湖南省娄底市测水中学2022年高一化学月考试题含解析

湖南省娄底市测水中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.选择下列实验方法提纯或分离下列物质，将分离方法的序号填入表格中。A．萃取

B．升华C．蒸发

D．分液E．蒸馏F．过滤

分离或提纯的物质分离方法分离BaSO4和BaCl2溶液

分离食盐和碘

分离花生油和水

从碘水中提取碘单质

用自来水制取蒸馏水

从溶液中获得硫酸钠晶体

参考答案：F、B、D、A、E、C略2.下列有关卤族元素从上至下的变化的说法中，正确的是A.原子半径逐渐增大B.阴离子还原性逐渐减弱C.都有最高价氧化物的水化物，化学式为HXO4D.与氢气越来越容易化合，氢化物的稳定性逐渐增强参考答案：A【详解】A．同一主族从上到下，电子层逐渐增多，所以原子半径逐渐增大，故A正确；B．同一主族从上到下，非金属性依次减弱，单质氧化性依次减弱，阴离子还原性逐渐增强，故B错误；C．F没有正价，无最高价氧化物的水化物，故C错误；D．同一主族从上到下，非金属性依次减弱，与氢气越来越难化合，气态氢化物稳定性依次减弱，故D错误；故答案为A。3.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项：①HCl比H2S稳定②HClO的氧化性比H2SO4强③Cl2能与H2S反应生成S④HCl的溶解度比H2S大⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS⑥HCl的酸性比H2S强。A．2项

B．3项

C．4项

D．5项参考答案：B4.下列化学符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A．O

B．Zn

C．Cl2

D．CO参考答案：B考点：常见元素的名称、符号、离子符号；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．版权所有分析：根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属大多数固体非金属是由原子直接构成的，故它们的化学符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质．解答：解：A、O属于非金属元素，可表示一种元素，一个原子，不能表示一种物质，故A错误；B、Zn属于金属元素，可表示一种元素，一个原子，还能表示一种物质，故B正确；C、Cl2表示氯气的化学式，不能表示一种元素，一个原子，故C错误；D、CO表示一氧化碳的化学式，不能表示一种元素，一个原子，故D错误；故选．点评：本题难度不大，注意掌握元素符号的三层含义（宏观：一种元素，一种物质，微观：一个原子）．5.下列元素中金属性最强的是A．K

B．Na

C．Al

D．Mg参考答案：A略6.下列结论错误的是（

）①微粒半径：K+>Al3+>S2－>C1－

②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>C1－>Br－>I－

④氧化性：C12>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性:Be<Mg<Ca<KA．只有①

B．①③

C．②④⑤⑥⑦

D．①③⑤

参考答案：B略7.下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止参考答案：B【考点】化学平衡建立的过程．【分析】根据化学平衡状态分析化学反应的限度．【解答】解：在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度．A、化学反应不同，限度不同，故A错误．B、可以改变外界条件控制化学反应的限度，故B正确．C、化学反应的限度与反应时间无关，故C错误．D、当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，故D错误．故选B．8.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（

）A.酸性：H2SO4>H3PO4B.非金属性：Cl>BrC.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3参考答案：DA、硫元素的非金属性强于磷元素，因此硫酸的酸性强于磷酸，A不符合题意；B、同主族从上到下非金属性逐渐减弱，所以氯元素的非金属性强于溴，B不符合题意；C、钠的金属性强于镁，因此氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁，C不符合题意；D、碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠与元素周期律没有关系，D符合题意，答案选D。9.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．S2﹣和Al3+ B．CO和N2 C．H3O+和OH﹣ D．NH3和NH4+参考答案：A【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】阴离子的电子数=质子数+电荷数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，原子或分子中质子数=电子数，以此来解答．【解答】解：A．S2﹣和Al3+的电子数分别为16+2=18、13﹣3=10，故A选；B．CO和N2中电子数均为14，故B不选；C．H3O+和OH﹣的电子数分别为11﹣1=10、9+1=10，电子数相等，故C不选；D．NH3和NH4+的电子数分别为7+1×3=10、7+1×4﹣1=10，故D不选；故选A．10.常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A．C2H5OH

B．CH4

C．C2H4O

D．C3H8O2参考答案：D略11.二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库的制冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式有

A．有4种

B．有3种

C．有2种

D．只有1种参考答案：D略12.如图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y．若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起．气体X和液体Y不可能是（）A.X是NH3，Y是水B.X是SO2，Y是NaOH浓溶液C.X是CO2，Y是稀硫酸D.X是HCl，Y是NaNO3稀溶液参考答案：C试题分析：挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起，说明锥形瓶内压强减小，X可能溶于Y或与Y发生反应．解：A、NH3极易溶于水，NH3溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是NH3和水，故A正确；B、SO2能够与NaOH浓溶液反应，SO2被吸收，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是SO2和NaOH浓溶液，故B正确；C、CO2与稀硫酸不反应，难溶于稀硫酸溶液，压强基本不变，小气球不能鼓起，气体X和液体Y不可能CO2和稀硫酸，故C错误；D、氯化氢不与NaNO3反应，但氯化氢极易溶于水，氯化氢溶于水时，锥形瓶中的压强减小，能够导致小气球a鼓起，气体X和液体Y可能是氯化氢和NaNO3稀溶液，故D正确；故选C．

13.将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:NH4I(s)NH3(g)+HI(g)

2HI(g)H2(g)+I2(g)当反应达到平衡时C(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则NH3的浓度为A.3.5mol/L

B.5mol/L

C.4.5mol/L

D.4mol/L参考答案：B14..将碘水和下列试剂混合振荡，静置后上层为紫红色的是

A.苯

B.酒精

C.CCl4

D.淀粉溶液参考答案：A略15.从某微粒的原子结构示意图反映出A.质子数和中子数

B.中子数和电子数C.核电荷数和核外电子层排布的电子数

D.质量数和核外电子层排布的电子数参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲配制250mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，试回答下列各题：（1）250mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固体的质量____________；该溶液中Na+物质的量浓度为：______________。（2）下列仪器中，不会用到的是（_____）A．烧杯

B．250mL容量瓶

C．胶头滴管

D．100mL容量瓶

E．天平（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是___________________（4）将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却

B．称量

C．洗涤

D．定容

E．溶解

F．摇匀

G．转移溶液其正确的操作顺序应是__________________________(填各步骤序号)。（5）你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（_____）A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容时俯视容量瓶刻度线C．将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处参考答案：(1)7.1g

0.4mol·L－1

(2)D

(3)玻璃棒

(4)BEAGCDF

(5)B、C试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。（1）n（Na2SO4）=0.2mol/L0.25L=0.05mol，需要Na2SO4固体的质量为0.05mol142g/mol=7.1g。该溶液中c（Na+）=0.2mol/L2=0.4mol/L。（2）由硫酸钠固体配制0.2mol/LNa2SO4溶液的实验步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签。由于所配溶液体积为250mL，选用250mL容量瓶，需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要的是100mL容量瓶，答案选D。（3）根据（2）的分析，尚缺少的玻璃仪器是玻璃棒。（4）根据（2）的分析，正确的操作顺序为：BEAGCDF。（5）根据公式cB=分析。A，定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；B，定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；C，将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容，Na2SO4溶于水放热，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；D，定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；所配溶液浓度偏高的是B、C，答案选BC。点睛：熟记一定体积物质的量浓度溶液的配制是解题的关键。难点是配制一定体积物质的量浓度溶液的误差分析，利用公式cB=，由于实验操作不当，nB偏大或V（aq）偏小，所配溶液浓度偏高；反之所配溶液浓度偏低。定容时仰视、俯视的误差分析：仰视刻度线（如图），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配浓度偏低。俯视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配浓度偏高。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ，946kJ：则1molN2完全转化成NH3

热量（填：吸收或放出）

kJ；1molH2完全转化成NH3

热量（填：吸收或放出）

kJ（结果保留两位小数）；理论上，每生成1molNH3，

热量（填：吸收或放出）

kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？

参考答案：放出，92；放出，30.67；放出，46（每空1分）；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（既化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值。（2分）18.参考答案：19.电解饱和食盐水可生产氯气，写出该反应的化学方程式，及实验室反应方程式．

，

。参考答案：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+