湖南省永州市白茫铺中学高三化学测试题含解析

湖南省永州市白茫铺中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是()A．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C．某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32-或SO32-D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO42-参考答案：D略2.下列说法正确的是（

）A.MgSO4晶体中只存在离子键B.含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D.玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2参考答案：C本题是对化学基础知识的考查。MgSO4中SO42-中的硫原子与氧原子以共价键结合,A错。只有水中Ca2+、Mg2+浓度超过一定标准的水才是硬水,B错。丁达尔效应是胶体具有的性质,C对。玻璃是混合物,D错。3.下列反应氯元素只被氧化的是（）A.5Cl2+I2+6H2O＝10HCl+2HIO3B.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+H2OC.2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD.2HClO2HCl+O2↑参考答案：B略4.以下化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式CH2CH2

B．乙酸的分子式C2H4O2C．明矾的化学式KAlSO4·12H2O

D．氯化钠的电子式

参考答案：答案：B5.下列离子方程式正确的是A．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2O

H2CO3+2OH-B．过量铁粉溶于稀硝酸中：Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2OC．电解精炼铜的阴极反应是：Cu2＋＋2e－＝Cu

D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：

Ca2+＋ClO－＋SO2＋Ｈ2ＯCaSO3＋2HClO

参考答案：C6.M、N、X、Y均为常见的物质，它们之间有如下转化关系（反应条件和其它产物已略去）：下列选项符合的是

(

)A．M：N2，X：O2

B．M：Al，X：NaOHC．M：Fe，X：Cu2+

D．M：Ca(OH)2，X：Na2CO3参考答案：A略7.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（

）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA参考答案：B解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B、1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；故选B．8.下列说法正确的是（

）A.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物B.利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子C.将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们褪色，证明SO2有漂白性D.不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体参考答案：D略9.关于下列图示的说法中正确的是

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的△H大于0

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略10.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．BaSO4在医学上用做钡餐，是因为Ba2+没有毒 B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同分异构体 D．NO2在光照下能使O2经过复杂的反应生成O3，所以氮氧化物不会破坏臭氧层参考答案：B考点： 药物的主要成分和疗效；核素；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；铁盐和亚铁盐的相互转变．分析：A．BaSO4既不溶于水，也不溶于酸；B．FeCl3溶液能与Cu反应；C．质子数相同中子数不同的原子互称同位素；D．氮氧化物能破坏臭氧层．解答： 解：A．BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，故A错误；B．FeCl3溶液能与Cu反应，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正确；C．12C和14C质子数相同中子数不同，互为同位素，故C错误；D．氮氧化物和O3和O发生如下反应：O3+NO═NO2+O2；O+NO2═NO+O2，这两个反应反复循环，故D错误．故选B．点评： 本题考查钡餐、化学反应、同位素、催化剂等，题目难度不大，注意氮氧化物会破坏臭氧层．11.下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A．金属Al放入NaOH溶液中产生大量气泡：

2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管：

3NO2+H2O=2HNO3+NOC．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓参考答案：D略12.漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效益的是(

)A．加水稀释

B．通入CO2

C．加适量盐酸

D．加少量NaHCO3参考答案：BC略13.现有四种短周期元素的有关信息如表所示：元素结构特点及在周期表中的位置单质及化合物的部分性质与用途甲在元素周期表中，主族序数等于周期数工业上用电解法冶炼该金属乙单质的晶体类型为原子晶体氧化物是工业制普通玻璃的主要原料丙原子最外层电子数是最内层电子数的2倍单质存在多种同素异形体丁元素能形成两种不同的阴离子丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是（

）A.甲、乙、丙、丁

B.丁、甲、乙、丙C.丙、丁、甲、乙

D.乙、甲、丁、丙参考答案：D略14.对元素”电负性”数值的理解不正确的是(

)A.”电负性”数值通常用来描述不同元素的气态原子得电子能力的大小B.”电负性”数值的大小通常可以区分是金属、非金属还是类金属C.成键两元素”电负性”数值的差值可以粗略预测形成化学键的类型D.”电负性”数值通常用来作为判断元素金属性、非金属性强弱的尺度参考答案：

C略15.aL标准状况下的H2、Cl2混合气体经光照，充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变为盐，则a．b的关系不可能为A、

B、

C、

D、参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（写出一点即可）。

Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是

。（2）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接

、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在_____

中。参考答案：操作麻烦、乙醇转化率低（其它合理答案均可）；使生成乙醇蒸气的速率加快；b

；

a；冰水三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）工业生产中常利用连续生产等方法来提高生产效率，降低成本。下图是工业合成氨与制备硝酸的流程：

（1）简述原料气N2、H2的来源：_________

_。（2）下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是：

。A.浓硫酸

B.氯化钙

C.氯化镁

D.生石灰（3）氨气和氧气145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图所示）：

4NH3＋5O24NO＋6H2O

K1＝1×1053(900℃)4NH3＋3O22N2＋6H2O

K2＝1×1067(900℃)温度较低时以生成

为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因：

，吸收塔中需要补充空气的原因：

（4）尾气处理时，小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO(NH2)2]反应生成CO2和N2，请写出有关反应的化学方程式：

，

。参考答案：（15分）(1)N2来源于空气，H2来源于焦炭与水蒸气的反应（共2分，各1分）

(2)A（2分）(3)N2（2分）；生成NO的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NO的产率下降（2分）；进一步与NO反应，尽可能多的生成所需产品（2分）。(4)NO＋NO2＋H2O==2HNO2(2分)CO(NH2)2＋2HNO2==CO2↑＋2N2↑＋3H2O（3分）略18.钾和碘的相关化合物在化工医药材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:(1)基态K原子中，核外电子的空间运动状态共____种，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为________。(2)K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同。第一电离能比较:K____(填“>”或“<”)Cr，金属键强度比较:K________(填“>”或“<")Cr.(3)IO3-离子的立体构型的名称为_____，中心原子的杂化方式为________.(4)HIO4的酸性强于HIO3,其原因为_________(5)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，晶胞如图所示。晶胞的棱长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，K与I间的最短距离为_______nm,与K紧邻的O的个数为______。阿伏加德罗常数的值为6.02×1023，列式计算晶体的密度为_________g/cm3.

(不必计算结果)参考答案：(1)10

球形

(2)<

<

(3)三角锥形

sp3杂化

(4)HIO4中I的正电性更高，导致I－O－H中O的电子向I偏移，更容易电离出H+，酸性更强

(5)nm或0.386nm

12

解析：（1）基态K原子的电子排布为1s22s22p63s23p64s1，所以核外电子的空间运动状态共10种，核外电子占据的最高能层为N；K原子最外层4s轨道电子云轮廓为球形；(2)由于K原子的半径比较大而且价电子数较少，第一电离能比较:K<Cr，金属键强度比较:K<Cr。（3）I3+的中心碘原子的价层电子对数为，所以I3+离子的价电子对构型为正四面体，但是由于孤对电子的存在，其立体构型为三角锥形型；中心原子采用sp3杂化杂化。（4）HIO4中I的正电性更高，导致I－O－H中O的电子向I偏移，更容易电离出H+，酸性更强，所以HIO4的酸性强于HIO3,（5）由晶胞图可知，K原子处于顶角，I原子处于体心，两者的最近距离为立方体体对角线的一半，即nm；由晶胞可知，与K原子