贵州省贵阳市花溪区平桥中学高一化学联考试卷含解析

贵州省贵阳市花溪区平桥中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A．元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略2.下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和CO

B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C2H6

D．同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A略3.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是（）A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液C．加热

D．配成溶液后通入CO2参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】NaHCO3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，以此解答．【解答】解：A．加入盐酸，Na2CO3和NaHCO3都反应生成氯化钠，故A错误；B．因不能确定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新杂质，且反应后还要蒸发结晶，操作复杂，故B错误；C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故C正确；D．在溶液中通入CO2气体，Na2CO3反应生成NaHCO3，不能将杂质除去，故D错误．故选C．4.下列电子式的书写正确的是（）A．Mg2+

B．S2﹣ C． D．参考答案：A【考点】电子式．【分析】A、镁离子是简单的阳离子，电子式是其离子符号本身；B、阴离子的电子式在书写时应标注出最外层电子，且用中括号括起来，并标上所带的负电荷；C、氢原子最外层1个电子，氯原子最外层7个电子，HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物；D、氨气有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成．【解答】解：A、镁离子是简单的阳离子，电子式是其离子符号本身，故镁离子的电子式即为Mg2+，故A正确；B、硫离子为阴离子，阴离子的电子式必须标出所带电荷及最外层电子，硫离子的电子式为：，故B错误；C、HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物其电子式为，故C错误；D、氨气有3个氢原子和1个氮原子分别共用1对电子形成，电子式为，故D错误．故选A．5.科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是A．a为正极，b为负极B．负极反应式为：2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+C．电子从b极向a极移动D．生产过程中H+

向a电极区域运动参考答案：B略6.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,再分别进行如下操作，结论正确的是

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显橙红色原溶液中有Br―C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+参考答案：B略7.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为NA

B．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NAC．2.3g金属钠做还原剂时失去的电子数为0.1NA

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA参考答案：D略8.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)

2Z(g)达到平衡的标志是（

）A.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY

B.X的生成速率与Z的生成速率相等C.

X、Y、Z的浓度相等

D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2参考答案：A略9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(

)A.向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液：3SCN—+Fe3+═Fe(SCN)3↓B.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2—+4NH4++2H2OC.大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D.钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH—+H2↑参考答案：DA、FeCl3与KSCN反应产生的Fe(SCN)3是可溶的弱电解质非沉淀，离子方程式应为：3SCN-+Fe3+═Fe(SCN)3，A项错误；B、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水产生Al(OH)3沉淀，离子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3+3NH4+，B项错误；C、醋酸是弱电解质，不能改成离子形式，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C项错误；D、Na与水反应生成NaOH和H2，D项正确；答案选D。10.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAB．32g氧气含的原子数目为2NAC．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NAD．如果5.6LN2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n参考答案：CB略11.今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是

A．X是一定为电解质

B．X可能为非电解质C．X只能是盐类

D．X可以是任何化合物参考答案：A12.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)，下列有关元素X的说法中不正确的是()A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)参考答案：D试题分析：当a=1时，最外层电子数=3，错误；当a=2时，最外层电子数=5，质子数为7，X为N元素；当a=3时，最外层电子数=7，质子数为17，X为氯元素；A．当a=3时，元素X的原子核内质子数为(2a2－1)=17，符合题意，正确；B．元素X无论是N元素还是氯元素，原子半径一定小于钠的原子半径，正确；C．元素X为氯元素时，形成次氯酸，具有杀菌消毒的作用，正确；D．氯元素形成的简单离子，最外层的电子数均8个，不是2n2=18个，错误；故选D。13.能证明硫元素的非金属性比氯元素弱的主要事实是 ①氯气可溶于水而硫难溶于水

②硫最高价态为+6而氯最高价态为+7 ③铁与氯气化合生成三氯化铁，铁与硫化合生成硫化亚铁 ④将氯气通入硫化钠溶液，有淡黄色沉淀产生 A．①② B．②③ C．③④ D．②④参考答案：C14.不能将NaCl、NaOH和稀H2SO4三种溶液区别开的是A.酚酞溶液

B.石蕊溶液

C.pH试纸

D.BaCl2溶液参考答案：D15.某种由Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6%，则氧的质量分数为()A.51.2% B.36.8%C.37.6% D.无法计算参考答案：C三种钠盐中钠与硫元素的质量比均为46∶32，则混合后钠与硫元素的质量比仍为46∶32，S的质量分数为25.6%，则钠的质量分数为36.8%，故氧元素的质量分数为1－25.6%－36.8%＝37.6%。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室配制500mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)______________。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、_______。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。a．某同学观察液面的情况如图所示b．没进行上述的操作步骤Dc．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d．砝码上沾有杂质e．容量瓶使用前内壁沾有水珠参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化曲线如下图所示，按要求解决下列问题。（1）该反应的化学方程式为：_________________________________；（2）用A表示的反应速率为：___________________；（3）下列条件改变时，能加快化学反应速率的是_________请填代号）A．扩大容器的容积

B．增大C的用量C．降低体系的温度

D．加入催化剂（4）该反应达到化学反应限度时，B的转化率为____________。（请保留一位小数）参考答案：(1)B(g)+C(g)

2A(g)

(2)0.079mol/(L·s)

(3)BD

(4)65.8%

分析：（1）物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；

（2）根据v=计算反应速率；（3）加快反应速率，可增大浓度、升高温度、增大压强或加入催化剂，以此解答该题;（4）转化率=消耗量/起始量×100%；详解：（1）由图象可以看出，反应中B、C的物质的量减少，应该为反应物，A的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到10s时，△n(B)=0.79mol、△n(C)=0.79mol、△n(A)=1.58mol，则△n(B)：△n(C)：△n(A)=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的方程式为：B(g)+C(g)

2A(g)；

(2)用A表示的反应速率为：v(A)===0.0790.079mol/(L·s)

（3）A．扩大容器的容积，相当于减小压强，则反应速率减小，故A错误；

B．C为气体，增大C的用量，浓度增大，反应速率增大，故B正确；

C．降低体系的温度，则反应速率减小，故C错误；

D．使用催化剂，加快反应速率，故D正确。故本题答案为：BD。（4）该反应达到化学反应限度时，B的转化率为×100%=65.8%。18.12分

）工业上的乙烯主要来源于石油，它是一种无色、稍有气味气体，不易溶于水。（1）可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是

（

）

A．将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

B．将混合气体通过盛有足量稀溴水的洗气瓶C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶（2）下列物质不可能是乙烯加成产物的是

（

)

A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br（3）实验室可通过加热洒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有SO2产生，SO2也能使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色。请回答：①SO2、C2H4使溴水褪色的化学方程式______________

_、____

_________。②检验C2H4中混入SO2的方法是_____________

_

__，除去的方法是______________。参考答案：

略19.胶体是一种特殊的分散系，有很多特殊的性质。现有下列试剂供选择来制备各种胶体：①饱和FeCl3溶液；②Na2SiO3溶液；③稀盐酸；④蒸馏水；⑤NaOH溶液。（1）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作和现象是____________。（2）制备硅酸胶体所需的试剂为__________（填序号），涉及的反应的离子方程式为___________________________________。（3）将上述两种胶体混合，出现的现象是____________________，这一性质称为胶体的______________。（4）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI溶液，出现的现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐溶解，写出沉淀溶解的离子反应方程式____________________________________。参考答案：(1)用一束光照射，从侧面能看到一道光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成

(2)②③

2H++SiO32—====H2SiO3（胶体）

(3)出现沉淀