2022-2023学年山东省烟台市莱阳河洛中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年山东省烟台市莱阳河洛中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molNa2O2晶体中阴离子数为2NA B．常温常压下，48gO3含有的分子数为NA C．标准状况下，33.6L的四氯化碳（CCl4）中含有的碳原子数目为1.5NA D．常温常压下，7.1gCl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3NA 参考答案：B2.《中国诗词大会》不仅弘扬了，中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句的有关说法错误的是A.王安石诗句“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”。雷雨天实现了大气中氮的固定B.于谦诗句“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”。“乌金”指的是石油C.赵孟螟诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。灿烂的烟花与某些金属元素的焰色反应有关D.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”。金性质稳定，存在游离态，可用物理方法获得参考答案：B分析：A项，雷雨天实现了大气中氮的固定，涉及的主要反应有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；B项，“乌金”指的是煤炭；C项，灿烂的烟花与某些金属元素的焰色反应有关；D项，金化学性质稳定，在自然界中常以游离态存在，金和泥沙密度不同，金的密度比较大，可利用水流使泥沙和金分离开来，即可通过物理方法提纯金。详解：A项，“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”指雷声轰鸣响彻天地、电光闪耀、乌云翻滚如同浪滔，半夜里云层载着密雨运送到广阔的原野和田间沟壕，雷雨天实现了大气中氮的固定，涉及的主要反应有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，A项正确；B项，“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”指凿开混沌的地层，获得象乌黑发亮的金子一样的煤炭，煤炭蕴藏着无尽的热力、心藏情义最深沉，其中的“乌金”指的是煤炭，B项错误；C项，节日燃放的灿烂的烟花就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩，灿烂的烟花与某些金属元素的焰色反应有关，C项正确；D项，“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要千遍万遍的过滤，虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出闪亮的黄金，说明金的化学性质稳定，在自然界中常以游离态存在，金和泥沙密度不同，金的密度比较大，可利用水流使泥沙和金分离开来，即可通过物理方法提纯金，D项正确；答案选B。3.下列试剂的保存方法错误的是（）A．实验室少量的钠保存在煤油中B．氢氟酸（HF）保存在无色的玻璃瓶中C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中参考答案：B【考点】化学试剂的存放．【分析】A、钠与煤油不反应，密度比煤油大；B、氢氟酸能够与玻璃瓶中的二氧化硅发生反应；C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠；D．氯水中含有次氯酸，不稳定．【解答】解：A、钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正确；B、氢氟酸能够与玻璃瓶中的二氧化硅发生反应，所以能够腐蚀玻璃，故B错误；C、玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，故C正确；D、氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，故D正确；故选B．4.人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析不正确的是A．亚硝酸盐是还原剂

B．维生素C是氧化剂C．亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+

D．维生素C被Fe3+氧化参考答案：ABC略5.有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是

Ａ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁参考答案：D6.在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol参考答案：D略7.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（

）

A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水

B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液

D．若用苯作萃取剂则分层后上层液体呈紫色

参考答案：C略8.能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是（

）A.分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成B.分别取少量溶于水后，加入到入HCl溶液

C.分别进行焰色反应，观察火焰的颜色D.分别取少量固体粉末分放在两支试管中，分别加热，将生成气体通入澄清石灰水中参考答案：D略9.下列各组物质的晶体中,化学键的类型相同,晶体类型也相同的是（

）A．Na2O2和Na2O

B．CCl4和CF4

C．NaCl和HCl

D．CO2和SiO2参考答案：B略10.下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（

）A、①②③

B、②③④

C、①③④

D、①②④参考答案：B略11.下列各项操作错误的是（）A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔）参考答案：A考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A．酒精和水是互溶的，不能做萃取剂；B．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；C．分液漏斗使用前先检查是否漏水；D．打开塞子使漏斗内外压强相等．解答：解：A．酒精和水是互溶的，不能做萃取剂来萃取溴水中的溴单质，可以用四氯化碳来萃取，故A错误；B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故B正确；C．分液漏斗使用前要先检查是否漏水，故C正确；D．打开塞子使漏斗内外压强相等，保证液体顺利流出，故D正确．故选A．点评：本题考查萃取和分夜，题目难度不大，掌握萃取剂的选择是解题的关键．12.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是

（

）①金属钠先熔化；②钠燃烧时生成氧化钠；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②

B．①②③

C．①④⑤

D．④⑤参考答案：C略13.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（

）

ABCD强电解质FeCaCO3NaClHNO3弱电解质CH3COOHH3PO4NH3Fe(OH)3非电解质蔗糖酒精BaSO4Al2O3

参考答案：BA.Fe是单质，不是电解质，故A错误；B.碳酸钙是盐，属于强电解质，磷酸是弱酸，属于弱电解质，酒精是非电解质，故B正确；C.氨气不是电解质，所以也不是弱电解质，故C错误；D.氧化铝是活泼金属氧化物，属于电解质，故D错误；故答案选B。点睛：本题主要考查电解质和非电解质，强电解质和弱电解质的概念及判断，解答该题时，首先要理清概念，电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质指的是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，因此电解质和非电解质都必须是化合物，Fe是单质，所以不是电解质，更不可能是强电解质；强电解质指的是在水溶液中可以完全电离的电解质，弱电解质指的是在水溶液中部分电离的电解质，并且必须是化合物自身电离出离子，故C项中的氨气不是电解质，同时掌握物质的分类依据也是解答该题的有效方法。14.下列比较，正确的是A稳定性H2S>HCl>HBr>HI

B．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C．粒子半径S2-<Cl-<K+<Ca2+

D．沸点HI>HBr>HCl>HF参考答案：B略15.ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（

）A．1：7

B．7：1

C．7：8

D．8：7参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：（1）Cu、Fe过滤洗涤（2）Cu、Fe过滤洗涤两个方案较好的是____________（填序号），理由是_____________________________。你是否有简便的方法，若有，请写出做法：______________________________________。参考答案：（2）

去除铁而增加了铜

用磁铁吸取铁屑

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I：已知：反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）经测定前4s内v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为_______________________（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1；

乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1；

丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__________________（用甲、乙、丙表示）。Ⅱ:某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：时间/min123456氢气体积/mL50120224392472502

（3）哪一时间段反应速率最大__

(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6min，下同)，原因是_______________________________________________________（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________(填字母)A.CH3COONa

B.NaNO3溶液C.KCl溶液

D.Na2CO3溶液Ⅲ：（5）下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是______________________A．单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHIB．一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化D．反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)E．温度和体积一定时，容器内压强不再变化F．温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化参考答案：(1)3A（g）＋B（g）2C（g）(2)乙＞甲＞丙

(3)3～4min

因该反应是放热反应，此时温度高，温度对反应速率占主导作用

(4)AC

(5)BC解析：（1）经测定前4s内v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，生成C是0.05mol·L－1·s－1×4s＝0.2mol/L，此时消耗A是0.8ml/L－0.5mol/L＝0.3mol/L，则a：c＝3：2；平衡时消耗A与B分别是0.6mol/L，0.2mol/L，则a：b＝3：1，所以该反应的化学方程式为3A（g）＋B（g）2C（g）；（2）如果都用物质A表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知分别是0.3mol·L－1·s－1、0.36mol·L－1·s－1、0.24mol·L－1·s－1，所以甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为乙＞甲＞丙。（3）0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6min中生成的氢气体积分别是（mL）50、70、104、168、80、30，因此反应速率最大3～4min，这是由于该反应是放热反应，此时温度高，温度对反应速率占主导作用；（4）A.CH3COONa与氢离子反应生成弱酸醋酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，随着反应的进行，氢离子又逐渐电离出来，所以生成的氢气体积几乎不变，A错误；B.加入NaNO3溶液，在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，与金属反应不能得到氢气，B错误；C.KCl溶液相当于稀释，氢离子浓度降低，反应速率减小，且生成的氢气体积不变，C正确；D.Na2CO3溶液消耗氢离子产生二氧化碳，最终生成的氢气体积减少，D错误，答案选AC；（5）A．单位时间内生成nmolH2的同时，生成nmolHI不满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，没有达到平衡状态，A错误；B．一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，达到平衡状态，B正确；C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化说明单质碘的浓度不再发生变化，达到平衡状态，C正确；D．反应速率v(H2)＝v(I2)