福建省三明市洪田中学2021年高二化学月考试题含解析

福建省三明市洪田中学2021年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.aXn-和bYm+为两种主族元素的离子，它们的核外电子排布相同，下列判断中正确的是(

)A．原子序数：X＞Y

B．a－n＝b＋mC．离子半径：Xn－＞Ym＋ D．原子半径：X＞Y参考答案：C略2.有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致它们化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是A．苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不行B．乙醇分子能发生消去反应，而2，2—二甲基—1—丙醇不行C．乙烯可发生加成反应，而乙烷不能D．等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多参考答案：A3.参考答案：BD4.将PH=9和PH=11的KOH溶液以等体积相混合，则混合后溶液的PH约为A.10

B.10.7

C.9.3

D.10.3参考答案：B5..如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（

）。A.(4)(3)(2)(1)

B.(4)(2)(1)(3)

C.(3)(4)(1)(2)

D.(4)(3)(1)(2)参考答案：C6.某化学课外学习小组设计了电解饱和食盐水的简易装置，见下图，下列有关说法正确的是（）A．电解一段时间后，往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕的铁丝发生氧化反应

C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触参考答案：D略7.早在40年前，科学大师Heilbronner经过理论研究预测，应当有可能合成“莫比乌斯”形状的芳香族(大环)轮烯分子，这一预测2003年被德国化学家合成证实。[18]-轮烯是一种大环轮烯，其结构简式如右图，有关它的说法正确的是：A.[18]-轮烯分子中所有原子不可能处于同一平面B.1mol[18]-轮烯最多可与9mol氢气发生加成反应生成环烷烃C.[18]-轮烯的分子式为：C18H12

D.[18]-轮烯与乙烯互为同系物参考答案：B略8.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

A．H+、、；

B．Fe3+、、

C．Na+、OH一、

D．、OH一、参考答案：B9.相同条件下，下列装置中指定电极的电极反应式相同的是

()

A．①③⑤⑧⑨ B．②④⑥⑦⑩C．②③④⑤⑥⑦⑩ D．①③⑤⑦⑨参考答案：B在五个电解池中，阳极均为Cl－放电，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑。10.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．Ag

B．Zn（OH）2C．Ag2O

D．Zn参考答案：D解：在银锌二次电池中，根据反应：2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，放电时为原电池，活泼金属做负极，失电子发生氧化反应，根据电极反应应为锌．故选D．11.下列关于胶体的叙述中，不正确的是

A.胶体是一种介稳体系B.胶体和悬浊液都能透过滤纸C.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D.胶体中分散质粒子的直径小于1nm参考答案：D略12.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]

B．c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH－)乘积相等C．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和参考答案：C略13.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动参考答案：C略14.分子式为C4H10O的醇催化氧化后能生成的醛有(

)A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：A略15.对于反应A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是（）A．v（A）=0.4mol/（L?s） B．v（B）=0.8mol/（L?s）C．v（C）=1.2mol/（L?s） D．v（D）=0.7mol/（L?s）参考答案：A【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应方程式，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较．【解答】解：同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应A（g）+3B（g）═4C（g）+2D（g），把这些反应速率都换算成A的反应速率．A．v（A）=0.4mol/（L?s）B．V（A）=mol/（L?s）C．V（A）=mol/（L?s）D．V（A）=mol/（L?s）；所以反应速率大小顺序是A＞D＞C＞B，反应速率最快的是A，故选：A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用如图所示仪器,药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用,N2和O2的用量可自由控制).已知:①NO+NO2+OH-→2NO2－+H2O;

②气体液化温度:NO2：21℃，NO：-152℃.试回答:

(1)选择必要的仪器，则仪器的连接顺序(按左→右连接,填各接口的编号)为：

（2）反应前先通入N2，目的是

（3）确认气体中含有NO的现象是

（4）装置F的作用是

（5）若O2过量，B中反应的化学方程式为

参考答案：（1）1-4-5--10-11-6-7-2

（2）排除空气,防止NO被氧化.

（3）通入O2后有红棕色的气体产生.（4）分离NO,NO2.（5）4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

(填“相等、不相等”)，所求中和热

(填“相等、不相等”)，简述理由

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；

相等；

因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小略18.在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)ΔH＞0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化？(1)增加C，平衡________（A向左移动，B向右移动，C不移动，下同），c(CO)________（填“A增大”，“B减小”，“C不变”，下同）。(2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡____________，c(CO2)__________。(3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡____________，c(CO)__________。参考