湖南省邵阳市茶卜中学高一化学月考试题含解析

湖南省邵阳市茶卜中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用于飞机制造业的重要材料是A．Mg—Al合金

B．Cu—Sn合金

C．Al—Si合金

D．不锈钢参考答案：A2.工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是()A.增大氧气的浓度可提高反应速率

B.升高温度可提高反应速率C.使用催化剂能显著增大反应速率

D.达到化学平衡时，正、逆反应速率相等且都为零参考答案：D试题分析：A．增大氧气的浓度，单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，A正确；B．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，B正确；C．加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大，C正确；D．达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，D错误，答案选D。【考点定位】本题主要是考查化学反应速率的影响因素【名师点晴】该题难度不大，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累。难点是平衡状态的理解，在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，平衡状态具有逆、等、动、定、变等特点。3.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是（

）A.能全部透过半透膜

B.有丁达尔效应

C.不能透过滤纸

D.所得分散系一定是浊液参考答案：B4.下列气体的主要成分不是甲烷的是（

）A、沼气

B、天然气

C、煤气

D、坑道气参考答案：C略5.在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗C．加热液体的试管口不能正对着自己或别人D．实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：C考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．根据灭火的原理：隔断氧气、降低温度至着火点以下、撤离可燃物来回答；B．根据浓硫酸和氢氧化钠溶液的强腐蚀性判断；C．给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人；D．硫酸是强酸，具有腐蚀性，会造成水体的污染．解答：解：A．汽油着火，不能用水灭，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，故A错误；B．皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHC03溶液，故B错误；C．给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，故C正确；D．硫酸是强酸，具有腐蚀性，造成水体的污染，应到入指定的容器内，故D错误．故选C．点评：本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累．6.元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是A．该周期的元素都是放射性元素

B．该周期的元素，原子序数最大为118C．该周期的ⅦA族元素是金属元素

D．该周期的ⅢA族的元素的氢氧化物具有两性参考答案：D略7.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2gH2所含的原子数为NA

B．2.3g钠变成钠离子，失去的电子数为0.1NAC．32g氧气所含的质子数目电子数目均为8NA

D．NA个O原子与NA个氢分子的质量比为16∶1参考答案：B8.在一定条件下，RO3﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3﹣中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】A、由反应方程式可知，R的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价．B、RO3﹣中R为+5价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性．C、若R为I或Br也可以发生如上反应．D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，据此计算．【解答】解：A、由反应方程式可知，R的最低负价为﹣1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第ⅦA族，故A错误；B、RO3﹣中R为+5价，R的最低负价为﹣1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故B错误；C、若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol×（5﹣0）=5mol，故D正确．故选：D．0.5L2mol/LFeCl3溶液与0.2L5mol/LKCl溶液中的Cl-物质的量之比（

）A.6：5

B.3：2

C.15：2

D.3：1参考答案：D0.5L2mol/LFeCl3溶液中，Cl-物质的量为3mol；0.2L5mol/LKCl溶液中的Cl-物质的量为1mol，所以它们的Cl-物质的量之比为3：1，D正确，本题选D。10.14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出气体与1.12L(标况)氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是

A．9.6g

B．6.4g

C．3.2g

D．1.6g参考答案：C11.下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是()A．都能发生取代反应B．都能使紫色石蕊试液变红C．都能发生酯化反应D．都能和金属钠反应生成H2参考答案：B乙醇在水溶液中不能够电离，显中性，不能使紫色石蕊试液变红，B选项错误；乙醇和乙酸在一定条件下可以发生酯化反应，酯化反应即属于取代反应，A、C两项正确；另外乙醇分子中的羟基和乙酸分子中的羧基均能和金属钠反应生成H2，D项正确。12.下图为元素周期表中短周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是

A

BC

DE

A．A与B形成的阴离子可能有ABB．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高C．D在过量的B中燃烧主要产物为DB2D．A与E形成的化合物中含极性键参考答案：B13.下列仪器中，通常不用于物质分离的是A. B. C. D.参考答案：CA项，蒸发皿用于进行蒸发实验，适用于从溶液中分离出固体溶质；B项，蒸馏烧瓶组装蒸馏装置，适用于分离互相混溶、沸点不同的液体混合物；C项，托盘天平是用于称量质量的仪器，不用于物质的分离；D项，分液漏斗用于分液，适用于分离互不相溶的液体混合物；答案选C。14.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡASi有导电性Si可用于制备光导纤维BFe的金属活动性大于CuFeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜CNa2O2与水反应能生成碱Na2O2属于碱性氧化物D次氯酸光照易分解新制氯水保存在棕色试剂瓶中，放于冷暗处

参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．制造光导纤维主要成分为二氧化硅；B．依据氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性；C．碱性氧化物与水反应只生成氢氧化钠；D．次氯酸见光分解，见光易分解的物质应保存在棕色瓶．【解答】解：A．制造光导纤维主要成分为二氧化硅，Ⅱ错误，故A错误；B．FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，是因为三价铁离子氧化性强于铜离子，与金属活泼性无关，故B错误；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不符合碱性氧化物概念，故C错误；D．次氯酸见光分解，见光易分解的物质应保存在棕色瓶，所以新制氯水保存在棕色试剂瓶中，放于冷暗处，故D正确；故选：D．15.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H

＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是

A．△H1＞△H2＞△H3

B．△H1＜△H2＜△H3

C．△H1＞△H2＝△H3

D．△H1＝△H2＜△H3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程如图：Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子．Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．（1）过程Ⅰ的目的是

．（2）棉花中浸润的溶液为

．作用是

（3）A中发生反应的化学方程式

．（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是

．用

（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是

．（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是

．（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是

（填“甲”“乙”“丙”）．

过程ⅣB溶液中含有的离子过程ⅥB溶液中含有的离子甲

有Fe3+无Fe2+有SO42﹣乙

既有Fe3+又有Fe2+有SO42﹣丙

有Fe3+无Fe2+有Fe2+

参考答案：（1）排出装置中的氧气；（2）氢氧化钠溶液；吸收Cl2、SO2，防止污染空气；（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl﹣；KSCN；溶液变红；（5）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；（6）乙丙

【考点】性质实验方案的设计．【分析】A装置为制取氯气的装置，B装置为氯气氧化亚铁离子的装置，B中盛放氯化亚铁溶液，C装置制备二氧化硫．（1）装置中存在氧气，会氧化亚铁离子，在溶液中可以氧化二氧化碳；（2）Cl2、SO2有毒污染空气，应有尾气处理；（3）浓盐酸与二氧化锰再加热条件下反应生成氯化锰、氯气与水；（4）当B中溶液变黄时即氯气将二价铁氧化成三价铁离子，用KSCN溶液检验；（5）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性结合三价铁离子氧化二氧化硫生成二价铁和硫酸根书写离子方程式；（6）氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，也强于还原剂的氧化性；甲．B可能有存在溶解的氯气氧化SO2；乙．B中存在Fe3+、Fe2+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，且没有Cl2剩余，后有SO42﹣能说明Fe3+氧化性强于SO2；丙．B中存在Fe3+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2还原．【解答】解：（1）装置中存在氧气，会对实验结果产生影响，故先排尽装置中的空气，故答案为：排出装置中的氧气；（2）Cl2、SO2有毒污染空气，应有尾气处理，装置中的棉花需要浸润强碱溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空气；故答案为：氢氧化钠溶液；吸收Cl2、SO2，防止污染空气；（3）A中发生反应为制备氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）当B中溶液变黄时即氯气将二价铁氧化成三价铁离子，离子方程式为：2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl﹣，用KSCN溶液检验三价铁离子，现象是溶液变红；故答案为：2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl﹣；KSCN；溶液变红；（5）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，则能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是三价铁离子氧化二氧化硫生成二价铁和硫酸根，则离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；（6）理论依据是氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，也强于还原剂的氧化性；甲．B可能有存在溶解的氯气氧化SO2，故错误；乙．B中存在Fe3+、Fe2+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，且没有Cl2剩余，故后有SO42﹣能说明Fe3+氧化性强于SO2，故正确；丙．B中存在Fe3+，说明Cl2氧化性强于Fe3+，后生成了Fe2+，只能是Fe3+被SO2还原，故正确；故选：乙丙．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：(1)三种元素的符号：A________，B________，C________。(2)画出A原子结构示意图：_______

B的原子组成符号：

（3）C与氢氧化钠反应的化学方程式：

参考答案：略

略18.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：（1）根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能设计成原电池的是_________。A.KOH+HCl=KCl+H2O

B.Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C.Na2O+H2O=2NaOH

D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如下图)。有关实验现象，下列说法正确的是：______。A．图I中温度计的示数高于图II的示数B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温C．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面D．图II中产生气体的速度比I慢（3）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解质溶液。放电时总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O①写出放电时正极的电极反应式：___________；②铅蓄电池放电时，负极质量将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为_________。参考答案：(1)D

(2)A

(3)①PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

②增大

2mol【分析】（1）依据原电池反应是自发进行的氧化还原化学反应判断；（2）依据图Ⅰ中发生的是锌的化学腐蚀，图Ⅱ形成铜-锌原电池判断；（3）根据铅蓄电池正极发生还原反应，负极发生氧化反应判断【详解】（1）电池的构成原理是自发进行的氧化还原反应在理论上可以设计成原电池A.KOH+HCl=KCl+H2O复分解反应，不是氧化还原反应，故A错误；B.Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+电荷不守恒，离子方程式不正确，故B错误；C.Na2O+H2O=2NaOH是化合反应，不是氧化还原反应，故C错误；D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池，故D正确。故答案为：D。（2）图Ⅰ中发生的是锌的化学腐蚀，图Ⅱ形成铜-锌原电池A.图Ⅰ主要将化学能转化为热能，而图Ⅱ主要将化学能转化为电能，则图I中温度计的示数高于图II的示数，故A正确；B.由A分析可知，图I和图II中温度计的示数不相等，但均高于室温，故B错误；C.图II铜为正极，铜的表面有气泡产生，故C错误；D.利用原电池反应可以使金属与酸的反应速率加快，故图II中产生气体的速度比I快，故D错误。