2022-2023学年福建省泉州市赤水中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年福建省泉州市赤水中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某同学做乙醛的性质实验时，取1mol/L的CuSO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL40%的乙醛，加热煮沸，结果未出现砖红色沉淀。实验失败的原因可能是

A．反应温度不够高

B．加入NaOH溶液的量不够C．加入乙醛太多

D．加入CuSO4溶液的量不够参考答案：B略2.相对分子质量为100的烃，且含有4个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)()A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B3.将1molCO和1molH2O混合在一定条件下反应:CO＋H2O(气)CO2＋H2,达到平衡时剩余了75%的CO,此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的BA．5.75倍

B．11.5倍

C．23倍

D．30.67倍参考答案：B略4.下列说法正确的是()A．在常温下，铝不能与氧气反应

B．钠燃烧时生成氧化钠C．铁粉与盐酸反应生成氢气

D．铜不能与酸反应参考答案：C略5.（原创）某无色溶液能与Al反应生成H2，则能大量共存的离子组是A．SO42－--、K+、Na+、CrO42－--

B．Mg2+、K+、HCO3－--、Cl－--C．Ca2+、NH4+、Cl－--、NO3－--

D．Na+、K+、S2O32－--、SO42－--参考答案：D略6.自全面建设小康社会以来，人们的生活水平逐年提高，更注重身体健康和食品卫生。下列做法会导致食品对人体健康有害的是

（

）A．烹饪时使用加铁酱油

B．在食盐中添加适量碘元素C．用石灰水保存鲜鸡蛋

D．用硫磺（S）熏蒸漂白银耳参考答案：D略7.实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是

A．CH3COONa固体

B．NaOH溶液

C．(NH4)2SO4粉末

D．K2SO4固体参考答案：A8.在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是

A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度

B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂

C．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料

D．每摩原子晶体干冰中含2molC—O键

参考答案：AC9.能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是

A．质谱

B．红外光谱

C．紫外光谱

D．核磁共振氢谱参考答案：A10.下列化学用语书写正确的是A．丙烯的键线式：

B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．甲烷的电子式：

D．乙醇的结构式：参考答案：C略11.

某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是（

）

A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和参考答案：A略12.已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2.若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应.每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的(

)A.只有①和②处

B.只有②处C.只有②和③处

D.只有②、③、④处参考答案：D略13.卡托普利为血管紧张素抑制剂，其合成线路几各步反应的转化率如下：则该合成路线的总产率是

A．58.5%

B．93.0%

C．76%

D．68.4%参考答案：A14.下列各有机物的分类或命名正确的是（

）

A．对甲基苯酚（）属于芳香烃

B．

2-乙基丁烷

C．

3-丁醇

D．

3-甲基-1-丁烯参考答案：A略15.下列过程或现象与盐类水解无关的是A．硫化钠浓溶液有臭味

B．加热氯化铁溶液颜色变深C．铁在潮湿的环境下生锈

D．纯碱溶液去油污参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业制硫酸生产流程如下图：

（1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是▲。（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有

▲

。（填写编号）a．减少压强

b．升高温度

c．不断补充空气

d．及时分离出SO3（3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有▲，▲（答出2点）。（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的恒容容器中加入2nmolSO2和nmolO2判断反应达到平衡状态的标志是

▲

。（填写编号）a．SO2和SO3浓度相等

b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变

d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝▲

。（5）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：①图1中时刻t2发生改变的条件是

▲ 。②图2中时刻t2发生改变的条件是

▲

。

参考答案：（1）增大固体的接触面积，提高反应速率（2）cd（3）①净化气体②控制温度在400～500℃③增大催化剂与反应气体的接触面积（写出2点即可）（4）bc

（5）催化剂；

降低温度

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求填空:（1）质量数为37的氯原子符号为_______。（2）S2-的结构示意图为______。（3）氮原子的电子式为______,N2的电子式为______，NH4+的电子式为_________（4）磷原子的核外电子排布式为______，其价电子排布式为_____,其价电子排布图为_____。参考答案：(1)3717Cl(或37Cl)

(2)

(3)

(4)1s22s22p63s23p3{或[Ne]3s23p3}

3s23p3

解析：（1）Cl的质子数为17，质量数为37，则质量数为37的氯原子符号为3717Cl或37Cl；故答案为：3717Cl或37Cl（2）硫离子最外层得到两个电子达到8电子稳定结构，所以其结构示意图为：；故答案为：（3）氮原子最外层有5个电子，有一对孤对电子，氮原子的电子式为：；氮气分子的电子式为；NH4+的电子式为；故答案为：、、（4）磷元素核外有15个电子，根据书写规则知有3层，s轨道最多容纳两个电子，p轨道最多容纳6个电子，所以磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3；价电子为最外层的电子数，所以排布为3s23p3；价电子排布图也要顾及先向上排满，再排向下；所以排布图为：。故答案为：1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3、3s23p3

、18.（10分）某学生用0.1×10×25㎜3，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象见下表：

1min2min5min15min20min3mol/LHCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/LH2SO4均无明显现象（只有少量气泡）（1）写出铝片与酸反应的离子方程式

。（2）反应1—15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是

。（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想：

猜想一：

。

猜想二：

。参考答案：（1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2）反应放热温度升高，化学反应速率加快（3）猜想一：Cl－对该反应有促进作用猜想二：SO42－对该反应有抑制作用19.已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),反应过程中

能量变化如图。问：（1）a、b、c分别代表什么意义？a

b

c