福建省三明市水南中学2021年高三化学下学期期末试题含解析

福建省三明市水南中学2021年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作不能实现对应实验目的的是选项实验目的实验操作A除去乙酸乙酯中的乙酸向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置分液B证明Fe3+的催化效果强于Cu2+在两支试管中各加2mL5%H2O2溶液，再分别滴入0.1mol/LFeCl3和0.01mol/LCuSO4溶液1mLC证明碘在四氯化碳中溶解度远大于在水中溶解度向碘水中滴加四氯化碳充分振荡后静置D证明CuS不溶于稀H2SO4向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体

参考答案：B【详解】A.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，向混合液中加入足量饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，该方案能够达到实验目的，故A不选；B.要比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，选择的试剂浓度应相同，而且要保证阴离子相同，因二者所含的阴离子不同且浓度不同，所以该方案不能达到实验目的，故B选；

C.四氯化碳与水不互溶且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多，向碘水中滴加四氯化碳充分振荡后静置，可观察到溶液分层，下层溶液显紫红色，该方案能够达到实验目的，故C不选；

D.向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体会生成CuS黑色沉淀，证明CuS不溶于稀H2SO4，该方案能够达到实验目的，故D不选。

答案选B。2.下列说法不正确的是（）A．12C、13C、14C为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在．14C为放射性核素，可用于同位素示踪B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率C．能量是可以互相转化的．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化D．乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）．该高分子化合物是一种可降解的环保材料参考答案：B考点： 同位素及其应用；化学能与热能的相互转化；常见的生活环境的污染及治理；合成材料．专题： 化学应用．分析：A．碳元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度；B．催化剂不能改变平衡转化率；C．能量是可以互相转化的；D．羟基和羧基能发生酯化反应．解答：解：A．碳元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，说明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在，14C为放射性核素，故A正确；B．催化剂不能改变平衡转化率，只能加快反应速率，故B错误；C．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化，故C正确；D．羟基和羧基能发生酯化反应，酯易水解，故D正确．故选B．点评： 本题考查相对原子质量、催化剂、能量转化以及有机物的结构与性质，为高考频点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．3.以苯为主要原料制取下列物质，不能通过一步反应达到的是（

）A.苯酚

B.溴苯C.硝基苯

D.苯磺酸参考答案：A4.类推是在化学学习和研究中常用的思维方法，但类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中不正确的是

（

）

A．钠、镁都是活泼金属，由金属钠和镁引起火灾都不能用干冰灭火器灭火B．NaHSO3溶液能与NaAlO2反应生成白色沉淀，NaHCO3溶液也能与NaAlO2反应生成白色沉淀C．NH4Cl、NH4I结构相似，将两种固体分别加热，都分解生成HX和NH3D．原电池中通常是活泼金属做负极，不活泼金属做正极，用铜和铝与浓硝酸构成原电池时，铝却是正极

参考答案：答案：C5.下列物质能导电且属于电解质的是（

）A．稀硫酸

B．熔融的烧碱

C．石墨

D．NaCl溶液参考答案：B略6.已知：将一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关．当n（KOH）=6amol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中=0.5B．参加反应的氯气的物质的量等于3amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：3amol＜ne＜5amolD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为amol

参考答案：A考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：A．令n（ClO﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl﹣）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO3﹣），据此计算判断；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，结合C中计算判断．解答：解：A．令n（ClO﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl﹣）=11mol，电子转移守恒，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×11mol，解得n（ClO3﹣）=2mol，故溶液中=5.5，故A错误；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量=n（KOH）=3amol，故B正确；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）=amol，转移电子最大物质的量=amol×5=5amol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故n（KClO）=n（KOH）=3amol，转移电子最小物质的量=3amol×1=3amol，故反应中转移电子的物质的量ne的范围：3amol≤ne≤5amol，故C正确；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）=amol，故D正确，故选A．点评：本题考查氧化还原反应计算，难度中等，注意电子转移守恒及极限法的应用．7.下列说法中，错误的是()A．通常蔗糖和淀粉都不显还原性

B．普通肥皂是油脂经皂化作用制得的C．可溶性铜盐可以使蛋白质产生盐析D．纤维素分子是由葡萄糖单元组成的，可以表现出一些多元醇的性质参考答案：C略8.将饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到分散系I；把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系II。则下列说法正确的是A.两份分散系中的分散质均为氯化铁B.两份分散系均能全部通过半透膜C.分别向两份分散系中滴加足量NaOH溶液，最终都能得到沉淀D.两份分散系均能发生丁达尔效应参考答案：C【详解】A．分散系Ⅰ为氢氧化铁胶体；分散系Ⅱ为氯化铁溶液，故两分散系中的分散质不同，故A错误；B．胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，故B错误；C．将氢氧化钠溶液加入到氢氧化铁胶体中，发生胶体的聚沉，得到氢氧化铁沉淀；将氢氧化钠溶液加入氯化铁溶液中，两者反应生成氢氧化铁沉淀，故均有氢氧化铁沉淀生成，故C正确；D．只有胶体才能发生丁达尔效应，故只有分散系I可以发生丁达尔效应，故D错误；故答案为C。【点睛】考查了胶体的制备和性质，将饱和的氯化铁溶液分成两等份，把其中一份溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，发生反应：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，得到分散系Ⅰ为氢氧化铁胶体；把另一份溶液滴加到凉水中，得到分散系Ⅱ为氯化铁溶液，注意胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，而导致胶体有丁达尔效应，溶液没有。9.下列有关物质组成、分类正确的是（）A．盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸B．新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、氨分子C．纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠D．苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等参考答案：C考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：A、盐酸属于非强氧化性酸；B、新制氯水的溶质是HCl和HClO，氨水的溶质是一水合氨；C、纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称；D、苯、聚苯乙烯、聚乙烯的最简式不同，因此元素质量比不同．解答：解：A、盐酸属于非强氧化性酸，硫酸、硝酸是强氧化性酸，故A错误；B、新制氯水的溶质是HCl和HClO，氨水的溶质是一水合氨，故B错误；C、纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，故C正确；D、苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素相同，但是最简式不同，因此元素质量比不同，故D错误；故选：C．点评：本题考查常见酸、碱俗称和性质，非常基础，元素的质量比可以根据元素原子的个数比来确定．10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6NAD．常温常压下，22.4L乙烯中C－H键数为4NA参考答案：A略11.

(08安庆质检)在强酸性无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Al3+NO3-SO42-

BK+

Na+

AlO2-

NO3-CK+NH4+MnO4-SO42-

DNa+K+NO3-HSO3-

参考答案：答案：A12.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．NH4+、H+、NO3－、HCO3－

B．K+、Al3+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32－、Cl2

D．Na+、CH3COO－、CO32－、OH-参考答案：D13.下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是 ①Na2CO3溶液②NH4HCO3溶液③NaHCO3溶液

④NaHSO4溶液⑤Al⑥Al(OH)3⑦Al2O3⑧SiO2

A

①②④⑦

B②③⑤⑥⑦

C⑤⑥⑦⑧

D②④⑤⑧参考答案：B略14.下列物质中不能与NaOH溶液和盐酸都反应的是A．(NH4)2CO3

B．Al(OH)3

C．NaHCO3

D．Mg(NO3)2参考答案：D略15.FeS2与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、、NO的物质的量之比为2﹕1﹕4时，实际参加反应的FeS2与HNO3的物质的量之比为

A．1:7

B．2:7

C．1:5

D．2:9参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器安装好后必须进行的操作是_______________________。（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe3+、Cl2＞I2则①装置B中的溶液的作用是

。②装置中加的最佳试剂是（填序号）C中____________、D中______________；供选试剂：a.Na2SO3溶液

b.FeCl2溶液

c.KSCN与FeCl2的混合溶液

d.KI溶液

e.湿润的淀粉KI试纸

（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和还原性实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强①证明SO2具氧化性和还原性：B中为少量Na2S溶液，现象为__________；C中为少量酸性KMnO4溶液,发生反应的离子方程式为

+

+H2O→

（不用配平）。②D中应加入足量的____________（填溶液名称），E中加入____________溶液（填化学式），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为

。③实验2不严谨之处应如何改进

。参考答案：(14分)（1）检验装置的气密性（2分）

（2）①除去氯气中的氯化氢（1分）

②c（1分）

e（1分）（3）①B中析出黄色沉淀（或变白色浑浊）（1分）MnO4-＋SO2＋H2O→Mn2-

＋SO42-＋H＋（2分）

②酸性高锰酸钾；（1分）

Na2SiO3；（1分）

D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊（2分）

③将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【物质结构与性质】四种元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。（1）XYZ分子中的三个原子除X原子外最外层均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子中共价键的主要类型有

。（2）ZX3是一种常见气体，分子中Z原子的杂化方式是

，该物质易液化，极易溶于水，其原因是

。（3）E元素+2价离子的核外电子排布式为

。参考答案：

（1）键、键

（2）

与、与间均易形成氢键

（3）

略18.（15分）烃A是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以A为原料合成药物中间体E和树脂K的路线。已知：I．II．（R、R’表示烃基或氢原子）（1）A中官能团的结构简式是

。（2）B→C的化学方程式为

。（3）E的分子式为C4H8O。下列关于E的说法正确的是（填字母序号）。a．能与金属钠反应b．分子中4个碳原子一定共平面c．一定条件下，能与浓氢溴酸反应d．与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系物（4）G→H涉及到的反应类型有。（5）I的分子式为C4H6O2，其结构简式为

。（6）J→K的化学方程式为

。（7）写出与E具有相同官能团的任一种同分异构体的结构简式：（不考虑顺反异构，不考虑—OH连在双键碳上的结构）。参考答案：（共15分）（1）（2分，写成“C=C”不得分）（2）B