湖北省黄石市第十六中学2021年高一化学测试题含解析

湖北省黄石市第十六中学2021年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列排列顺序正确的是A．原子序数：C>Li>B

B．元素的非金属性：N>O>FC．酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4

D．氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr参考答案：D略2.某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是（

）A．蒸馏

B．萃取

C．过滤

D．蒸发参考答案：B略3.下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(

)A．乙烷

B．甲烷

C．苯

D．乙烯参考答案：C略4.下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键原子abcdefgM层电子数1234567A．d和f

B．a和c

C．d和g

D．b和g参考答案：D5.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B.平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C.平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变，缩小体积，平衡右移，SO2浓度增大参考答案：DA.正反应是体积减小的可逆反应，平衡前，随着反应的进行，容器内压强减小，A错误；B.硫是液体，其他条件不变，分离出硫，反应速率不变，B错误；C.正反应放热，平衡时，其他条件不变，升高温度平衡向逆反应方向进行，SO2的转化率降低，C错误；D.正反应是体积减小的可逆反应，其他条件不变，缩小体积，平衡右移，但SO2浓度仍然增大，D正确，答案选D。点睛：选项D是解答的易错点和难点，注意对原理中“减弱这种改变”的正确理解是升高温度时，化学平衡向吸热反应的方向移动；增加反应物，化学平衡向反应物减少的方向移动；增大压强时，化学平衡向气体体积缩小的方向移动。结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化。达到新化学平衡时，此物理量更靠近改变的方向。如增大反应物A的浓度，化学平衡右移，但达到新化学平衡时，A的浓度比原化学平衡时大；同理，若改变的条件是温度或压强等，其变化也相似。6.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是(

)①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤NaHSO4A.①②③

B.②③④

C.②③

D.①②③④参考答案：D①NaHCO3是弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；②Al2O3是两性氧化物，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；③Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；④Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；⑤NaHSO4是强酸的酸式盐，与酸不反应，答案选D。7.在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O参考答案：B考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．分析：因HCl中H为+1价，Cl为﹣1价，若HCl作氧化剂，则H元素的化合价降低，分析选项中HCl中H元素的化合价降低的即为答案．解答：解：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价由+1降低为0，则作氧化剂，故B正确；C、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl作还原剂，故C错误；D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应及氧化剂，明确含元素化合价降低的物质为氧化剂时解答本题的关键，熟悉元素的化合价即可解答，难度不大8.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则A．x＝2，y＝2

B．x＝2，y＝4Ks5uC．x＝3，y＝6

D．x＝3，y＝8参考答案：B略9.下表是某城市空气质量日报公布的部分内容。对表中3个空气质量指标不会产生影响的是

（

）

项目空气污染指数(API)

空气质量级别

空气质量描述可吸入颗粒物52Ⅱ良

二氧化硫7I优

二氧化氮24I优

A．焚烧垃圾

B．使用含磷洗衣粉C．汽车排放的尾气

D．用煤和石油产品作燃料参考答案：B略10.下列说法中不正确的是[]A．7.1g氯气和7.1g液态氯所含的分子数都是B．36.5g氯化氢和36.5g盐酸所含的分子数都是C．1molMg转化为必定有个分子参加了反应D．1molFe转化为失去的电子数为参考答案：BC略11.1mol乙烯与HCl完全加成后再与Cl2彻底取代，消耗氯气的物质的量是（

）A.2mol

B.2.5mol

C.4mol

D.5mol参考答案：D乙烯与Cl2完全加成时，双键与Cl2的物质的量之比为1:1，所以1mol乙烯与Cl2完全加成需要氯气1mol;1，2-二氯乙烷发生取代反应时，氢原子与Cl2的物质的量之比为1:1，1mol1，2-二氯乙烷中含有4mol氢原子，所以发生取代反应需要氯气4mol，故两个过程共用氯气5mol，故D正确。12.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A．金属性：Y>Z

B．氢化物的稳定性：X>WC．离子的还原性：X>W

D．原子及离子半径：Z>Y>Xks5u参考答案：B略13.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①参考答案：B14.下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O

B．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2OC．Cu20+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O

D．NH4NO3→N2+H2O参考答案：BD15.关于苯乙烯的下列叙述中，正确的是()A．1mol苯乙烯只能与1mol氢气发生加成反应B．苯乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色C．苯乙烯不能使溴水溶液褪色D．8个碳原子有可能都在同一平面上参考答案：D解析A项，1mol苯乙烯是最多与4mol氢气加成，错误；B项，有碳碳双键存在，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；C项，碳碳双键能与溴发生加成反应，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是

。

(2)和甲装置相比，乙装置的优点是可以控制反应的开始与停止，还可以。

(3)为了进一步验证NO2和水的反应，当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进人②试管，应如何操作?参考答案：（1）Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(2)可吸收NO2气体，防止污染环境

(3)先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管②(合理答案均给分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某学生小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.00mL、大理石用量为10.00g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol·L-1实验目的①298粗颗粒2.00（I）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；②298

（II）实验①和_________探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和________探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。③308

④298

（2）实验①中CO2的物质的量随时间变化的关系见图：计算在70—90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化）。参考答案：（1）①298粗颗粒2.00（II）___③___；②298粗颗粒1.00（Ⅲ）___④___。③308粗颗粒2.00④298细颗粒2.00（2）0.4mol·L-1·s-118.（1）在下列各组物质中：AO2和O3

B氘和氚

CCH4和CH3（CH2）2CH3D和

ECH3（CH2）2CH3和①互为同位素的是__________

②互为同素异形体的是______．③互为同系物的是__________

④互为同分异构的是_____．（均填选项号）（2）下列各种物质：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne

，不存在化学键的是_____；只存在离子键的是_____；属于共价化合物的是_______；含非极性键的离子化合物是__________________。（3）CO2的电子式为________________；NH3的结构式为_______________；（4）Na2O2熔化时被破坏的是________。参考答案：(1)B

A

C

E

(2)⑥

⑤

①和②

④

(3)

(4)离子键【解析】【分析】(1)同位素是质子数相同而中子数不同的同元素的不同原子；同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称，根据原子的表示方法和各数值的意义计算分析；(2)相邻原子间存在的强的相互作用为化学键，阴阳离子间形成的化学键为离子键，只含共价键的化合物为共价化合物，相同元素原子形成的共价键为非极性共价键；(3)二氧化碳是共价化合物，碳原子和两个氧原子分别形成两个共价键，氨气为共价化合物，氮原子和氢原子形成三个共价键；(4)过氧化钠是离子化合物熔融破坏的是离子键。【详解】(1)A.O2与O3由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体；B.氘和氚质子数相同为1，中子数不同分别为1、2，是氢元素的不同核素，互为同位素；C.CH4和CH3(CH2)2CH3结构相似，分子组成相差3个CH2基团，二者是同系物；D.和分子组成和结构均相同，是同种物质；E.CH3(CH2)2CH3和分子式相同，结构不同，是同分异构体；故：①互为同位素的是B；②互为同素异形体的是A；③互为同系物的是C；④互为同分异构的是E；(2)下列各种物质：①H2O②NH3③KOH④Na2O2

⑤MgCl2

⑥He，不存在化学键的是稀有气体⑥He，只存在离子键的是⑤MgCl2，属于共价化合物的是①H2O和②NH3，含非极性键的离子化合物是：④Na2O2；(3)CO2的电子式为，氨气的结构式为：；(4)过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，熔融破坏的是离子键；【点睛】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同素异形体是同种元素形成的不同单质。

19.黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏土资源。请回答下列问题：（1）黏土主要有效成分的化学