浙江省温州市陶山中学2022年高一化学测试题含解析

浙江省温州市陶山中学2022年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质性质或应用的说法正确的是A.二氧化硫也可用来杀菌、消毒B.二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气C.炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅，并放出CO2D.二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好参考答案：A【详解】A.二氧化硫也可用来杀菌、消毒，故A正确；

B.过氧化氢分解中二氧化锰起催化剂作用，不表现氧化性，故B错误；

C.碳与二氧化硅高温下反应生成硅和一氧化碳，工业上用此反应制备粗硅，故C错误；

D.二氧化硫可以和氯气的水溶液之间发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，不再具有漂白性，故D错误。

所以A选项是正确的。2.某原电池总反应为：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是

ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CCu、Zn电解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)3CuSO4

参考答案：BC3.比较是化学学习中的一种重要方法。下列各组比较中不正确的是A．在相同条件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3B．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2D．碳酸钠溶液与稀盐酸互滴时，两种操作现象相同参考答案：AD4.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是

（

）A．硅原子和钠原子

B．硼原子和氢原子C．氮原子和碳原子

D．碳原子和铝原子参考答案：D5.一定条件下，合成氨反应达平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是(

)A．16.7%

B．20%

C．80%

D．83.3%参考答案：A略6.下列说法正确的是

(

)A.按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.元素周期表中含金属元素最多的是ⅠA族C.Na2O2、NH3·H2O、NH4Cl、Ba(OH)2均为离子化合物D.漂白粉、盐酸、钢、王水、氯水均为混合物参考答案：D略7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

Ba2++OH－+H++SO42－=H2O+BaSO4↓B.稀硫酸与铁粉反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氯化铜溶液与铁粉反应：

Cu2++Fe=Fe2++CuD.碳酸钠溶液与醋酸反应：

CO32－+2H+=H2O+CO2↑参考答案：C【分析】氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水不符合定组成规律；稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子；Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆写。【详解】稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A错误；稀硫酸具有弱氧化性，能将铁氧化为亚铁离子，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，C正确；醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆写，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O，D错误。故选C。【点睛】本题考查离子方程式的书写，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断。离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。8.使溶液中的完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是()A．稀H2SO4

B．盐酸C．CO2

D．氨水参考答案：C解析：使转化成Al(OH)3需加酸，若用强酸会使Al(OH)3溶解，最好通入CO2气体。9.下列说法正确的是A.N、O、F最高正价依次升高B.锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难C.F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D.Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大参考答案：DA．N、O、F中只有N元素有最高正价，故A错误；B．金属性越强，与水反应越容易，则锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越易，故B错误；C．卤素单质的相对分子质量越大，熔沸点越大，则F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐增大，故C错误；D．具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则Al3+、Na+、O2-微粒半径依次增大，故D正确；故选D。10.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是A.X被氧化了

B.X是氧化剂

C.X发生了还原反应

D.Y在反应中表现出还原性参考答案：A11.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是参考答案：A12.关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是 ()。A．在水中的溶解性：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3C．与酸反应的速率：Na2CO3<NaHCO3D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3参考答案：C略13.下列说法中，正确的是（）A、非金属元素组成的单质中一定含有共价键B、离子化合物中一定不含有共价键C、非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键D、一种化合物中只能含有一种化学键参考答案：C略14.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是A．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案：B15.下列递变规律不正确的是()Ａ．Na、Mg、Al还原性依次减弱Ｂ.I2、Ｂr2、Cl2氧化性依次增强Ｃ．Ｃ、Ｎ、Ｏ原子半径依次增大Ｄ.Ｐ、Ｓ、Cl最高正价依次升高参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作①可选择_________

或_________仪器。（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？___________________________________________________________（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是___________________________。（4）操作③的目的是______________________________________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_____________________________________。（5）操作④的目的是____________________________________。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某烃A0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol，试回答下列问题：（1）（2分）烃A的分子式是______________。（2）（2分）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与Cl2发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃A的结构简式为____________________________。（3）（2分）若烃A能使溴水褪色，且分子中所有碳原子共平面，则A的结构简式为______________________。（4）若烃B是(3)中推导出的烃A的同系物，B还是一种植物生长调节剂，B可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答：I、（2分）写出结构简式：D

，E

，II、（6分）写出②、⑤两步反应的化学方程式，并注明反应类型：②

、反应类型_____________。⑤

、反应类型______________。参考答案：（1）（2分）C6H12。(2)（2分）（3）（2分）A为。（4）I、CH3CH2OH（1分）

（1分）II、CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（2分）

加成（1分）

CH3CH3+Cl2

CH3CH2Cl

（2分）

取代（1分）

18.下表是元素周期表简化后的一部分，请用标出的元素以及对应的物质回答有关问题：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①

2

②③④⑤3⑥

⑦⑧

⑨4

⑩

（1）写出由①和③两种元素组成的不带电的两种物质的化学式：________、_______；（2）①~⑩号元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式为：_______；（3）⑩的最高价氧化物对应的水化物与⑧的最高价氧化物在加热的条件下生成盐和水的化学方程式为：___________________________________________________________；（4）将⑤的单质通入④的常规氢化物中，反应剧烈，对应的化学方程式为：________；（5）相同条件下⑤⑥⑦⑧四种元素的原子半径由大到小的顺序是：________________。参考答案：(1)NH3

N2H4

(2)HClO4

(3)Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O

(4)2F2+2H2O=4HF+O2

(5)r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)【分析】由元素在周期表中位置可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为F元素、⑥为Na元素、⑦为Al元素、⑧为Si元素、⑨为Cl元素、⑩为Ca元素。【详解】（1）①为H元素、③为N元素，H元素和N元素可以组成的分子为NH3；N2H4；（2）10种元素中Cl元素最高价氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强，故答案为：HClO4；（3）⑩的最高价氧化物对应的水化物为Ca（OH）2，⑧的最高价氧化物为SiO2，Ca（OH）2与SiO2在加热的条件下生成硅酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O，故答案为：Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O；（4）④为O元素、⑤为F元素，F2与H2O发生置换反应生成HF和O2，反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；（5）⑤为F元素、⑥为Na元素、⑦为Al元素、⑧为Si元素，同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径的大小顺序为r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)，故答案为：r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，注意对元素周期表整体把握，注意位置、结构、性质的相互关系是解答关键。

19.按要求回答问题：（1）除去下列表格物质中的杂质（括号中是杂质），从所给试剂及操作方法中选出合适的药品及方法（填序号）：除杂试剂：A．溴水

B．饱和碳酸钠溶液

C．氢氧化钠溶液

D．乙醇操作方法：E．蒸馏

F．分液

G．洗气

H．萃取物质（括号中是杂质）除杂试剂操作方法①硝基苯（硝酸）__________②乙酸乙酯（乙酸）__________③甲烷（乙烯）__________

（2）①乙酸中官能团的名称是__________________。②工业上用乙烯水化法制备乙醇，反应的化学方程式是______________。③红热的铜丝插入乙醇中反复几次发生反应，反应的化学方程式是______________，该反应类型为___________反应。④丁烷有___________种同分异构体，其中___________（写名称）熔、沸点较低。参考答案：(1)①C

F

②B

F

③A

G

(2)①羧基

②CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

③2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

氧化

③2

异丁烷