广东省揭阳市岐石中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

广东省揭阳市岐石中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列措施符合“绿色化学”思想的是A．直接排放含磷生活污水

B．大量使用氟里昂作为冰箱制冷剂C．使用可降解塑料代替不可降解塑料

D．使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药参考答案：C略2.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是

A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞.镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极参考答案：B3.下列操作不能区别浓硫酸和稀硫酸的是A．分别加入铁片B．分别加入烧碱C．分别加入蔗糖D．分别加入铜片，加热参考答案：B4.在相同条件下（T=500K），相同体积的甲乙两容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列叙述中不正确的是(

)

A．反应速率：乙>甲

B．平衡混合物中SO2的体积分数：乙>甲C．SO2的转化率：乙>甲

D．平衡时O2的浓度：乙>甲参考答案：B 5.对于工业制硫酸中接触室内的反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H＜0。达平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是：

A.升高温度

B.恒温、恒容充入氧气C.恒温恒容充入SO3

D.加入催化剂V2O5参考答案：D略6.设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是A.标况下，1molCCl4的体积约为22.4LB.1molNa在氧气中完全燃烧生成Na2O2，转移的电子数为2NAC.Na2O和Na2O2的混合物共1mol，则其中所含离子数目必为3NAD.1mol/L的CaCl2溶液中Cl-物质的量为2NA参考答案：C标况下，CCl4为液体，无法计算其体积，A错误；1molNa在氧气中完全反应，只能转移1mol电子，B错误；1molNa2O中含有2molNa+和1molO2-，共含有离子数目3NA，1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，共含有离子数目3NA，所以Na2O和Na2O2的混合物共1mol，则其中所含离子数目必为3NA，C正确；没有溶液的体积，无法计算Cl-物质的量，D错误；正确选项C。7.在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A（g）+B(g)xC(g)，达到平衡时，C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA,0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡时，C的体积分数也为W%，则x值为

（

）A.2或3

B.2

C.3

D.4参考答案：A略8.常温下，用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(H+)／c(OH—)=1012

B．点②所示溶液中：

c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)

C．点③所示溶液中：

c(K+)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)

D．点④所示溶液中：ks5uc(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42－)=0.10mol·L-1参考答案：D略9.如图所示，装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是

（

）

A．①②③④B．①②④③

C．②①④③

D．③①④②参考答案：C略10.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH

Na2SO4

AlCl3

②NaHCO3

Ba(OH)2

H2SO4③HCl

NaAlO2

NaHSO4

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2A．①②

B．②③

C．①③④

D．①②④参考答案：A11.

以下现象与电化学腐蚀无关的是A．纯银物品久置表面变暗B．生铁（含有碳等杂质）比纯铁在潮湿的环境中容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿参考答案：A试题分析：A．纯银物品久置表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故A选；B．生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故B不选；C．铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不选；D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故D不选；答案选A。12.下列元素中，金属性最强的是A.锂

B.钠

C.镁

D.铝参考答案：B试题分析：同主族元素，从上往下，失电子能力逐渐增强，因此钠的金属性强于锂；同周期元素，从左往右，失电子能力逐渐减弱，因此金属性：钠﹥镁﹥铝，因此金属性最强的是钠。故答案B。13.下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是

A．CH4和C4H10

B．

C.乙酸和甲酸甲酯

D．

和参考答案：D略14.现有浓度均为0.1

mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：(1)①、②、③、④四种溶液中水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)_________．(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)________．(3)将①和⑧等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________．参考答案：略15.将一定量的有机物充分燃烧后的产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，该有机物可能是A．乙烯

B．乙醇

C．甲酸甲酯

D．乙酸参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生进行蔗糖水解的实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：①取少量蔗糖加适量水配成溶液②在蔗糖溶液中加入3～5滴稀H2SO4③将混合液煮沸几分钟，冷却④在冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热，其实验结果没有银镜产生。其原因是__________。A．蔗糖尚未水解

B．加热时间不够C．煮沸后的溶解中没有加碱中和其酸性

D．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖上述实验的正确操作是

.参考答案：C；在水解冷却后的溶液中滴加NaOH以中和H2SO4后，再加银氨溶液并水浴加热。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．请回答下列问题：图中E表示活化能，E的大小对该反应的反应热

（填“有”或“无”）影响；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”或“降低”）；图中△

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

（3）已知在一定条件下，CO的燃烧热为﹣283kJ?mol﹣1，CH4的燃烧热为﹣890kJ?mol﹣1，由1molCO和3molCH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为

（4）已知25℃、101kPa时下列反应的热化学方程式为：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H3=﹣285.8kJ/mol试计算反应：④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在该条件下的反应热△H4=

参考答案：1.无；降低；﹣198

2.CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ?mol﹣13.2953kJ4.﹣488.3kJ/mol考点：反应热和焓变；热化学方程式．分析：（1）B为活化能，活化能的大小与反应热无关；催化剂改变反应速率通过参与反应过程，降低活化能实现；根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比进行解答；（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.76KJ，根据燃烧热的概念分析即可解答；（3）根据燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量以及热化学反应方程式中物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答；（4）利用盖斯定律吗，将②×2+③×2﹣①可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），以此计算反应热，可得热化学方程式．解答：解：（1）B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，因1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJ?mol﹣1，故答案为：无；降低；﹣198；（2）1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，燃烧热热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ?mol﹣1，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ?mol﹣1；（3）1molCO完全燃烧时释放的热量为283KJ，1molCH4完全燃烧时释放的热量为890KJ，所以1molCO和3molCH4燃烧后放出的热量为283KJ+890KJ×3=2953KJ，故答案为：2953kJ；（4）利用盖斯定律吗，将②×2+③×2﹣①可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），则△H4=2×（﹣393.5kJ/mol）+2×（﹣285.8kJ/mol）﹣（﹣870.3kJ/mol）=﹣488.3kJ/mol，即2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在该条件下的反应热△H4=﹣488.3kJ/mol，故答案为：﹣488.3kJ/mol．点评：本题考查反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算，难度不大，注意活化能与反应热的关系18.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.9

1.51.7

2.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：①预测元素周期表中，X值最小的元素位置和名称：

（放射性元素除外）．②根据表中的所给数据分析，同周期内的不同元素X的值变化的规律是

通过分析X值变化规律，确定P、Mg的X值范围：＜X（P）＜，＜X（Mg）＜．③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl3、Al2O3中形成的化学键的类型分别为

（填离子键或共价键）④根据所学分子的立体构型和杂化方式来填写下列表格微粒BeCl2H2SNH3CO32﹣BF3中心原子杂化方式

微粒的空间构型

参考答案： （1）①第六周期第IA族；铯；②随着原子序数的增大而增大；1.7、2.3；0.9、1.5；③共价键、离子键；④微粒BeCl2H2SNH3CO32﹣BF3杂化方式spsp3sp3sp2sp2空间构型直线形V形三角锥形平面三角形平面三角形．

【考点】原子结构与元素周期律的关系；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】①根据表中数据可知，元素的金属性越强，电负性越小，非金属性越强，电负性越大；②由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低；③根据电负性的差值判断；④根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．【解答】解：（1）①根据表中数据可知，元素的金属性越强，电负性越小，非金属性越强，电负性越大，周期表中金属性最强的是Cs，所以电负性最小的是Cs，位于第六周期第IA族，其名称为铯，故答案为：第六周期第IA族；铯；②由表中数据可知，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，P的电负性小于N，大于Si，所以1.7＜X（P）＜2.3；Mg的电负性大于Al，小于Na，则0.9＜X（Mg）＜1.5，故答案为：随着原子序数的增大而增大；1.7、2.3；0.9、1.5；③当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键；Al的电负性为1.5，Cl的电负性为3.0，O的电负性为3.5，则Al与Cl的电负性差值为1.5，所以AlCl3中形成共价键，O与Al的电负性差值为2，所以Al2O3中形成离子键，故答案为：共价键、离子键；④BeCl2分子中Be原子的价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+（2﹣2×1）=2，因此N采取s