

D.滴定到终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）22、（9分）从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质有__________（2）以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，可采用的电解质有_________（3）以石墨为电极进行电解，使电解质和水的质量都减少，可采用的电解质有

参考答案：（1）HCl、CuCl2（2）H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（3）CuSO4NaCl18.写出下列物质在水中的电离方程式（1）硫酸氢钠

（2）碳酸

，

参考答案：（1）硫酸氢钠

NaHSO4===

Na++H++SO42-

（2）碳酸

H2CO3

H++HCO3-

，

HCO3-H++CO32-

略19.（8分）苯环上原有取代基对苯环上再导入另外取代基的位置有一定影响。其规律是：(1)苯环上新导入的取代基的位置主要决定于原有取代基的性质；(2)可以把原有取代基分为两类：①原取代基使新导入的取代基进入苯环的邻、对位；如：－OH、－CH3(或烃基)、－Cl、－Br等；②原取代基使新导入的取代基进入苯环的间位，如：－NO2、－SO3H、－CHO等。现有下列变