湖南省郴州市长村中学高二化学下学期期末试卷含解析

湖南省郴州市长村中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为

A、2种

B、3种

C、4种

D、5种参考答案：C略2.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH（CH3）2 C．CH3C（CH3）3 D．（CH3）2CHCH2CH3参考答案：C【考点】同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应．【分析】先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．【解答】解：A、正丁烷有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故A错误；B、异丁烷中的三个甲基相同，则有两种氢原子，所以一氯代烃有2种，故B错误；C、新戊烷中的四个甲基相同，则有1种氢原子，所以一氯代烃有1种，故C正确；D、异戊烷中左边的两个甲基相同，则有四种氢原子，所以一氯代烃有4种，故D错误；故选C．3.下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A．碘和氯化钾

B．金刚石和重晶石C．二氧化硅和干冰

D．软脂酸甘油酯和冰醋酸参考答案：D略4.下列说法正确的是A．石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物B．用氢氧化钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质C．化合物是苯的同系物D．在一定条件下可以发生缩聚反应生成聚合物参考答案：D【ks5u解析】A．石油经过分馏及裂化等工序得到的物质均为混合物，A不正确；B．乙酸乙酯中可以在NaOH溶液中发生水解反应，所以不能用浓氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，B不正确；C．苯的同系物只有一个苯环，且侧链是烷基，C不正确；D．有机分子含有羟基和羧基，可以多个分子间脱水缩合成高分子，D正确；故选D。5.将下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，所得固体成分与原溶液溶质不相同的是A.Al2（SO4）3

B.FeCl3

C.Na2CO3

D.KCl参考答案：B略6.用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)

2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时，平衡常数为1×1059。下列说法正确的是（

）

A．提高尾气净化效率的最好方法是升高温度

B．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不含NO或CO

C．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

D．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂参考答案：D略7.某药物结构简式如右图所示：该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH物质的量为A．3mol

B．4mol

C．3nmol

D．4nmol

参考答案：D略8.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）参考答案：A略9.一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)(正反应为放热反应)。现利用此反应，拟设计一种环保装置以减轻汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是

A．不断向装置中鼓入空气

B．提高反应装置的温度C．降低反应装置的压强

D.在反应装置中装入碱石灰参考答案：D略10.

下列说法正确的是

A．蛋白质、纤维素、油脂、PVC、淀粉都是高分子化合物

B．油脂的皂化和硬化都是取代反应

C．饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析

D．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪可用于有机化合物结构的分析参考答案：D略11.向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中正确的是

（

）①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L－1⑤其他条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．①③④参考答案：B略12.不能使蛋白质变性的物质是

（

）

①浓HNO3；②福尔马林；

③硝酸银；

④硫酸铵；

⑤乙醇。A、①②

B、③④

C、④

D、④⑤参考答案：C略13.烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于A．食盐

B．食醋中的乙酸

C料酒中的乙醇D．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯参考答案：D14.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（

）A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：C略15.下列说法中,不正确的是()A.硫酸工业的尾气必须进行回收、净化处理,主要是为了充分利用原料B.所谓的“酸雨”,主要指含有硫的氧化物和氮的氧化物溶于水形成的pH<5.6的雨水C.大气中大量的SO2来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼D.消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放参考答案：A硫酸工业的尾气必须进行回收、净化处理的主要目的是防止污染环境。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)终点的判断:溶液由_____________________________________________________。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(

)

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_________ml。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用盐酸体积/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.45②依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(计算结果取4位有效数)。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL。⑴电源F为____________极；第②极为__________极；

B池为___________池；⑵A池中第②极上的电极反应式为__________________

___；

A池中第①极上产生气体体积为__________________mL；（标准状况下）(3)通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度为

;参考答案：(1)正

阳

电解（镀）池(2)4OH－－4e－＝2H2O+O2(3)112ml

0.025

mol·L－1略18.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：(1)正四面体烷的分子式为

，其二氯取代产物有

种。(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是

a．能使酸性KMnO4溶液褪色b．1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同参考答案：(1)C4H4；1。

(2)d略19.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=

．（2）该反应为

反应（选填吸热、放热）．（3）下列条件可改变这个反应的化学平衡状态的是

．a．增大压强

b．降低温度

c．加入适当的催化剂

d．吸收水蒸气（4）某温度下，平衡浓度符合下式：9×c（CO2）?c（H2）=10×c（CO）?c（H2O）试判断此时的温度为

℃．参考答案：（1）（2）吸热（3）bd（4）800考点：化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：（1）化学平衡常数表达式为生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积；（2）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，温度升高平衡向吸热反应移动；（2）根据化学反应的特征和外界条件对化学反应速率的影响综合判断，以此解答；（4）根据c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）可知，该温度下的平衡常数为1，据此判断．解答：解：（1）化学平衡常数表达式为生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，所以K=，故答案为：；（2）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，温度升高平衡向吸热反应移动，故该反应正反应是