山东省济南市禹州中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析

山东省济南市禹州中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物理量不属于国际单位制中的基本物理量的是A.质量

B.浓度

C.时间

D.物质的量参考答案：B【详解】质量、时间、物质的量均属于国际单位制中的基本物理量，浓度不属于国际单位制中的基本物理量，答案选B。2.下列关于热化学反应的描述中正确的是（

）A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3kJ·mol-1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJB.H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝+571.6kJ·mol-1C.反应物的热效应与是否使用催化剂有关D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

△H=-38.6kJ·mol-1参考答案：B分析：本题考查的是燃烧热和中和热的定义和热化学方程式的书写等，注意燃烧热和中和热中物质的量的要求。详解：A.硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，所以此反应的反应热不是中和热，故错误；B.氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，所以当热化学方程式相反的话，反应热的符号相反，且根据物质的量分析，该反应为+571.6kJ·mol-1，故正确；C.催化剂能改变反应的活化能，但不影响反应物的热效应，故错误；D.该反应为可逆反应，0.5mol氮气不能完全反应，故反应热不能计算，故错误。故选B。点睛：注意燃烧热的定义：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所谓的稳定的氧化物是指二氧化碳或二氧化硫或液态水等。中和热的定义为：强酸和强碱反应生成可溶性盐和1mol水时放出的热量，若有弱酸或弱碱或有沉淀生成，反应热都不为中和热。3.X，Y，Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为：

A、X>Y>Z

B、X>Z>Y

C、Y>X>Z

D、Y>Z>X参考答案：C略4.下列有关有机物的说法不正确的是A.糖类物质均能发生水解反应B.酒精中是否含有水，不能用金属钠检验C.蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸D.不能用米汤直接检验加碘食盐中是否含有碘元素参考答案：A【详解】A.单糖不能发生水解，故A说法不正确；B.因水和乙醇都能与钠反应产生氢气，故不能用钠来检验，故B说法正确；C.蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故C说法正确；D.加碘食盐中碘元素是以KIO3的形式存在的，遇淀粉不显蓝色，故D说法正确；答案选A。【点睛】只有游离态的碘遇淀粉能使之显蓝色，并不是碘元素的所有存在形式都具有这一性质。5.以下说法正确的是（

）A．两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，一定是同分异构体B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应D．交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应参考答案：B略6.中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是（）A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁C．用黑火药开山炸石 D．打磨磁石制指南针参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，据此分析．【解答】解：A．用胆矾炼铜，Cu的化合价从+2价降低到0价，所以涉及氧化还原反应，故A不选；B．用铁矿石炼铁，Fe元素的化合价降低，铁矿石被还原，属于氧化还原反应，故B不选；C．黑火药的使用时，发生了剧烈的爆炸，C、S、N等元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不选；D．打磨磁石制指南针，属于物理变化，不是化学变化，不涉及氧化还原反应，故D选；故选D．7.某校在复习CO的化学性质时，准备做CO还原CuO的实验，张老师要求同学们自己设计实验装置。经汇总，同学们设计了以下四套实验装置图。你认为最理想的实验装置是(

)参考答案：D8.下列说法正确的A．H2易液化、携带方便，它是2l世纪最理想的清洁能B．科学家可以寻找到高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量C．氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为负D．氢氧燃料电池在工作时会产生淡蓝色火焰参考答案：C9.下列关于说法或操作中不正确的是

（

）

A．不慎将水银温度计打碎在地上，可在水银上覆盖一层硫磺粉以避免发生汞中毒

B．浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液（3-5%）冲洗

C．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

参考答案：C略10.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（）A.萃取

B.渗析

C.蒸馏

D.干馏参考答案：C乙醇和水的沸点相差较大，因此涉及的操作方法是蒸馏，答案选C。点睛：掌握常见物质分离与提纯的方法是解答的关键，易错选项是A，注意萃取与蒸馏的区别，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，二者的原理是不同的。11.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是()A．晶体硅和金刚石的物理性质相似B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它的提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电参考答案：A解析：晶体硅的结构与金刚石相似，是具有正四面体形的空间立体网状结构，所以物理性质与金刚石相似，熔、沸点高，硬度大；硅的化学性质不活泼，但常温下可与F2、HF和强碱反应；晶体硅是一种良好的半导体材料，被广泛使用；晶体硅是一种非金属单质，虽然它具有金属光泽。12.某AlCl3和MgCl2的混合溶液中10mL，向其中滴加amLc1mol·L—1NaOH溶液后，改成滴加c2mol·L—1HCl，所得沉淀Y

（mol）与加入的试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示。下列分析中正确的是：

A．上述过程中发生的离子反应共有7个

B．a＝9且c1∶c2＝2∶1

C．图中D点时，溶液中有：c(Na＋)＝c(Cl－)

D．原混合溶液中，n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝3∶2参考答案：AC13.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1参考答案：C略14.下列叙述中，错误的是A．1mol的任何气体中都含有6.02×1023个分子B．12g12C中含有6.02×1023个碳原子C．1mol水中含有6.02×1023个氢原子D．物质的量相等的CO和CO2所含的C原子个数也相等参考答案：C水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，所以1mol水中含有1.204×1024个氢原子，选C。15.对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（

）①锌片溶解了32.5克

②锌片增重了32.5克

③铜片上析出1克氢气

④铜片上析出1mol氢气A．①③

B．①④

C．②③

D．②④参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题：（1）需取浓硫酸___________ml（保留小数点后一位数字）（2）配制操作可分解成如下几步：A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C将已冷却的硫酸注入容量瓶中D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶G用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线正确的操作顺序是：A____________________________F（3）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏低的是

A

没有将洗涤液转移到容量瓶中

B

容量瓶洗净后未经干燥处理

C

转移过程中有少量的溶液溅出D

摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学式为C8Hm的烷烃，m值等于________；CnH22的烷烃，n值等于________；相对分子质量为212的烷烃的分子式为________。参考答案：1810C15H32解析根据烷烃的通式CnH2n＋2可知，C8Hm的烷烃，m＝18；CnH22的烷烃，n＝10；CnH2n＋2＝212,14n＋2＝212，n＝15，其分子式为C15H32。18.“碘钟”实验中，3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反应速率可以用I3﹣与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤c（I﹣）/mol?L﹣10.0400.0800.0800.1600.120c（S2O82﹣）/mol?L﹣10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t2回答下列问题：（1）该实验的目的是．（2）显色时间t2=．（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为（填字母）．A．＜22.0s

B．22.0～44.0s

C．＞44.0s

D．数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是．参考答案：1.研究反应物I﹣与S2O82﹣的浓度对反应速率的影响

2.29.3

3.A4.反应速率与反应物起始浓度乘积成正比或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比考点：化学反应速率的影响因素．

专题：化学反应速率专题．分析：（1）根据图表已知物理量判断；（2）根据浓度与时间的关系计算；（3）根据温度与反应速率的关系判断；（4）根据图表中物理量的关系得出结论；解答：解：（1）图表中的物理量是反应物浓度与时间，通过分析知，反应物的浓度与时间成反比，浓度的变化量与时间的比值为速率，所以得出反应物浓度与反应速率的关系．故答案为：研究反应物I﹣与S2O82﹣的浓度对反应速率的影响．（2）通过分析各组数据知，反应物起始浓度乘积与时间成反比，由①、⑤列比例式，（0.040mol?L﹣1×0.040mol?L﹣1）：（0.120mol?L﹣1×0.040mol?L﹣1）=t1：88.0s，所以t1=29.3，故答案为：29.3；（3）温度越高，化学反应速率越快，所用时间越短，故选A．（4）通过分析知，反应物的浓度乘积与时间成反比，浓度的变化量与时间的比值为速率．故答案为：反应速率与反应物起始浓度乘积成正比或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比．点评：该题图表的分析方法：先比较两组数据的不同点，再分析不同点说明的问题，从而确定它们之间关系．如：①、②两组数据的不同点是c（I﹣）和时间，浓度越大，时间越短，浓度的变化量与时间的比值为速率，所以浓度越大，反应速率越快．19.（8分）某有机物的结构简式为

HOCH2CH=CHCOOH，（1）

写出该有机物中所含的官能团的名称_________________________________（2）

写出该有机物与溴水反应的化学方程式________________________________（3）

写出该有机物与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式