辽宁省朝阳市第二十二高级中学2022年高三化学月考试卷含解析

辽宁省朝阳市第二十二高级中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（）A．蛋白质、油脂都是高分子化合物B．米汤遇碘盐会变蓝C．硅胶可用作食品干燥剂D．可以用烧碱清除炊具上残留的油污参考答案：C考点：有机高分子化合物的结构和性质；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．分析：A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；B．食盐加碘添加碘酸钾；C．硅胶具有吸水性，无毒；D．烧碱有腐蚀性．解答：解：A．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；B．食盐加碘添加碘酸钾，淀粉遇碘单质变蓝色，故B错误；C．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故C正确；D．烧碱有腐蚀性，可用热的纯碱溶液，故D错误．故选C．点评：本题考查食品添加剂、高分子化合物、盐类的水解，侧重考查学生对基础知识的掌握的熟练程度，题目难度不大．2.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )选项XYZA苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：C解析：苯的同系物属于芳香烃，芳香烃属于芳香族化合物，A项正确；胶体属于分散系，分散系属于混合物，B项正确；置换反应属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定是离子反应，C项错误；D项正确。3.下列有关物质分类或归纳不正确的是（）①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱

②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银④同素异形体：金刚石、石墨、C60、C70．A．①② B．②③ C．③④ D．②④参考答案：B考点：混合物和纯净物；单质和化合物；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：①电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；②化合物是不同盐酸组成的纯净物；③混合物是由不同种物质组成的物质；④同素异形体是相同元素组成的不同单质．解答：解：①电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物，明矾属于盐、冰醋酸属于酸、氯化银属于盐、纯碱是盐，符合电解质的概念，都是电解质，故正确；②化合物是不同盐酸组成的纯净物，BaCl2、Ca（OH）2、HNO3都是化合物，HT是氢气的单质，故错误；③因混合物是由不同种物质组成的物质，盐酸是氯化氢气体的水溶液、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、水银是金属单质不是混合物，故错误；④同素异形体是相同元素组成的不同单质，金刚石、石墨、C60、C70符合同素异形体的概念，故④正确；故选：B．点评：本题考查了化学概念的分析判断，物质组成的掌握和分类原则的理解是解题关键，题目较简单4.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙B．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙参考答案：

考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，则二者的体积相等，根据n=、PV=nRT、Vm=分析解答．解答：解：两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，则二者的体积相等，A．若M（甲）＜M（乙），根据PV=nRT=RT，所以PM=ρRT，二者密度、温度相等，所以其压强与摩尔质量成反比，所以气体的压强：甲＞乙，故A正确；B．若M（甲）＞M（乙），根据n=，二者的物质的量：甲＜乙，根据Vm=知，气体的摩尔体积：甲＞乙，故B错误；C．二者质量相等、密度相等，所以其体积相等，与摩尔质量无关，故C错误；D．若M（甲）＜M（乙），根据n=，二者的物质的量：甲＞乙，根据N=nNA知，二者的分子数甲＞乙，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系式是解本题关键，知道PV=nRT，题目难度中等．5.下列物质不能通过化合反应直接制得的是(

)

A．FeCl2

B．NaHSO3

C．Mg(OH)2

D．Na2O2参考答案：C略6.在某些火箭发射中常用肼（N2H4）为燃料。0.1molN2H4（气态）在O2（气态）中燃烧生成N2（气态）和H2O（气态），放出53.4kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是A．N2H4(g)+2O2(g)N2(g)+2H2O(g)；

△H=＋534kJ·L－1B．N2H4(g)+2O2(g)N2(g)+2H2O(g)；

△H=－53.4kJ·L－1C．N2H4(g)+2O2(g)N2(g)+2H2O(g)；

△H=＋53.4kJ·L－1D．N2H4(g)+2O2(g)N2(g)+2H2O(g)；

△H=－534kJ·L－1参考答案：D略7.下列有关平衡常数的说法正确的是(

)A.已知K则对应的化学反应可以表示为:

B.将某浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离平衡常数K将变大C.常温下,向纯水中加入碳酸钠,水的电离程度变大,K变大D.化学平衡常数K与温度有关,随温度的升高,K可能增大也可能减小,或者不变参考答案：B8.化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列叙述正确的是（

）A．K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同B．工业上铝的冶炼是通过电解熔融的AlC13来实现的C．PM2．5表示每立方米空气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物的含量，PM2．5值越高，大气污染越严重，因为PM2．5颗粒物在空气中形成胶体分散系，吸附能力很强D．长期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化参考答案：D【知识点】化学工农业生产和日常生活的联系解析：A．K2FeO4中铁元素为高价，有强氧化性，具有杀菌作用，K2FeO4被水中的还原性物质还原为+3价的铁，生成的+3价的铁水解生成氢氧化铁胶体具有吸附作用，起到净水的作用，而明矾净水是+3价的铝元素水解生成的氢氧化铝胶体的吸附作用，故二者净水原理不相同，错误；B．工业上铝的冶炼是通过电解熔融的Al2O3来实现的，错误；C．PM2．5颗粒物直径为2.5×10-6，大于胶体粒子直径，形成的不是胶体，错误；D．（NH4）2SO4溶于水显示酸性，长期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化，正确。【思路点拨】本题考查了高价铁元素的性质、金属铝的冶炼、胶体的性质及某些盐的水解等知识点，是化学与生活及工农业生产联系常见的题型，难度不大。9.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42－②pH=11的溶液中:CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+④在由水电离出的c(OH－)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－

⑤能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

A．①②⑤

B．③⑤⑥

C．②④

D．②④⑥参考答案：C略10.．下列实验操作或装置不符合实验要求的是（

）A．装置Ⅰ可用于测定中和热

B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ在海带提碘实验中用于灼烧海带

D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气参考答案：C11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，W原子的最外层电子数是次外层的3倍，X、Y的族序数之和等于8，Z的最高正价与最低负价的代数和等于0。下列说法不正确的是（

）A.W的单质的沸点一定小于X的单质的沸点B.最简单氢化物的热稳定性：X>W>ZC.W、X、Y的简单离子的电子层结构相同D.W与Z形成的化合物可与X的氢化物的水溶液反应参考答案：A【分析】W原子的最外层电子数是次外层的3倍，则W核外有8个电子，为O；Z的最高正价与最低负价的代数和等于0，且原子序数大于O的，则为Si；X、Y的族序数之和等于8，且X、Y的原子序数大于O的，小于Si的，则X、Y的族序数只能为1、7，X为F、Y为Na。【详解】A.W、X分别为O、F，若O的单质为臭氧，则其沸点大于F2单质的沸点，A错误；B.W、X、Z分别为O、F、Si，非金属的非金属性越强，则气态氢化物越稳定，则最简单氢化物的热稳定性：F>O>Si，B正确；C.W、X、Y分别为O、F、Na，其简单离子的电子层具有相同的结构，C正确；D.W与Z形成的化合物为SiO2，可与X的氢化物为HF的水溶液反应，生成四氟化硅气体和水，D正确；答案为A。【点睛】二氧化硅为酸性氧化物，可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体和水。12.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；Z2-离子半径大于W阴离子半径；Y是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是

（

）A.元素X、M组成的化合物中阴阳离子个数之比可能为1：2或1：1B.元素Y、Z、W、M的氢化物热稳定性依次增强C.Z和M的化合物ZM2及M的某种单质的漂白原理相同D.化合物X2M2与Z2W2含有完全相同的化学键参考答案：B略13.下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物参考答案：DA中纯碱不是碱，是盐；B中硫酸钡是强电解质；C．Mg、Al都用电解法冶炼得到。

14.在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体体积的关系不可能是A.甲(Na)>乙（Mg）>丙(Al)

B.甲(Na)>乙（Mg）=丙(Al)C.甲(Na)<乙（Mg）<丙(Al)

D.甲(Na)=乙（Mg）=丙(Al)参考答案：A15.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．P、S、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数R＞MD．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为MgAl）是否符合国家质量标准（国家规定其中铝含量不能低于78％），设计右图装置进行实验。（1）如何检验该装置的气密性

。（2）合金样品固体M与氢氧化钠溶液反应的离子方程式

（3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液(足量)与ag合金粉末(固体M)充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为VmL(已折算成标准状况)。若量气管最大量程为50mL则固体M中铝的质量(mA1)范围为

（4）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积

(填“＞”“＜”“＝”)______________VmL。（5）若a＝38mg，V＝44.8mL(标准状况)，请通过计算说明该合金是否符合国家标准(不写计算过程)

(填“符合”或“不符合”)。参考答案：(1)安装好装置并在量气管内加入水，向下移动水准管，静置片刻．若水准管中液面与量气管液面维持一定的高度差，说明装量密封(合理即给分)（2）2OH—+2Al+6H2O==2[AI(OH)4]—+3H2↑（3）0＜mAl＜0.04g(或mAl＜0.04g

（4）＞

（5）符合略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）醇酸树脂是一种成膜性好的树脂，下面是一种醇酸树脂的合成线路：已知：RCH2CH=CH2（1）B中含有的官能团的名称是

．（2）反应①、③的有机反应类型分别是

、

）．（3）下列说法正确的是（填字母编号）．a．1molE与足量的银氨溶液反应能生成2molAgb．F能与NaHCO3反应产生CO2c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是过量氢氧化钠溶液、硝酸银溶液（4）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有种．a．能发生消去反应

b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀（5）写出反应⑤的化学方程式

．参考答案：（1）溴原子和碳碳双键；（2）消去反应；取代反应（或水解反应）；（3）b；（4）6；（5）考点：有机物的合成．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由题中各物质的转化关系可知，CH3CH2CH2Br在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成A为CH3CH=CH2，CH3CH=CH2在NBS作用之下发生取代反应生成B为BrCH2CH=CH2，BrCH2CH=CH2与Br2发生加成反应，生成C为BrCH2CHBrCH2Br，BrCH2CHBrCH2Br再碱性水解发生取代反应生成D为HOCH2CH（OH）CH2OH，根据→E→F→，结合反应条件可知，E为，F为，据此答题．解答：解：由题中各物质的转化关系可知，CH3CH2CH2Br在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成A为CH3CH=CH2，CH3CH=CH2在NBS作用之下发生取代反应生成B为BrCH2CH=CH2，BrCH2CH=CH2与Br2发生加成反应，生成C为BrCH2CHBrCH2Br，BrCH2CHBrCH2Br再碱性水解发生取代反应生成D为HOCH2CH（OH）CH2OH，根据→E→F→，结合反应条件可知，E为，F为，（1）根据上面的分析可知，B为BrCH2CH=CH2，B中含有的官能团的名称是溴原子和碳碳双键，故答案为：溴原子和碳碳双键；（2）根据上面的分析可知，反应①为消去反应、反应③为取代反应（或水解反应），故答案为：消去反应；取代反应（或水解反应）；（3）a．E为，有两个醛基，所以1molE与足量的银氨溶液反应能生成4molAg，故错误；b．F为，有两个羧基，能与NaHCO3反应产生CO2，故正确；c．检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，碱性水解后要把溶液调成酸性，再加硝酸银溶液，故错误，故答案为：b；（4）的同分异构体中同时符合下列条件：a．能发生消去反应，b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀的芳香族化合物为，以及这两种物质的基团在邻位和间位的化合物，共有6种，故答案为：6；（5）写出反应⑤的化学方程式为，故答案为：．点评：本题考查有机物推断，需要学生对给予的信息进行利用，能较好的考查学生自学能力与迁移运用能力，注意根据转化关系中的物质结构与反应条件进行推断，熟练掌握官能团的性质，难度中等．18.（８分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。参考答案：略19.银锰精矿是重要的银矿资源，其主要成分为MnO2和银单质，利用黄铁矿（主要成分为FeS2)可以实现锰和银的分离。具体操作流程如下：（1）提高锰元素浸出率的措施(任写—条)___________。（2）浸出1中，黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐，请写出发生反应的化学方程式___________。（3）从工业生产成本考虑，加入的A最好是______________。A．CaCO3

B．NaOH

C．氨水

D．Ca(OH)2（4）浸出液2的主要成分Ag(CN)2-，写出浸出2中发生反应的离子方程式________；电解后的溶液中，可以循环利用的物质_______(填化学式)。（5）如图可知，当液固比(水与矿料的质量比)大于5时，浸出率反而降低的原因________。（6）银锰矿中，银矿物以显微粒状分散在MnO2矿物中