山西省太原市第六十四中学高一化学上学期期末试卷含解析

山西省太原市第六十四中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.只含有一种元素的物质

（

）A．可能是纯净物也可能是混合物

B．可能是单质也可能是化合物

C．一定是纯净物

D．一定是一种单质参考答案：A略2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.

18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB.

2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAC.

14gC2H4和C3H6混合气体中的氢原子数为2NAD.

标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA参考答案：CA、D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，选项A错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，选项B错误；C、C2H4和C3H6的最简式都是CH2，所以14g混合气体中含有2mol氢原子，氢原子数为2NA，选项C正确；D、标准状况下，CCl4不是气体，2.24LCCl4的物质的量小于1mol，含有的共价键数小于0.4NA，选项D错误。答案选C。3.下列说法正确的是（）A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：C解：A、裂解汽油主要成分为C6～C9烃类，有时也包含C5烃以及C9以上重质烃类，故A错误；B、只有含有双键或三键的物质才可以用于聚合反应，石油分馏产品为烷烃，不能发生聚合反应，故B错误；C、天然气的主要成分为甲烷，燃烧充分，生成物为二氧化碳和水，为清洁的化石燃料，故C正确；D、水煤气是通过炽热的焦炭而生成的气体，主要成份是一氧化碳、氢气，不是煤的液化，故D错误；故选C．4.下列金属需密封保存的是()A．Na

B．MgC．Al

D．Cu参考答案：A5.下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是（）A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．Li、Na、K的电子层数依次增多D．N、O、F得电子能力依次减弱参考答案：D考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．Na、Mg、Al的最外层电子数分别为1、2、3；B．非金属元素的最高化合价等于其族序数；C．同主族从上到下电子层数依次增多；D．同周期从左到右非金属性增强，得电子能力增强．解答：-解：A．Na、Mg、Al位于相同周期，Na、Mg、Al的最外层电子数分别为1、2、3，则最外层电子数依次增多，故A正确；B．非金属元素的最高化合价等于其族序数，P、S、Cl元素最高正化合价依次为+5、+6、+7，最高正化合价依次增大，故B正确；C．同主族从上到下电子层数依次增多，则Li、Na、K的电子层数依次增多，故C正确；D．同周期从左到右非金属性增强，得电子能力增强，则N、O、F得电子能力依次增强，故D错误．故选D．点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．6.在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是A．20°C时，将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐酸中B．20°C时，将锌片放入0.1mol.L-1的稀盐酸中C．50°C时，将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐酸中D．50°C时，将锌片放入0.1mol.L-1的稀盐酸中参考答案：D7.意大利科学家合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4。下列说法正确的是A．一个O4分子由两个O2分子构成

B．O4是一种单质C．等质量的O4和O2含有相同数目的原子

D．O4是一种化合物参考答案：BC略8.下列叙述中正确的是（

）A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O与S2－的具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同参考答案：B略9.现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是(

)A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.HCl参考答案：C根据反应①可知：还原性：I－>Fe2＋，反应②可知：Fe2＋>Cl－，反应③Cl－>Mn2+；综上还原性：I－>Fe2＋>Cl－>Mn2+，氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；现要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，只能加FeCl3试剂，C正确；而Cl2和KMnO4都能氧化Fe2＋和I－，达不到目的，A、B均错误，盐酸不能氧化I－，D错误；正确选项C。10.下列数值关系中不正确的是(

)A.原子序数＝原子核内质子数 B.元素周期表中周期数＝原子的电子层数C.元素周期表中主族序数＝原子的最外层电子数 D.元素的种数＝原子种数参考答案：D【详解】A．原子序数=原子核内质子数，如Na的原子序数、质子数均为11，故不选A；

B．元素周期表中周期数=原子的电子层数，如Na的周期数为三，电子层数为3，故不选B；C．元素周期表中主族序数=原子的最外层电子数，如Na的最外层电子数为1，族序数为IA，故不选C；

D．元素的种数不等于原子种数，有的元素具有多种核素，故选D；答案：D11.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4mol/L、0.1mol/L。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是(

)A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45参考答案：B【详解】反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，由题可知，n(NO3-)=0.04mol，n(H+)=0.06mol，当n(Cu)=0.04mol，H+量不足，计算得到n(Cu2+)=0.06mol=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，故B项正确。综上所述，本题正确答案为B。【点睛】本题考查了对于当反应物量不同时，如何确定实际参加反应的物质的物质的量，正确书写离子方程式，以不足量的物质为标准进行计算即可。12.气体X可能是Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水中却不见沉淀产生，对气体X的成分下列说法正确的是

（

）A.一定含有HBr，一定没有Cl2

B.一定含有HBr，可能含有CO2C.可能含有HBr或者Cl2

D.肯定没有CO2参考答案：C略13.钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金.笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法中错误的是A、钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好

B.铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C.铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的

D.铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种理想的硬笔参考答案：C14.下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是

（

）A.氢氟酸

B.氢氧化钠溶液

C.盐酸

D.水玻璃参考答案：C略15.下列金属冶炼的反应原理，错误的是（

）。A.2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

B.Al2O3＋3H22Al＋3H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑

D.2HgO2Hg＋O2↑参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有CuO和铜粉的混合物。要测定该样品（已称得其质量为mg）中氧化铜的质量分数。用下图所示仪器装置制取H2，再用H2还原CuO，最后根据样品质量的减少和无水CaCl2质量的增加来测定样品中氧化铜的质量分数。请回答：（1）仪器中装入的试剂：D

。（2）操作“①打开A的活塞”和“②点燃E处酒精灯”应该先进行的是

（填序号），在这两步操作之间还应进行的操作是：

。（3）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O，对实验的影响为_____（偏大、偏小、无影响）。（4）若测得的原质量为ag的硬质玻璃管(E)，反应后质量变为bg；U型管实验后质量增加ng，由以上数据可以列出计算氧化铜质量分数的两个不同计算式：计算式1：

；计算式2：

。参考答案：（1）浓硫酸（2）①收集G处的气体检验纯度（3）偏小（4）5(a-b)/m

40n/9m略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应的能量变化如图所示。（1）在反应体系中加入催化剂，E2的变化是

。(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）该反应的反应热ΔH=

，已知E2=212.4kJ/mol，则该反应正反应的活化能是

。（3）工业上常采用高温高压，使用催化剂的方法改变该反应的反应速率，在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入1molN2、3molH2和1molN2、3molH2、1molHe，反应速率甲

乙（填大于、小于或等于），经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量（或吸收的热量）

92.4kJ（填大于、小于或等于）。（4）该反应的△S

0，（填大于、小于或等于），理论上在

条件下可以自发。参考答案：略18.已知：①A从石油中获得是目前工业上生产的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)写出A的结构简式_________________________________________________________。(2)B、D分子中的官能团名称分别是________、________。(3)写出下列反应的反应类型：①________，②________，④________。(4)写出下列反应的化学方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。参考答案：(1)CH2===CH2(2)羟基羧基(3)①加成反应②氧化反应④酯化反应(或取代反应)(4)CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OCH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2