山西省吕梁市龙凤中学2022年高三化学摸底试卷含解析

山西省吕梁市龙凤中学2022年高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于下列各装置图的叙述中，正确的是（

）A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④左侧烧杯中c(Cl-)减小参考答案：B略2.氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是

(

)A．“另一种反应物”一定只具有氧化性

B．CuH既可做氧化剂也可做还原剂C．2CuH+3Cl2==2CuCl2+2HCl↑（燃烧）

D．CuH+HCl==CuCl+H2↑（常温）参考答案：A略3.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA（g）+B（g）2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和如图表示：下列说法正确的是（）容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度T1T2T2反应物起始量0.5molA1.5molB0.5molA1.5molB2.0molA6.0molBA．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应B．T2时该反应的平衡常数K=0.8C．前10min乙、丙两容器中v（A）乙＞v（A）丙D．C的质量m：m甲=m乙＜2m丙参考答案：B解：A．比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故A错误；B．由图可知，平衡时乙容器内C的浓度为1mol/L，则：A（g）+B（g）2C（g）．开始（mol/L）：130变化（mol/L）：0.50.51平衡（mol/L）：0.52.51故T2时该反应的平衡常数K==0.8，故B正确；C．由图可知，前10min乙容器中C的浓度变化量为1mol/L，丙容器中C的浓度变化量为2mol/L，故v（A）乙＜v（A）丙，故C错误；D．根据图象可以看出甲乙丙中C的量分别为1.5mol/L×V、1.0mol/L×V、2.0mol/L×V，故D错误．故选：B．4.下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是A．Fe3+、NO3–、I–、K+

B．H3O+、NO3–、Fe2+、Na+C．K+、Al3+、H+、MnO4–

D．Cu2+、NH4+、Br–、OH–参考答案：D略5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是

（

）A．标准状况下，22.4L氢气所含质子数是2NAB．5.4g水所含的分子数为0.3NAC．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NAD．1mol金属钠与水反应失去的电子数为NA参考答案：C略6.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是()A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．分子直径比Na＋小D．在水中形成的分散系能产生丁达尔现象参考答案：D略7.将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀的是

甲乙丙ANO2SO2BaCl2BHClCO2澄清石灰水CCO2SO2澄清石灰水DCO2COCaCl2参考答案：A知识点:元素化合物解析：在溶液中NO2可将SO2氧化为SO42－,进而与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，A正确；B项若HCl过量，则没有沉淀，C项若CO2、SO2过量，则没有沉淀，D项的物质不发生反应。因此选A。思路点拨:本题运用物质的性质解答，但解题时要注意物质的量是不足还是过量。8.下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是A．含有NO3–的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42–、H+B．在pH＝2的溶液中：ClO–、SO32–、Na+、K+C．含有CO32–的澄清透明溶液中：K+、C6H5O–、Cl–、Na+D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO–

、I–参考答案：C略9.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A．食盐与蔗糖的熔化

B．钠和硫的熔化C．碘和干冰的升华

D．二氧化硅和氧化钠的熔化

参考答案：D略10.汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现“汉紫”的成分为紫色的硅酸铜钡（化学式：BaCuSi2O6，Cu为＋2价），下列有关“汉紫”的说法中不正确是

（

）

A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3

B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2

C．易溶于强酸和强碱

D．性质稳定，不易褪色参考答案：C略11.参考答案：BD12.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则气体的分子数：甲参考答案：

13.下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是

A．实验室中保存浓硝酸

B．准确量取9．50mL稀硫酸C．用托盘天平称量NaOH固体

D．实验室中保存Na2CO3溶液参考答案：D略14.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、CO32－B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：C6H5O－、K+、SO42－、Br－C．酚酞呈红色的溶液中：SO42－、K＋、Cl－、HSO3－D．pH＝2的溶液中：NO3－、I－、Na+、Al3+参考答案：B略15.下列操作正确的是

()A．只有② B．②③

C．③④

D．全部错误参考答案：A①过滤操作中应用玻璃棒引流，①错误；②分离固体NaCl和碘单质可以采用升华的方法，②正确；③稀释浓硫酸时应“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”，不应用玻璃棒引流，且配制溶液时不能在量筒中进行，③错误；④胶头滴管在滴加液体时不能伸入容器内，④错误。综上所述，A正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品(含少量Na2O)的纯度。(1)甲组同学拟选用左图实验装置完成实验：①写出实验中所发生反应的化学方程式_____________________________________________②该组同学必须选用的装置的连接顺序是：A接（

）（

）接（

）（

）接（

）（填接口字母，可不填满。）③实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其旋塞，一会儿后水也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因：

_____________________________________

__。④实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成的氧气的体积？

。(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。①装置中导管a的作用是：____________________________、_________

。②若实验中样品的质量为wg，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1、V2(换算成标况)。则样品的纯度为____________________________(含w、V的表达式)。参考答案：(12分)（1）①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑；(1分)Na2O+H2O===2NaOH(1分)

②EDG(2分)

③样品与水反应激烈，放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大(2分)

④待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氧气的体积。(2)（2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗旋塞时水能顺利滴下；滴入锥形瓶的水的体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入水引起的氧气体积误差。(2)

②

(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。（1）写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式。（2）绿矾(FeSO4·7H2O)是补血剂的原料，易变质。检验绿矾是否变质的试剂是

设计实验检验绿矾是否完全变质

（3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为

②取干燥后的FeCO3样品12.49g，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质FeOOH的质量

（4）以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不反应的杂质)，反应装置如下图。Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)

ΔH＜0Ｔ1

Ｔ2（填“＞”、“＜”或“＝”），判断理由是

参考答案：（1）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3（2）KSCN溶液取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质（或滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质）（3）①4FeCO3·nH2O＋O24FeOOH＋4CO2＋(4n-2)H2O②0.89g（4）＜铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁，羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端；当羰基合铁挥发到较高温度区域T2时，羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用。

18.掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。（1）中学常见的某有色物质，全部由短周期元素组成，能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。试写出符合条件的两种不同种类的物质（写化学式）_________________、________________。

（4）已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c（M2On2ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R2ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为________。参考答案：（1）NO2Na2O2Cl2（2）除SO2气体

澄清石灰水（3）+5

7

（4）

7【Ks5u解析】（1）能与水发生氧化还原反应，但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂的中学常见的有色物质、全部由短周期元素组成的物质有NO2Na2O2Cl2；（2）可使澄清石灰水变浑浊的气体为SO2和CO2，其中SO2气体可以使溴水褪色，所以b瓶溶液的作用是除SO2气体，装置d中所盛溶液是澄清石灰水;（3）根据RO3-可推知R元素的化合价为+5价，根据R-可推知R原子最外层电子有7个（4）100ml0.3mol·L-1M2On2-中M为n-1价,被还原为2M3+，0．6mol·L-1150mLR2-被氧化为R单质，根据得失电子守恒:0.1×0．3×2（n-1-3）=0．15×0．6×[0-（-2）]解得:n=719.如图甲、乙是电化学实验装置。(1)若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。①甲中石墨棒上的电极反应式为_______________________________________；②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化