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湖南省常德市东门中学高三化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列根据实验操作所绘制的图象中,不正确的是

A.图①是向久置空气中的NaOH溶液中加入盐酸,溶液的pH与加入盐酸质量的关系

B.图②是向室温下的饱和石灰水中加入生石灰,溶液中的溶质质量与时间的关系(氢氧化钙溶解度随温度升高减小)

C.图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸,生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系

D.图④是分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固体,加入固体质量与生成氯化镁的质量关系参考答案:D略2.把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里,待合金完全溶解后,往溶液里加人1mol/LNaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是A.

图A中:a的取值范围为0≤a<40B.

图A中:.的最大值为2.0C.

若将关系图改为图B时,则a的取值范围为70<a<80D.

若将关系图改为图C时,则a的取值范围为67.5<a<80参考答案:C略3.PH=3的盐酸和醋酸各100mL,分别和锌反应,反应完后,放出的气体一样多.若最后有一溶液中锌剩余,则下列判断正确的是()A.反应开始时速率v(HCl)>v(CH3COOH)B.加入的锌质量相等C.盐酸中锌有剩余D.反应开始后不久,醋酸反应的速率小于盐酸参考答案:C考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡.分析:c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液中,c(CH3COOH)>c(HCl),相同体积、c(H+)相同时n(CH3COOH)>n(HCl),反应过程中醋酸继续电离出氢离子,反应速率与c(H+)成正比,则生成相同量的氢气时,反应速率与反应时间成反比,根据氢气和锌之间的关系式计算,据此分析解答.解答:解:A、c(H+)相同,开始时反应速率相同,故A错误;B、根据氢气和锌之间的关系式知,生成相同质量的H2需要的m(Zn)相等,有一溶液中锌剩余,所以加入的锌质量不相等,故B错误;C、氢离子浓度、体积相同的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量大于盐酸,所以盐酸中锌有剩余,故C正确;D、相同体积、c(H+)相同时n(CH3COOH)>n(HCl),反应过程中醋酸继续电离出氢离子,反应速率与c(H+)成正比,反应开始后不久,醋酸反应的速率大于盐酸,故D错误;故选C.点评:本题考查了弱电解质的电离,明确弱电解质的电离特点是解本题关键,注意反应速率与电解质强弱无关,只与氢离子浓度成正比,为易错点.4.人体血红蛋白中含有Fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有A、酸性

B、碱性

C、氧化性

D、还原性参考答案:D略5.在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH=akJ·mol-1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法中正确的是A.该反应的正反应为吸热反应,即a>0B.当v正(H2)=v正(H2O)时该反应达到化学平衡状态C.当其他条件不变时,若缩小容器的体积,则有利于该反应平衡正向移动D.当平衡浓度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)时的温度为830℃参考答案:AD略6.下列说法符合事实的是()A.物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中,硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小B.在10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液,有白色沉淀产生,再加入6mL等浓度的Na2S溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,说明Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)C.物质的量浓度均为0.02mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后:c(X﹣)+c(HX)=0.02mol/LD.己知Ksp(AgCl)=1.56×10﹣10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10﹣12.在含C1﹣、CrO42﹣浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时,首先生成Ag2CrO4沉淀参考答案:C【考点】盐类水解的应用;弱电解质在水溶液中的电离平衡;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.【专题】电离平衡与溶液的pH专题;盐类的水解专题.【分析】A.硫酸氢铵溶液中电离出氢离子抑制铵根离子的水解,醋酸铵溶液中醋酸根离子水解促进铵根离子的水解;B.氯化银白色沉淀加入硫化钠溶液中生成黑色沉淀,说明硫化银溶解度小于氯化银,阴阳离子比不同不能比较溶度积常数;C.溶液中存在物料守恒分析;D.析出沉淀时,AgCl溶液中c(Ag+)==mol/L,Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L,c(Ag+)越小,先生成沉淀;【解答】解:A.硫酸氢铵溶液中电离出氢离子抑制铵根离子的水解,醋酸铵溶液中醋酸根离子水解促进铵根离子的水解,物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中,醋酸铵中的铵根离子物质的量浓度较小,故A错误;B.在10mL0.1mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液,有白色沉淀产生,再加入6mL等浓度的Na2S溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,说明硫化银溶解度小于氯化银,阴阳离子比不同不能比较溶度积常数,故B错误;C.物质的量浓度均为0.02mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后,溶液中存在物料守恒:c(X﹣)+c(HX)=0.02mol/L,故C正确;D.析出沉淀时,AgCl溶液中c(Ag+)==mol/L,Ag2CrO4溶液中c(Ag+)==mol/L,c(Ag+)越小,先生成沉淀,故AgCl先出现沉淀,故D错误;故选C.【点评】本题考查了盐类水解原理、溶度积常数比较和计算、电解质溶液中物料守恒的分析判断,题目难度中等.7.下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A.金属Al放入NaOH溶液中产生大量气泡:

2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑B.将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,气体变为无色,有液体进入试管:

3NO2+H2O=2HNO3+NOC.淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合,溶液变蓝:2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2

D.溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合,生成白色沉淀:

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=

2BaSO4↓+Al(OH)3↓+H2O参考答案:D略8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是A.1molOH-中含有的电子数目为10NAB.标准状况下,22.4L苯含有的原子数目为12NAC.1L0.1mol/LFeCl3溶液中,Fe3+的数目为0.1NA

D.0.3molNO2溶于水生成HNO3,转移的电子数目为0.3NA参考答案:A略9.关于0.1mol/LNa2CO3溶液的叙述错误的是A.0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/LB.1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC.从1L该溶液中取出100mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/LD.取该溶液10mL,加水稀释至100mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L参考答案:C10.今有室温下四种溶液,有关叙述不不正确的是

()

①②③④浓度c/mol/L0.10.10.10.1溶液氨水CH3COONa溶液醋酸盐酸A.在20mL①溶液中逐滴加入③溶液,溶液导电能力变化如右图B.②、③两溶液等体积混合,离子浓度:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C.①、④两溶液等体积混合,离子浓度:c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)D.用④滴定①,滴定曲线如下图,可用酚酞作指示剂参考答案:D略11.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是(

)A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7参考答案:B略12.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A.Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线B.导电性:b点>c点C.Kw的数值:a点>c点D.酸的总浓度:b点>a点参考答案:B略13.某溶液中可能含有I-、NH、Cu2+、SO,向溶液中加入足量的溴水,反应后溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是(

)①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SO

④可能含有I-A.①②

B.①②③

C.②③④

D.①③参考答案:B略14.下列对有机物结构或性质的描述,错误的是

A.一定条件下,Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

B.苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚,则碳酸的酸性比苯酚弱

C.乙烷和丙烯的物质的量各1mol,完成燃烧生成3molH2O

D.光照下2,2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种参考答案:B解析:B项CO2+H2O+C6H5ONaC6H5OH+NaHCO3,则碳酸的酸性比苯酚强,B错误。15.(不定项选择题)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,元素X是地壳中含量最多元素,Y原子最外层只有1个电子,Z原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述一定正确的是A.元素X的简单氢化物的沸点比Z简单氢化物的沸点高B.X、Y元素形成的化合物的阴阳离子比为1:1或1:2C.W的含氧酸的酸性强于Z的含氧酸的酸性D.离子半径的大小顺序:rZ>rW>rX>rY参考答案:AD二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯,并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。步骤一:电解精制:

请回答以下问题:电解时,粗铜应与电源的

极相连。阴极上的电极反应式为

电解过程中,硫酸铜的浓度会

(选填:变大、不变、变小)步骤二:电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理:(1)阳极泥的综合利用:稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请你写出该步反应的离子方程式:

残渣含有极少量的黄金,如何回收金,他们查阅了有关资料,了解到了一些有关金的知识,以下是他们获取的一些信息:序号反应平衡常数1Au+6HNO3(浓)Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O<<12Au3++4Cl—

AuCl4—>>1从中可知,金很难与硝酸反应,但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物),请你简要解释金能够溶于王水的原因:

(2)滤液含量的测定:以下是该小组探究滤液的一个实验流程:则100mL滤液中Cu2+的浓度为

mol·L-1,Fe2+的浓度为

mol·L-1参考答案:步骤一:正;Cu2++2e=Cu;变小步骤二:(1)3Ag+4H++NO3—=3Ag++NO↑+2H2O;浓盐酸含有大量氯离子,Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4—离子,使反应1平衡向右移动,则金溶于王水中。(2)0.5;0.1略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.(10分)烷基苯在高锰酸钾的作用下,侧链被氧化成羧基,例如化合物A~E的转化关系如图1所示,已知:A是芳香化合物,只能生成3种一溴化合物,B有酸性,C是常用增塑剂,D是有机合成的重要中间体和和常用化学试剂(D也可由其他原料催化氧化得到),E是一种常用的指示剂酚酞,结构如图2.图1图2写出A、B、C、D的结构简式:(1)A:____________________________________________.(2)B:____________________________________________.(3)C:____________________________________________.(4)D:____________________________________________.参考答案:(1)

(2)(3)(4)18.卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。⑴基态溴原子的电子排布式为___________________________。⑵卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为____________________。⑶气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2,这是由于

。⑷I3+(可看成II2+)属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I3+的实际空间构型为

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