湖南省郴州市桂东县第一中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析

湖南省郴州市桂东县第一中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关日常生活中涉及到的化学知识的描述不正确的是

A．用煮面汤洗涤餐具上的油污B．用碘水检测土豆中含有淀粉C．用料酒清洗热水瓶中的水垢D．利用丁达尔效应区别鸡蛋清和食盐水参考答案：C略2.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(

)A．K+,MnO4-,Na+,Cl-

B．K+,Na+,NO3-,CO32-

C．Na+,H+,NO3-,SO42-

D．Fe3+,Na+,Cl-,SO42-参考答案：B略3.下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是()A．①③④

B．②④⑤

C．①③⑤

D．①②⑤参考答案：C略4.下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是（

）A．H+、Ag+、Cl﹣、SOB．Mg2+、Al3+、OH﹣、SOC．K+、Na+、Cl﹣、COD．NH、MnO4﹣、Na+、NO参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体水等，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．因Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；B．Mg2+、Al3+分别与OH﹣结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，故C正确；D．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4﹣为紫色，与无色溶液不符，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件是解答本题的关键，并注意归纳常见离子的颜色，题目难度不大．5.在原子中第n能层，若它作为原子的最外能层，则容纳的电子数多与n-1能层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多10个，则第n层为

A．L层

B．M层

C．N层

D．任意层参考答案：B6.现有三组实验：①除去混在植物油中的水②用CCl4回收碘水中的碘③海水的淡化。分离以上各混合液的正确方法依次是（

）

A．d、

bc、d

B．b、

bd、

d

C．b、

bc、c

D．d、

bd、

c参考答案：B略7.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(

)A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5参考答案：A略8.下列有关0.2mol/LBaCl2溶液的说法中，不正确的是A.500ml溶液中Cl-浓度为0.2mol/LB.500ml溶液中Ba2+浓度为0.2mol/LC.500ml溶液中Cl-总数为0.2NAD.500ml溶液中Ba2+和Cl-总数为0.3NA参考答案：A试题分析：A、500mL0.2mol?L-1BaCl2溶液中Cl-浓度为0.4mol?L-1，故A错误；B、0.2mol?L-1BaCl2溶液中Ba2+浓度为0.2mol?L-1，故B正确；C、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Cl-总数="0.5L"×0.2mol/L×2×NA="0.2"NA，故C正确；D、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Ba2+和Cl-总数="0.5L"×0.2mol/L×3×NA=0.3NA，故D正确；故选A。【名师点晴】本题考查了溶质浓度和离子浓度的关系分析判断。试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法。同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。9.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠

B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜

D．在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋参考答案：B略10.下列关于有机化合物的叙述中，错误的是

（

）A、乙醇和乙酸均能与氢氧化钠溶液反应B、可用水鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体C、甲烷和乙烯都可以与氯气反应

D、油脂是热量最高的营养物质参考答案：A略11.某硝酸盐按下式分解：2R(NO3)22RO＋4NO2↑＋O2↑，将分解生成的气体充满一个干燥的烧瓶中(标准状况下)，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升时（假设所得溶液不扩散），烧瓶内溶液的物质的量浓度为()A.mol·L－1

B.mol·L－1

C.mol·L－1

D.mol·L－1参考答案：B略12.2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素Tc的简单方法。下列关于Tc的叙述正确的是A．原子序数是99

B．质量数是43

C．质子数是56

D．中子数是56参考答案：D原子序数是43，质量数是99，质子数是43，中子数是99-43=56，故D正确。【点睛】原子中原子序数=质子数=核外电子数；质子数+中子数=质量数。13.烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于（

）

A．食盐B．食醋中的乙酸C料酒中的乙醇D．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯参考答案：D略14.下列物质的分离方法不正确的是

A、用淘洗的方法从沙里淘金

B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用过滤的方法除去食盐中的泥沙参考答案：C略15.短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A和C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述不正确的A、原子半径为A＜C＜B

B、A与C可形成离子化合物C、B的金属性强于C

D、A的氢化物稳定性强于C的氢化物参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。

（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：

。（2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是

。一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为

400℃4NH3+6NO=====5N2+6H2O

，

催化剂每有10molN2生成，被还原的氧化剂为___________________mol。（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体为

，将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为：

。参考答案：（11分）．（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3分）；（2）取下橡皮帽，无色气体变为红棕色（或注射器出口处有红棕色气体）（2分）12（2分）（3）NO2（1分）。3NO2+H2O==2HNO3+NO（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)已知Ａ是盐类物质，从A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：

试回答：

（1）物质的化学式：A____________，C______________，D_____________

（2）写出A→D的离子方程式_________________________________________（3）写出E→F的离子方程式_________________________________________

（4）鉴定物质F的方法___________________________________

参考答案：备注：上述四个方程式反应条件错写或漏写扣１分；物质错写或漏写，或没配平，该空不得分。略18.氨气在工农业生产中有重要应用。（1）写出工业合成氨的化学方程式_____。（2）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质（部分仪器已略去）。请回答：①实验室制备氨的化学方程式为_____。②用装置B收集氨时，氨的进气口是____（选填“a”或“b”）。打开装置B中的活塞c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是______，____。③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_____。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O===Fe（OH）2↓+2NH4+和_____。④为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨的是____（填序号）。参考答案：(1)N2+3H22NH3

(2)①NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

②a

极易溶于水

溶于水形成的溶液呈碱性

③NH3+HCl=NH4Cl

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

④BD【分析】（1）工业用氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下合成氨；（2）①实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气；②根据氨气的物理性质选择；根据氨气的喷泉实验原理回答，滴有酚酞的溶液变红，溶液显示碱性；③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，可以得到氨气，浓盐酸易挥发与氨气反应生成氯化铵，因此附近会出现白烟；FeSO4溶液与氨气可反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，迅速被空气中的氧气氧化，白色变为灰绿色，最后到红褐色氢氧化铁沉淀；④选择的装置必须能够防止倒吸；【详解】（1）工业利用氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件合成氨，化学方程式N2+3H22NH3；答案：N2+3H22NH3（2）①实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，化学方程式为NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；答案：NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O②氨气密度比空气小，用装置B收集氨时，氨的进气口是a；打开装置B中的活塞c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是极易溶于水，溶于水后，大部分和水结合生成一水合氨，少量一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，因此溶液呈碱性；答案：极易溶于水

溶于水形成的溶液呈碱性③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，可以得到氨气，浓盐酸易挥发与氨气反应生成氯化铵，因此附近会出现白烟；FeSO4溶液与氨气可反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，迅速被空气中的氧气氧化，白色变为灰绿色，最后到红褐色氢氧化铁沉淀，发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；答案：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3④由于氨气极易溶于水，为防倒吸，吸收多余氨选择的装置必须能够防止倒吸，因此选BD；答案：BD19.（9分)（1）已知在2

L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：

aA(g)+bB(g)2C(g)

起始物质的量（mol）：

3

2

0

2s末物质的量浓度（mol/L）：

0.9

0.8

0.4

则①

a

=

，b=

；