湖南省怀化市苏木溪瑶族一贯制中学2022年高一化学模拟试卷含解析

湖南省怀化市苏木溪瑶族一贯制中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是A．Mg和Al的总质量为9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C．NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L参考答案：D略2.将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2

g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是A．石灰水

W1<W2

B．CO

W1=W2C．NaHSO4

W1>W2

D．乙醇溶液

W1<W2参考答案：D略3.利用硫酸钾、硫酸镁、硫酸铝三种溶液分别与相同体积、相同浓度的氯化钡溶液反应使Ba2+恰好完全沉淀，需要三种溶液的体积比为3：2：2，则三种溶液的溶质的物质的量浓度之比为（）A．3：4：2 B．2：3：3 C．6：3：1 D．2：3：1参考答案：D【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】硫酸钾、硫酸镁、硫酸铝三种溶液分别与相同体积、相同浓度的氯化钡溶液发生反应：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl、MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2、3BaCl2+Al2（SO4）3═3BaSO4↓+2AlCl3，由于Ba2+恰好完全沉淀，则三种溶液中含有的硫酸根离子的物质的量相等，据此列式计算．【解答】解：相同体积、相同浓度的氯化钡溶液中含有等物质的量的BaCl2，三种溶液恰好使钡离子完全沉淀，说明生成硫酸钡的物质的量相等，即三种溶液中含有硫酸根离子的物质的量相等，设硫酸钾、硫酸镁、硫酸铝溶液的浓度分别为x、y、z，则：3x=2y=2z×3，则三种溶液的溶质的物质的量浓度之比=x：y：z=2：3：1，故选D．4.下列叙述正确的是A．H2O的摩尔质量为18g

B．H+的摩尔质量是1g/molC．1mol氢气的质量为2g/mol

D．水的相对分子质量是18g/mol参考答案：B略5.下列对于“摩尔”的理解正确的是

(

)A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩参考答案：BA．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确；C．物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，故C错误；D．国际上规定：0.012kg12C碳﹣12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩，故D错误；6.下列所列各物质的用途中，不正确的是：（

）A．晶体硅：半导体、芯片 B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C．碳化硅：砂纸、砂轮 D．硅酸：粘合剂、耐火材料参考答案：D 7.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化A．不变

B.先变小后变大

C.逐渐变大

D.逐渐变小参考答案：C8.下列排列有错误的是A.粒子半径：Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞F－

B.稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIC.酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D.碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH参考答案：A试题分析：A．核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，则粒子半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－，A错误；B．同主族自上而下非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，B正确；C．非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，则酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，C正确；D．金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，则碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH，D正确，答案选A。9.某烃A不能使溴水褪色，0.5molA完全燃烧时,得到1.5molH2O和67.2L二氧化碳(标准状况)。求A的结构简式。参考答案：C6H610.下列物质中，不属于合金的是A．硬铝

B．黄铜

C．钢铁

D．水银参考答案：D略11.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A．d为负极、c为正极

B．c电极上有气体产生

C．电解过程中，Cu2+在溶液中向c棒迁移D．电解过程中，d电极质量不变，氯离子浓度不变参考答案：B略12.下列物质中含有共价键的离子化合物的是

（

）

A．KOH

B．NaCl

C．CO2

D．CH4参考答案：A略13.

A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同的氢气时，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比为（

）。A.3:2:1

B.2:6:3

C.3:1:2

D.2:1:3参考答案：D略14.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（

）A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C略15.下列关于对燃烧现象的认识中，正确的是(

)

A．燃烧一定是氧化还原反应

B．燃烧一定发光放热C．燃烧不一定是化学反应

D．燃烧一定有氧气参与参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一包固体粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种,现做以下实验:①取部分固体粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸,固体完全溶解,并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。试根据上述实验事实,回答下列问题：（1）原固体粉末中一定含有的物质是_________，一定不含的物质是_________，可能含有的物质是_________。(以上各种物质均写化学式)（2）写出上述步骤中发生反应的离子方程式：①_______________________________②_______________③_______________参考答案：(1)Ba(NO3)2、Na2CO3

K2SO4

NaCl、NaNO3

(2)①Ba2++CO32-=BaCO3↓

②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

③Ag++Cl-=AgCl↓【分析】根据物质的性质结合题干中的现象，通过确定存在的物质排除不能共存的物质；

依据①一定有Ba（NO3）2，可能存在碳酸钠或硫酸钾或两者都有；

依据②判肯定有碳酸钠，肯定没有硫酸钾；

依据③因为第②步加入了盐酸，所以证明不了原来混合粉末中有NaCl。【详解】（1）根据上面分析可知，原固体粉末中一定含有的物质是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物质是K2SO4，可能含有的物质是NaCl、NaNO3；答案：Ba(NO3)2、Na2CO3

K2SO4

NaCl、NaNO3（2）①硝酸钡与碳酸钠发生复分解反应生成白色沉淀，离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓；②碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③银离子与氯离子反应生成白色沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓；答案：Ba2++CO32-=BaCO3↓

BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

Ag++Cl-=AgCl↓三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)已知A是常见的无色气体单质，根据下图所示的A、B、C、D、E五种物质的相互转化关系，

(1)填写相应的物质：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。(2)写出有关反应的化学方程式：E→C___________________D→E

_______________________参考答案：(1)A：N2

B：NH3

C：NO

D：NO2

E：HNO3（2）3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3NO2+H2O=2HNO3+NO略18.有A、B、C、D、E五种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，其标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：①A+NaOH→D+H2O

②B→A+H2O

③C+NaOH→B+NaCl

④E+H2O→NaOH+F（1）写出A、B、C、D的化学式：

A ，B

，C

，D

。（2）写出反应①④的离子方程式：①

；④

。参考答案：(1)Al2O3

Al(OH)3

AlCl3

NaAlO2

(2)Al2O3+2OH-

=2AlO2-+H2O

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

19.关于X、Y、Z三种元素，有以下五点信息①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．（1）试写出Z的元素符号

；化合物XZ的电子式：

，X2Y的结构式．（2）用电子式表示XZ的形成过程

．（3）写出信息⑤中的化学方程式

．（4）X2、Y2和KOH溶液一起可以构成新型燃料电池，写出该电池的总反应方程式：

．（5）已知拆开1molX﹣X键、1molZ﹣Z键、1molX﹣Z键分别需要吸收的能量为436KJ、243KJ、432KJ，计算反应X2（g）+Z2（g）=2XZ（g）的△H=

KJ/mol．参考答案：（1）Cl；‘；（2）；（3）Cl2+H2O=HCl+HClO；（4）2H2+O2=2H2O；（5）﹣185

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色，氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，且XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z﹣，则X是H2，Z是Cl2，氢气在氯气中燃烧生成HCl极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；X、Y、Z的单质在常温下为气体，两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y（常温下为液体），则Y的单质是O2，X2Y是H2O，所以Y为O元素；氯气的单质溶于H2O中生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，然后根据物质的性质来分析解答．【解答】解：的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色，氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，且XZ极易溶于