山西省大同市辽化中学高一化学联考试题含解析

山西省大同市辽化中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.人们常根据物质各种特点对物质进行分类。下列分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物

B.溶液、分散系

C．含氧酸、酸

D.化合物、电解质参考答案：D略2.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是

A．Na、Mg、Al、S

B．C、N、O、F

C．F、Cl、Br、I

D．Li、Na、K、Rb参考答案：A3.在下图所示的实验装置中，实验进行一段时间后，对观察到的现象叙述不正确的是

A．苹果块会干瘪

B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有KNO3晶体析出

D．蓝色石蕊试纸变红参考答案：D略4.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；DH=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；DH=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是(

)A．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－192.9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=

CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1参考答案：B略5.每摩尔物质含有

（

）

A．6.02×1023个分子

B．6.02×1023个原子

C．阿伏加德罗常数个原子

D．阿伏加德罗常数个该物质的粒子参考答案：D略6.下列变化中，属于物理变化的是A．煤的干馏

B．石油的分馏

C．石蜡油的裂化

D．铝热反应参考答案：B略7.下列结论正确的是（

）

①粒子半径：S2-＞Cl＞S②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-

④单质氧化性：Cl2＞S；⑤酸性：H2SO4＞HClO4

⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A.① B.③⑥ C.②④⑥ D.①③④参考答案：C【详解】①Cl、S位于同一周期，同一周期从左向右，半径逐渐减小，故原子半径S＞Cl，故①错误；②非金属性F＞Cl＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故②正确；③非金属性Cl＞Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故③错误；④非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故④正确；⑤非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，应为H2SO4＜HClO4，故⑤错误；⑥金属性K＞Na＞Mg，元素金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故⑥正确。所以上述结论正确的是②④⑥。故选C。【点睛】同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。8.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.40LH2O含有的分子数为NA

B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.40L

D．物质的量浓度为0.50mol/L的MgCl2溶液中，含有C1-个数为NA参考答案：B略9.有关电化学知识的描述正确的是()A.CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中一定是银作正极C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池参考答案：D所给反应不是氧化还原反应，没有电子转移，虽然为放热反应，但不能将该反应设计成原电池，A错误；据所给反应，负极材料应该是Cu，但正极材料可以用Ag，也可以用碳棒等惰性电极，B错误；当铁和铜作为电极放入浓硝酸中时，铁因钝化瞬间停止反应，而铜可持续被浓硝酸溶解，所以铜是负极，C错误；理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池，D正确；正确选项D。点睛：能设计成原电池的反应，前提条件是它必须是氧化还原反应；原电池中的正负极，不能简单的从金属活泼性确定，而应根据它们本质上发生了氧化反应还是还原反应确定。10.下列电子式书写错误的（

）参考答案：C略11.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．第ⅠA族的元素都是碱金属元素B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C．原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期VIA族D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6参考答案：C12.根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为().A．X>Z>Y>W

B．Z>W>X>YC．Z>Y>X>W

D．Z>X>Y>W参考答案：D13.下列关于氯水的叙述中正确的是A．新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气D．氯水放置数天后pH变大参考答案：B14.向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·L－1)A.1

B.1.5

C.2

D.2.5参考答案：C还原性Fe2+＞Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量==0.15mol，若Br-没有反应，则c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-参加反应，设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，未反应的n(Br-)=0.3mol，参加反应的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根据电子转移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L，故选A。15.下列说法不正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.含有离子键的化合物一定是离子化合物C.在离子化合物中可能存在共价键

D.在共价化合物中不可能存在离子键参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图是实验室制取乙酸乙酯的实验装置。请回答：

（1）在M试管中加碎瓷片的作用是

。试管N中盛放的溶液是_________________。该溶液的作用为中和乙酸，吸收挥发出的乙醇，

；导管在其液面上而不插入液面下的原因是

。（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、浓硫酸和乙酸混合液时，加入试剂的顺序是

。（3）浓硫酸的作用是

。（4）反应结束后，试管N内的液体分成两层，反应生成的乙酸乙酯在

层（填写“上”或“下”）。若分离N中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是烧杯、

。（5）M试管中发生反应的化学方程式

。（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸参考答案：（1）防治暴沸。饱和碳酸钠溶液。降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。防止倒吸。（2）先加入乙醇，在缓慢加入浓硫酸，冷却后在加入乙酸。（3）催化剂和吸水剂。（4）上，分液漏斗。（5）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O（6）②

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题：(1)丁的结构简式是_____________。(2)上述物质中，丙是种无色带有特殊气味的有毒液体，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振荡静置后，观察到的现象是______________。(3)写出在一定条件下，乙发生聚合反应生成高分于化合物的化学方程式：________。(4)与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2，当n=6时，该有机物有___种同分异构体，其中碳链最短的同分异构体的结构简式是________________、__________。(5)用甲作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔情性金属电极，则负极的电极反应式为_________。参考答案：（1）CH3CH2OH

(1分)

（2）液体分层，上层为橙色，下层为无色

(2分)（3）

反应条件写成“一定条件”也给分(2分)（4）5

(1分)；（CH3）2CHCH（CH3）2；（CH3）3CCH2CH3

(2分，各1分)（5）CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O

(2分)

18.已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如下，反应①～④均为化合反应。回答下列问题：（1）Y的化学式为___________，Z的化学式为____________。X直接排入空气中易造成的环境问题是_______________________。（2）反应①～⑤中属于可逆反应的是______________。（3）反应⑤的化学方程式为：_______________________________________________。

参考答案：（1）SO3；

H2SO3；

形成酸雨

（2）①②

（3）Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl

略19.以氮化镓（GaN）为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常也称为高温半导体材料。回答下列问题：（1）基态Ga原子价层电子的电子排布图为______；第二周期中，第一电离能介于N和B之间的元素有______种。（2）HCN分子中σ键与π键的数目之比为______，其中σ键的对称方式为______。与CN-互为等电子体的一种分子为______。（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子与CO2互为等电子体，阴离子中心原子的杂化轨道类型为______。NF3的空间构型为______。（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因______。

GaNGaPGaAs熔点1700℃1480℃1238℃

（5）GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为a

cm，阿伏加德罗常数的值为NA。①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为______；②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为a3cm3，GaN晶体的密度为______g/cm3（用a、NA表示）。图1

图2参考答案：(1)

3

(2)1:1

轴对称

CO

(3)sp

三角锥形

(4)原子半径N<P<As，键长Ga-N<Ga-P<Ga-As，键能Ga-N>Ga-P>Ga-As，故熔点降低

(5)12

【详解】(1)Ga原子价层电子有6个电子，4s能级上有2个电子，4p能级上有1个电子，其外围电子排布图为；同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，所以第二周期中第一电离能顺序为：B＜Be＜C＜O＜N，第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素；(2)单键是一个σ键，三键是一个σ键2个π键，通过HCN分子的结构简式H-C≡N可知含有2个σ键2个π键，得出σ键与π键的数目之比为1：1；σ键的对称方式为轴对称；等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，与CN-互为等电子体