四川省广元市嘉陵第一中学高三化学摸底试卷含解析

四川省广元市嘉陵第一中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将15ml2mol/LNa2CO3的溶液逐滴加入到40ml0.5mol/LMCln的盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中的n值是A.

3

B.

4

C.2

D.1参考答案：A略2.下列实验操作中错误的是（

）

A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分蒸干

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略3.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型．【分析】A、Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物；B、纯碱是碳酸钠，属于盐；C、氧化性酸和还原性盐可以发生氧化还原反应；D、混合物包含分散系，分散系包含胶体．【解答】解：A、Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，MgO属于碱性氧化物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故B错误；C、酸、碱、盐之间发生的反应也可能是氧化还原反应，故C错误；D、混合物包含分散系，分散系包含胶体，故D正确；故选D．4.常用于浸制生物标本的福尔马林属于

（）

A．纯净物

B．混合物

C．化合物

D．单质参考答案：答案：B5.下列有关实验的叙述，正确的是

（

）A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2

B．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高D．制备Fe(OH)2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管不能伸入液面以下【知识点】仪器的使用实验基本操作J1A3参考答案：C

解析：A、氯水有漂白性，不能用PH试纸测氯水的PH值，故A错误；B、用托盘天平称取物体的质量只能精确到小数点后一位，故B错误；C、配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，实际液面低于刻度线，所以会使所配溶液的浓度偏高，故C正确；D、制备Fe(OH)2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液时，胶头滴管伸入液面以下防止亚铁离子被氧化，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了仪器的使用和实验基本操作，注意积累常见仪器的使用和基本操作，还要了解制取Fe(OH)2时的反常操作。6.图标所警示的是（）

A．当心火灾——氧化物

B．当心火灾——易燃物质

C．当心爆炸——自然物质

D．当心爆炸——爆炸性物质参考答案：答案：B7.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是①AlCl3

②NaHSO4

③(NH4)2CO3

④

⑤NaHCO3

A．①④⑤

B．③⑤

C．④⑤

D．全部参考答案：B略8.下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：D试题分析：A、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故错误；B、硫酸钡属于盐，强电解质，故错误；C、Mg、Al都是电解法得到，Cu是热还原法得到，故错误；D、天然气的成分是CH4，属于化石能源，沼气是由微生物的发酵作用产生的一种可燃气体，属于二次能源和可再生能源，水煤气的成分是CO、H2，是由碳和水蒸气反应产生的，属于二次能源，故正确。9.下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A.0.5molFe和含1molHNO3的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红B.Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷C.含有143个中子的U(92号)原子的原子符号：UD.1molH3PO3最多可与2molNaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐参考答案：DA.Fe和HNO3的稀溶液反应的方程式为：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，由方程式可知，0.5molFe和含1molHNO3的稀溶液充分反应后，生成Fe3＋0.25mol，Fe剩余0.25mol，剩余的铁与Fe3＋发生反应：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，由方程式可知，0.25molFe3＋完全反应，溶液中无Fe3＋，所以加入KSCN溶液后，溶液不变红，故A错误；B.胶体不带电，氢氧化铁胶体做电泳实验时阴极颜色加深，只能说明氢氧化铁胶粒带电，故B错误；C.含有143个中子的U(92号)原子的质量数为：143+92=235，所以其原子符号为：，故C错误；D.1molH3PO3最多可与2molNaOH发生中和反应，说明H3PO3为二元酸，则Na2HPO3属于正盐；故D正确，答案选D。点睛：本题主要考查化学概念和化学反应的现象判断。本题的易错点是A项，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液是否变红，关键是看最终生成的产物中是否含有Fe3＋，这要结合题目中所给的相关物质的物质的量进行计算判断，0.5molFe和含1molHNO3的稀溶液反应时，通过计算可以看出Fe过量，最终所得的溶液中只有亚铁离子，所以加入KSCN溶液后不会变红。10.某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是()A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性参考答案：D11.下列说法不正确的是A．臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C．低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D．可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液参考答案：A试题分析：A、温室效应与二氧化碳有关，错误；B、石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化，正确；C、低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式，减少二氧化碳的排放，正确；D、胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能，正确，答案选A。12.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC工作原理示意图．下列有关说法正确的是（）A．当有0.1mol电子转移时，a电极产生2.24LH2B．b电极上发生的电极反应是：4H20+4e﹣=2H2↑+40H﹣C．c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e﹣=2H20参考答案：C【考点】化学电源新型电池．【专题】电化学专题．【分析】依据图示ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生的气体是氢气，b为阳极产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e﹣=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O；结合电极上的电子守恒分析计算；【解答】解：电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e﹣=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2﹣4e﹣=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e﹣=2H2O；A、阳极电极反应计算，当有0.1mol电子转移时，a电极产生标况下1.12LH2，故A错误；B、b电极上发生的电极反应是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；故B错误；C、c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故C正确；D、d电极上发生的电极反应是：2H2﹣4e﹣=4H+；故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学电源新型电池，主要考查原电池和电解池的工作原理，电极判断，电极反应，关键是原电池中电解质溶液是酸性环境，注意电极书写．13.下列对实验现象或结论的预测正确的是

（

）A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清B．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失D．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大参考答案：C14.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（）A.Ag

B.Cu

C.Al

D.Fe参考答案：AB略15.甲酸为一元弱酸，在15mL0.1mol/LKOH溶液中逐滴加入0.2mol/L甲酸溶液，溶液的pH变化和所加入的甲酸的体积关系描绘成如图所示曲线。下面有关微粒浓度的大小关系正确的是A.在A、B间的任意一点上都存在：

B.在B点：，且a=7.5C.在C点：D.在D点：参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.步骤二的滤液中可能含有CO32-，写出检验CO32-的方法。参考答案：取样，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32-。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学选修5-有机化学基础】(15分)辣椒素是辣椒的活性成分，可在口腔中产生灼烧感，能够起到降血压和胆固醇的功效，进而在很大程度上预防心脏病，也能缓解肌肉关节疼痛。辣椒素酯类化合物的结构可以表示为：(R为烃基)其中一种辣椒素酯类化合物J的合成路线如下：已知：①A、B和E为同系物，其中B的相对分子质量为44，A和B核磁共振氢谱显示都有两组峰；②化合物J的分子式为C15H22O4；③回答下列问题：（1）G所含官能团的名称为

。（2）由A和B生成C的化学方程式为

。（3）由C生成D的反应类型为

，D的化学名称为

。（4）由H生成I的化学方程式为

。（5）J的结构简式为

。（6）G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的共有

种(不含立体异构)，核磁共振氢谱显示2组峰的是

(写结构简式)。

参考答案：（1）醚键，(酚)羟基；（2）(CH3)3CCHO+CH3CHO(CH3)3CCH=CHCHO（3）加成(还原)；4，4-二甲基-1-戊醇；（4）+2NaOH+NaCl+H2O；（5）；（6）8种；。

（6）G为，G的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的有、、、、、、、共8种；其中核磁共振氢谱显示2组峰的是，故答案为：8种；。18.某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。⑴请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。⑵反应中，被还原的元素是

，还原剂是

。⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为

。

参考答案：⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH⑵

Na2S2O3

⑶

⑷1：419.【化学一选修3:物质结构与性质】（15分）铜也是日常生活中常见的金属，它的单质及化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛的用途。请回答以下问題:（1）超细铜粉可用作导电材料、傕化剂等，制备方法如下:①写出基态Cu的外围电子排布式______，铜元素位于周期表中笫____族；NH4CuSO3所含元素中第一电离能最大是_______（填元素符号）。②SO42-中心原子的杂化方式为______，SO32-的空间构型为__________。③将NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中，有剌激性气味的气体放出，该气体是_____，所得溶液呈_____色。（2）某学生向CuSO4浓液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出SO4?H2O晶体。①下列说法正确的是_______(填代号）A．氨气极易溶于水，是因为NH3和H2O之间形成了极性共价键B．NH3和H2O中心原子的杂化方式相同，键角也相同c．Cu(NH3)4SO4所含的化学键有离子键、极性键和配位键d．SO4中配离子的空间构型为正方形②请解释加入乙醇后析出晶体的原因________________。（3）Cu晶体的堆积方式如右图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为____，晶体的空间利用率为______。（已知:，列式并计算出结果）参考答案：（1）①3d104s1；ⅠB；N；②sp3；三角锥型；③SO2；蓝色；（2）①cd；②乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，