2022-2023学年安徽省铜陵市普济圩农场中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年安徽省铜陵市普济圩农场中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、[Al(OH)4]-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-参考答案：C略2.常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）A．c（Fe3+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣C．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、C1O﹣、NO3﹣D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+参考答案：C【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子之间结合生成络离子；B．pH=2的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；C．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液，显碱性；D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能大量共存，故A错误；B．pH=2的溶液，显酸性，H+、ClO﹣、Cl﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大．3.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是(

)A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强B．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者无明显现象参考答案：D【知识点】钠盐的性质解析：D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都会生成Ca2CO3沉淀，反应为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH和NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，错误。【思路点拨】本题考查了碳酸正盐及碳酸的酸式盐的性质的不同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3的性质。4.下列叙述正确的是（

）A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D．NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：C略5.以下实验原理或操作中，正确的是A．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色B．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C．中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相参考答案：B略6.X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是(

)A．原子半径：Z＞R＞W B．W的气态氢化物稳定性强于R的气态氢化物

C．XW4分子中各原子均满足8电子结构D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性参考答案：D7.(08上海松江区期末)下列实验方法正确的是

（）

A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．加入适量NaOH溶液后过滤，以除去KCl溶液中少量的MgCl2C．测定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液点在润湿的pH试纸上立即与比色卡比较D．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，实验过程中至少需要三次称量参考答案：答案：A8.某课外活动小组用如图所示装置进行实验（电解液足量）。下列说法中错误的是A圈l中，若开始实验时开关K与a连接，则B极的电

极反应式为B．图l中，若开始实验时开关K与b连接，则一段时间

后向电解液中通入适量HCl气体可恢复到电解前的浓C图2中，若开始实验时开关K与a连接，则电解液的

溶质质量分数变小D．图2中，若开始实验时开关K与b连接，则A极减少的质量等于B极增加的质量参考答案：A9.中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿素说法不正确的是A．化学式为C15H20O5B．能与NaOH溶液发生反应C．与H2O2含有相似结构，具有杀菌作用D．提取方法主要是低温萃取参考答案：A以屠呦呦发现和制取青蒿素获2015年生理学和医学诺奖为背景，考查对青蒿素分子的辨认，会依据其官能团判断其性质，知道由结构简式确定有机化合物分子的方法。青蒿素分子中含有酯基、醚键和过氧链，因此能发生水解反应，具有氧化性和不稳定性。青蒿素的分子式为C15H22O5。10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的组合是

（

）

①2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA②含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA③标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA。④25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA⑤100mL1mol·L－1AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA

⑥含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NAA．①②⑥

B．②④⑥

C．③⑤⑥

D．①⑤⑥参考答案：D11.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、w、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；@Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③w与R同主旅。下列说法正确的是

(

)A．T、Q、w、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<wB．Q与w形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，属于同种晶体类型C．Q与Y组成的常见物质是一种碱性氧化物D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成参考答案：B知识点:位置、结构、性质的相互关系应用

答案解析:B解析：短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y，Q是地壳中含量最高的元素，则Q是O元素；R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数，且R原子的最外层电子数等于其单质层数，则R是H，T是N元素；Y原子的最外层电子数等于其电子层数，且Y的原子序数大于O元素，则Y电子层数为3、其最外层电子数是3，则Y是Al元素；W与R同主族且W原子序数大于O而小于Al，则W为Na。A．原子的电子层数越大，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：Q＜T＜Y＜W，错误；B．元素Q与W形成的两种常见化合物分别是Na2O、Na2O2，氧化钠、过氧化钠中含有相同比例的阴、阳离子，其阴阳离子之比为1：2，正确；C．Q与Y组成的常见物质是Al2O3，氧化铝是一种两性物质，错误；D．由Y和T组成的物质AlN，AlN属于原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在高温下生成，错误。思路点拨:本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，根据原子结构确定元素，再结合物质结构、元素周期律来分析解答，注意过氧化钠的阴阳离子分别是过氧根离子和钠离子，为易错点。12.解释下列实验事实的离子方程式中，不准确的是（）A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．向H2O中加入少量Na2O2，产生无色气体：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+C．向Cl2水中滴入适量Fe（NO3）2溶液，溶液变为黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：A．硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了生成水的反应；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；C．氯水显示酸性，酸性条件下硝酸根离子的氧化性最强，硝酸根离子优先与亚铁离子反应；D．双氧水具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质．解答：解：A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，故A正确；B．向H2O中加入少量Na2O2，反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+，故B正确；C．氯水呈酸性，酸性溶液中硝酸根离子的氧化性最强，所以硝酸根离子优先参与反应，正确的离子方程式为：6Fe2++8H++2NO3﹣=6Fe3++4H2O+2NO↑，故C错误；D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，碘离子被双氧水氧化成碘单质，所以溶液变蓝色，反应的离子方程式为：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O，故D正确；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．13.将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()。A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5参考答案：B略14.下列有关叙述：①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；②M原子比N原子容易得到电子；③两元素的阴离子在电极上放电时，N-优先于M-；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥单质熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A．②⑤

B．②③

C．①②③

D．①②③⑤参考答案：D略15.下列试验现象预测正确的是A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：

实验过程如下：①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2OC6H12O6-＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O请回答下列问题：(1)实验①加入98%硫酸少许的目的是：

。(2)冷凝水的进口是

（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是

。(3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为

。(4)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有

。(5)当尾气中n(NO2):n(NO)＝1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，发生的化学反应为：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，若用含硫酸的母液来吸收氮氧化物，其优点是

、缺点是

。(6)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由

变为

。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为

。参考答案：（15分）(1)加快淀粉水解的速度（或起到催化剂的作用）(2分)(2)a(2分)

温度过高、硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化

(2分)(3)碘水或KI-I2溶液

(2分)(4)布氏漏斗、吸滤瓶（安全瓶、抽气泵不作为主要仪器）(2分)

(5)优点：提高HNO3利用率(或循环使用氮氧化物)(1分)

缺点：NOx（或氮氧化物）吸收不完全

(1分)⑹无色

紫红色（或淡紫色）(1分)

84.0%

(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，有白色沉淀产生，该白色沉淀的化学式为______________。(2)Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，写出其中发生氧化还原反应的方程式

。(3取Y中的溶液通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中所有的阳离子有（填写离子符号）___________________________。(4)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（用化学式表示）

___。参考答案：略18.（15分）实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：

（2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）

2CO（g）平衡常数K1；

CO（g）+H2O（g

H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

平衡常数K3；则K1、K2、K3之间的关系是：

。ks5u（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/℃400500800平衡常数K9.9491该反应的正反应方向是

反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：

。（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g)2NO2(g)

△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。A．A、C两点的反应速率：A＞CB．A、C两点气体的颜色：A深，C浅C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD．由状态B到状态A，可以用加热的方法E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C（5）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是

。(6)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用下图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式

，阳极区逸出气体的成分为

(填化学式)。__________参考答案：(15分)（1）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（2分）（2）K3=K1×K2（2分）ks5u（3）放热（1分），75%（2分）（4）D（2分）（5）c（NO3-）>c（NH4+）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）（2分）

(6)4OH-4e-=2H2O+O2------------------------2′

O2、SO2----------略19.氟他胺(G)是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：请回答下列问题：(1)A的化学名称为___________，C中官能团的名称是___________。(2)③的反应试剂和反应条件分别是___________，该反应的反应类型是___________。(3)已知吡啶是一种有机碱，在反应⑤中的作用是______________________。(4)反应⑥的化学方程式为_________________________________。(5)T(C7H7NO2)是E在碱性条件下的水解产物