2022年山西省长治市第十六中学高二化学测试题含解析

2022年山西省长治市第十六中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从①流向②；①③相连时，③为正极；②④相连时，④上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A、①③②④B、①③④②C、②①③④D、③①②④参考答案：C略2.原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是

A

B

C

D

正极

Zn

Ag

Cu

Cu

负极

Cu

Cu

Zn

Zn

电解质溶液

CuCl2

H2S04

CuSO4

FeCl2

参考答案：C略3.要检验溴乙烷中的溴元素，下列实验方法正确的是（）A．加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色B．加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：D考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．

专题：物质检验鉴别题．分析：检验溴乙烷中的溴元素，先将Br原子变为溴离子，再加酸至酸性，加硝酸银生成浅黄色沉淀，以此来解答．解答：解：A．溴乙烷、氯气均溶于CCl4，观察下层颜色不能检验，故A不选；B．不存在溴离子，加硝酸银溶液不反应，故B不选；C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，可能NaOH与硝酸银反应干扰检验，应先加酸至酸性，故C不选；D．加入NaOH溶液共热，水解生成溴离子，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成，可检验，故D选；故选D．点评：本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握有机物水解实验及溴离子的检验方法为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，题目难度不大4.下列说法错误的是

A.c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和（NH4）2CO3溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2Fe（SO4）2]<c[（NH4）2SO4]<c[（NH4）2CO3]

B.将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多

C.等体积、等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数：N（NaClO）<N（NaCl）

D.pH＝l3的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7参考答案：D略5.下列反应的离子方程式正确的是（）A．向含有Hg2+的废水中加入Na2S：Hg2++S2﹣═HgSB．用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸

2H++CO32﹣═H2O+CO2↑C．用熟石灰来中和酸性废水

Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OD．用H2SO4来中和碱性废水

2H++2OH﹣═H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：A．硫化汞为沉淀，应标沉淀符号；B．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳；C．氢氧化钙与氢离子反应生成钙离子和水；D．原子个数不守恒．解答：解：A．向含有Hg2+的废水中加入Na2S，离子方程式：Hg2++S2﹣═HgS↓，故A错误；B．用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸，离子方程式：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，故B错误；C．用熟石灰来中和酸性废水，离子方程式：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O，故C正确；D．用H2SO4来中和碱性废水，离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式应遵循原子个数、电荷数守恒，注意化学式的拆分．6.下列钠的化合物与其性质或用途不相符的是

（

）A．Na2O2—淡黄色固体，可用作漂白剂

B．Na2O—白色固体，性质不稳定

C．Na2CO3—性质稳定，可治疗胃酸过多

D．NaHCO3—受热易分解，可用作发酵粉参考答案：C略7.2010年7月3日，福建省紫金矿业集团有限公司铜矿湿法厂发生污水渗漏事故，导致汀江部分河段污染，铜离子是污水的主要成分。下列说法正确的是()

A．该污水呈酸性

B．该污水呈碱性

C．污水中铜离子有杀菌作用，对水质没有影响

D．向被污染水质中加入大量的氢氧化钡，可以治理被污染的水质参考答案：A略8.一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，称为难溶电解质的离子积。在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑KSP（25℃）1.8×10－101.5×10－161.8×10－50

下列叙述不正确的是（

）A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的浓度相同D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同参考答案：C略9.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是

（）

A、

B、

C、

D、参考答案：C略10.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-

D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-参考答案：A11.．下列物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O的是A．黏胶纤维

B．氯丁橡胶

C．白明胶（动物胶）D．毛发参考答案：A略12.有关分子结构的下列叙述中，正确的是(

)A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上

B．所有的原子都在同一平面上C．12个碳原子不可能都在同一平面上

D．12个碳原子有可能都在同一平而上参考答案：D试题分析：A、乙烯是平面结构，不是直线结构，除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上，A错误；B、分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面。在甲基上可能还有1个氢原子（或一个氟原子）共平面，则两个甲基有2个氢原子（或一个氟原子）可能共平面，苯环上4个氢原子共平面，双键上2个氢原子共平面，总计得到可能共平面的原子有20个，B错误；根据以上分析可知C错误，D正确，答案选D。【名师点晴】该题的解答关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转；根据常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转。13.生物体中细胞膜内的葡萄糖与细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关电极反应及产物的判断正确的是A.负极反应可能是O2+4e-+2H2O4OH―B.负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32－、HCO3－、H2OC.正极反应可能是C6H12O6-24e-+24OH―6CO2+18H2OD.正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、CO32－和H2O参考答案：B14.X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是：()A．原子序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<Z

B．元素X与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性参考答案：CA 15.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)

+

Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A.Z为0.3mol/L

B.Y2为0.5mol/LC.X2为0.2mol/L

D.Z为0.4mol/L参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式

；并指明该氧化还原反应的还原剂是

，氧化剂是

。（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是

；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是

。（3）试管中收集气体是

，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。参考答案：（1）3Fe+4H2O(g)

Fe3O4+4H2（2分），Fe（1分），H2O（1分）

（2）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应，提供持续不断的水蒸气（1分）防止暴沸（1分）（3）H2（1分）

验纯（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

。（2）B的氢化物的分子空间构型是

。其中心原子采取

杂化。（3）写出化合物AC2的电子式

；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为

。（4）ECl3与B、C的氢化物形成配位数为六的配合物的化学式为

。

参考答案：（1）C＜O＜N

（2）三角锥形

sp3

（3）

N2O

（4）[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

略18.在含有AgCl(S)的饱和溶液中加入0.1mol·L-1的AgNO3，AgCl的溶解度将______________，这是由于___________________的结果.参考答案：