河北省廊坊市永清县里澜城中学高一化学期末试题含解析

河北省廊坊市永清县里澜城中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.科技是把双刃剑。2011年日本发生9级地震并引发海啸。福岛核电站险情不断，危害

极大。下列图标中警示放射性物品的是

参考答案：D略2.下列叙述正确的是（）A．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子B．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L参考答案：A【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．【分析】A.0.012kg12C的物质的量为1mol，根据N=nNA计算；B.1mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子；C．摩尔质量的单位是g/mol；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A.0.012kg12C的物质的量为1mol，根据N=nNA知，其原子个数为6.02×1023个，故A正确；B.1mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，如双原子或多原子分子，故B错误；C．摩尔质量的单位是g/mol，所以硫酸的摩尔质量是98g/mol，故C错误；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则常温常压下，1mol氧气的体积大于22.4L，故D错误；故选A．3.下列物质放入水中，会显著放热的是（）A．生石灰 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．蔗糖参考答案：A【考点】反应热和焓变．【分析】选项中只有生石灰溶于水生成氢氧化钙的反应放出大量的热，而硝酸铵的水解为吸热反应，氯化钠、蔗糖溶于水的热效应不明显，以此来解答．【解答】解：A．生石灰是氧化钙溶于水和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，故A正确；B．硝酸铵溶于，离子扩散吸热大于离子水合放热，水溶液温度降低，故B错误；C．氯化钠溶于水，离子水合和离子扩散程度相当，溶液温度变化不大，故C错误；D．蔗糖溶解分子扩散溶液温度变化不大，故D错误；故选A．4.若用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现的结果是（

）A、18O只存在于乙酸乙酯中

B、18O只存在于水中C、18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中

D、18O只存在于乙醇和水中参考答案：C略5.Cu粉放入稀H2SO4中，无现象，当再加入一种盐后，Cu粉逐渐溶解，此盐是A．NaCl

B．CuSO4

C．KNO3

D．Na3PO4参考答案：C略6.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则A.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量

D.N4是一种新型化合物参考答案：A略7.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（

）A．含Na+为2mol的Na2SO4溶液B．将80gSO3溶于水（SO3+H2O=H2SO4）并配成1L的溶液C．将0.5mol/L的某饱和溶液100mL，加热蒸发掉50g水后的溶液D．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液参考答案：B略8.下列有关阳离子的说法中错误的是()①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②非金属原子不能形成阳离子③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A．①④

B．②④C．①②③

D．①②③④⑤参考答案：D解析①②错误，如H＋、等。阳离子可以是主族元素形成的，其电子层结构与稀有气体相同(H＋例外)；也可以是副族元素形成的，其电子层结构多数与稀有气体不同，不一定是稳定结构。阳离子的化合价可能大于其原子的最外层电子数，如Fe3＋为＋3价，而其原子最外层电子数为2，小于其化合价；Fe2＋可以失去电子形成Fe3＋，故③④⑤也错误。9.下列说法错误的一组是①不溶于水的BaSO4是强电解质

②可溶于水的酸都是强电解质③0.5mol/L的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol/L

④熔融态的电解质都能导电A．①③④

B．②③④

C．①④

D．①②③参考答案：B略10.现有M、N、P、E4种元素的单质，能发生以下反应：①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑。判断它们的还原性由强到弱的顺序是()A．M、N、P、E

B．P、M、N、EC．M、N、E、P

D．E、P、M、N参考答案：B解析由①可知还原性：M>N；由③可知还原性：N>E；而P能与冷水直接反应，故P的还原性最强，由此可得还原性：P>M>N>E。11.下列说法正确的是()A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气

C．铵盐化学性质都很稳定D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存参考答案：A12.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是参考答案：C略13.下列各组混合物，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧后，产生的CO2的量为一个常数的是（

）A．乙炔和甲苯

B．甲烷和乙烷

C．丙烯和丙烷

D．乙烯和丁烯参考答案：C略14.美国在海湾战争期间大量使用贫铀弹给海湾地区人民及美国士兵的身体都造成了伤害一、所谓“贫铀”是从金属铀中提取出以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的。下列关于的说法中正确的是（

）A.中子数为146

B.质子数为238

C.质量数为330

D.核外电子数为146

参考答案：A略15.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y的多

B．X的最高价含氧酸的酸性比Y的弱C．X的气态氢化物比Y的稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接，接，接，接F．气体发生装置中进行的反应化学方程式是；当0.5molMnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为，生成的Cl2在标准状况下的体积约为．（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是，②浓硫酸的作用是．（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是，写出反应方程式．（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式．参考答案：解：（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是ECDABHGF，故答案为：CDABHG；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应中消耗1mol二氧化锰，有2mol氯化氢被氧化，生成1mol氯气，所以当0.5molMnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为1mol，质量为36.5g；生成氯气的物质的量为0.5mol，标况下气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；36.5g；11.2L；（3）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，选择饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；浓硫酸具有吸水性，选择浓硫酸做干燥剂，干燥氯气；故答案为：①除去Cl2中的HCl；②干燥氯气；（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，化学方程式：；Cl2+2KI=I2+2KCl，碘遇到淀粉变蓝；故答案为：试纸变蓝；Cl2+2KI=I2+2KCl；（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．考点：氯气的实验室制法．专题：综合实验题．分析：（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水；反应中消耗1mol二氧化锰，有2mol氯化氢被氧化，生成1mol氯气，据此解答；（3）浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，依据氯气、氯化氢的溶解性选择合适的除杂剂，依据浓硫酸具有吸水性，选择浓硫酸做干燥剂，干燥氯气；（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．解答：解：（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是ECDABHGF，故答案为：CDABHG；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应中消耗1mol二氧化锰，有2mol氯化氢被氧化，生成1mol氯气，所以当0.5molMnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为1mol，质量为36.5g；生成氯气的物质的量为0.5mol，标况下气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；36.5g；11.2L；（3）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，选择饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；浓硫酸具有吸水性，选择浓硫酸做干燥剂，干燥氯气；故答案为：①除去Cl2中的HCl；②干燥氯气；（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，化学方程式：；Cl2+2KI=I2+2KCl，碘遇到淀粉变蓝；故答案为：试纸变蓝；Cl2+2KI=I2+2KCl；（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．点评：本题考查了实验室制备干燥纯净的氯气的实验步骤和试剂选择，明确制备原理和氯气的性质是解题关键，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（11分)有一固体混合物，可能由Na2CO3、CaCO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成。为检验它们，做了以下实验：

（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；

（2）往此溶液中滴加过量的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。

试判断：①、固体混合物中肯定有

，②、肯定没有

③、可能有

；对可能有的物质，如要检验其是否存在，将如何操作?

写出实验步骤（2）、（3）中的相关反应离子方程式：

参考答案：（11分)

肯定有：Na2CO3、Na2SO4（2分）；肯定没有：CaCO3、CaCl2、CuSO4（3分）可能：NaCl（1分）；取少量所得滤液于试管，向其中加入几滴AgNO3溶液，再加几滴稀HNO3，产生白色不溶于稀HNO3的沉淀，证明原混合物中有NaCl，否则原混合物中无NaCl。（2分）（2）Ba2++CO32-===BaCO3↓、Ba2++SO42-===BaSO4↓（3）BaCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Ba2+

（（方程式各1分）

略18.选择下列实验方法提纯或分离下列物质，将分离方法的序号填入表格中。A．萃取

B．升华

C．蒸发

D．分液

E．蒸馏