广东省河源市义合中学高一化学模拟试卷含解析

广东省河源市义合中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是A． 加入足量的盐酸

B．加热煮沸C．加入足量的NaOH溶液

D．观察能否产生丁达尔现象参考答案：D略2.下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是

A．CuO

B．NH4HCO3

C．Fe2O3

D．Al2O3参考答案：BD3.目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸。其中不正确的有()A．只有①②

B．只有①③

C．只有③④

D．①②③④参考答案：D略4.工业上常用电解法冶炼的金属是A.Al B.Fe C.Cu D.Ag参考答案：A【详解】A．Al的性质很活泼，采用电解其氧化物的方法冶炼，故A正确；B．Fe采用热还原法冶炼，故B错误；C．Cu采用热还原法冶炼，故C错误；D．Ag采用热分解法冶炼，故D错误；故选A。【点睛】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法。冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等，常用还原剂还原；Hg、Ag等用加热分解氧化物的方法制得。

5.在中，m、n、p、q表示某种元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p的值相等，而n值不相等，则X1和X2表示的可能是（

）

A．相同的原子

B．同一元素的不同原子或离子C．不同元素的离子

D．不同的元素参考答案：B略6.VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（

）A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.mol/L参考答案：AVLFe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+mg，则n（Fe3+）==mol，根据化学式可得SO42-的物质的量为n（SO42-）=×n（Fe3+）=×mol=mol，所以SO42-的物质的量浓度为c（SO42-）===mol/L，故答案为A。7.根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y；②Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2↑;③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2++2e-=W、Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（

）A.X＞Z＞Y＞WB.W＞Z＞X＞Y

C.Z＞X＞Y＞WD.Z＞Y＞X＞W参考答案：C略8.在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是

A．AlO2-

B．CO32-

C．Cl-

D．SO42-参考答案：C9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是(

)A．Na+、Mg2+、ClO—、NO

B．Al3+、NH、Br-、Cl-C．K+、Fe3+、I—、SO

D．Na+、K+、SiO、Cl-参考答案：B略10.下列叙述中正确的是（）①在标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L②当1mol气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同⑤28gCO的体积为22.4L⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③④

B．②③⑥

C．⑤⑥

D．④⑥参考答案：D考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用．分析：①在标准状况下，0.2mol任何气体的体积均为4.48L，不是气体不适用气体摩尔体积公式；②影响气体体积的因素除了分子数，还有压强和温度，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况；③标准状况下，水为液体；④标准状况下，气体的物质的量相同时，其体积相同；⑤不一定是在标准状况下；⑥根据pM=ρRT来分析．解答：解：①只有气体才适用气体摩尔体积公式，不是气体不能使用气体摩尔体积公式，故①错误；②温度和压强影响气体的体积，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，1mol气体的体积有可能为22.4L，故②错误；③标准状况下，1LHCl的物质的量为，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，故③错误；④标准状况下，1gH2的物质的量为=0.5mol，14gN2的物质的量为=0.5mol，则气体的物质的量相同时，其体积相同，故④正确；⑤不一定是在标准状况下，若在标准状况下，28gCO的体积为×22.4L/mol=22.4L，故⑤错误；⑥由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑥正确．故选：D．点评：-本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，明确质量、体积、物质的量的关系，明确物质的状态、所处的状况，明确pV=nRT、pM=ρRT即可解答．11.下列说法不正确的是

A．1mol硫酸在水溶液中电离出的离子数约为2NAB．1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，12g12C含有阿伏加德罗常数个碳原子C．硫酸根离子的摩尔质量是96g·mol－1D．同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子参考答案：A略12.下列离子方程式的书写正确的是A．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．将Fe2O3溶于稀盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．向稀盐酸溶液中加入铁粉：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑D．把少量钠投人水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑参考答案：B【Ks5u解析】A.碳酸钙难溶于水，写化学式，错误；B.正确；C.稀盐酸与铁反应生成亚铁离子，错误；D.不符合原子守恒，错误；选B。13.

如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是()A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<XB．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质参考答案：A略14.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A．锌

B．铁

C．铝

D．镁参考答案：C试题分析：氢气的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，则需要锌、铁、铝、镁四种金属的质量分别是32.5g、28g、9g、12g。因此根据平均值原理可知。一定含有的金属应该是铝，答案选C。15.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

（

）A.O2

B.CH4

C.CO2

D.SO2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

回答下列问题。（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是

；碱石灰的作用是______________________________。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是___________________________________________；②试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是

。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气，可观察到氨气安静燃烧，此外无其它明显现象。

①两气体通入的先后顺序是____________________________________________________，其理由是_______。

②由实验现象可知，氨气燃烧的化学方程式是________________________________。参考答案：（1）［或］

吸收水和二氧化碳

（2）①

②

（3）①先通入O2，后通入NH3。

②若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：①A＋＋C－D＋E↑②B＋＋C－―→2D(1)写出①的离子方程式：_____________________________；写出②的离子方程式：_________________________________。(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：________________________________________________________。(3)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：__________________________________________________。参考答案：(1)NH4+＋OH－H2O＋NH3↑H3O＋＋OH－===2H2O(2)Ne、CH4(合理即可)(3)Na＋、Mg2＋(合理即可)

解析先列出常见的10电子粒子，对照分析找出其转化关系。①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4②阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋③阴离子：F－、O2－、OH－。其中发生信息模式的反应分别为NH＋OH－NH3↑＋H2O，H3O＋＋OH－===2H2O，故A＋为NH，B＋为H3O＋，C－为OH－，D为H2O，E为NH3。18.近年来，科学家们在氦的气氛中对石墨电极通电，石墨发生挥发，在它挥发的黑烟中发现一种新的碳分子——C60·C60分子的构型像个足球，相对分子质量为

；C60与金刚石之间互为

；C60的熔点比金刚石的熔点

(填“高”、“低”).参考答案：720、同素异形体、低19.如图是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．请回答下列问题：（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是

（填化学式）．（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是

．（3）元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是 ．（4）③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为

（写离子符号）（5）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂．已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：

．（6）某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：①浓溶液a和溶液b分别为

、

（写化学式）．②浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为

．参考答案：（1）HF；（2）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）；（4）O2﹣＞Na+＞Mg2+；（5）N2H4+2H2O2=N2+4H2O；（6）①浓HCl、Na2S（或H2S）；②MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O．解：（1）非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定，根据元素周期律知，非金属性最强的是F元素，所以最稳定的氢化物是HF，故答案为：HF；（2）Na的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Al的最高价氧化物对应的水化物是Al（OH）3，Al（OH）3与NaOH反应生成NaAlO2与水，反应离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）活泼非金属与活泼金属易形成离子化合物，故Cl与Mg形成离子化合物，镁原子失去2个电子形成镁离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，1个镁离子与2个氯离子通过离子键结合形成氯化镁，电子式为，故答案为：；（4）Na、Mg、O的简单离子的电子层数一样多，Al核电荷数最多，半径最小，O的核电荷数最小，故半径最大，所以简单离子的半径大小为：O2﹣＞Na+＞Mg2+，故答案为：O2﹣＞Na+＞Mg2+；（5）H分别与N和O形成的化合物A和B都含有18e﹣，A是一种6原子分子，可做火箭发动机