福建省福州市第四中学高二化学模拟试卷含解析

福建省福州市第四中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键

B．d单质对应元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p2C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键

D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的分子中含2个σ键，2个π键参考答案：B略2.某元素原子价电子排布为3d54S2，其应在A．第四周期ⅡA族

B．第四周期ⅡB族

C．第四周期ⅦA族

D．第四周期ⅦB族参考答案：D略3.在5mL0.1mol/LKI溶液中滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是A.

再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀生成B.

加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C.

加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀生成D.

加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色参考答案：D4.如下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为A．②①③④

B．④②①③

C．④③②①

D．③②④①参考答案：B略5.下列描述中，不符合生产实际的是A．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：A6.在1L含0.1molNaAlO2和0.1molBa（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是

参考答案：D略7.已知①氢硫酸是二元弱酸；

②CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2

②Cl2

③SO2

④CuSO4。能使溶液中的c(H＋)增大的是()A．①②

B．②④

C．②③④

D．①参考答案：B略8.下列各组分子中的各个原子，或者处于同一平面，或者在一条直线上的是（

）A、CO2、HCl、HC≡CCH3

B、C6H6、C2H4、CO2C、C6H6、HCl、CH4

D、CO2、HCl、C2H6参考答案：B略9.下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是

A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子参考答案：D略10.在分子中，四个原子处在同一平面上，C原子采用的杂化轨道是A．sp B．sp2 C．sp3

D．其他形式杂化参考答案：B11.关于下列各装置图的叙述不正确的是

（

）

ZnSO4溶液

CuSO4溶液

用食盐水浸泡过的铁钉①

②

③

④

A．用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．用装置②可以验证化学能转化为电能C．用装置③可以验证铁钉发生了吸氧腐蚀D．装置④可以验证温度对化学平衡的影响参考答案：B略12.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是(

)A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)

△H2B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H2C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)

△H1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H2D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

△H2参考答案：BD略13.下列物质中，属于弱电解质的是（

）A.BaSO4 B.CO2

C.Cl2

D.CH3COOH参考答案：D略14.现有乙酸和丁烯的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是(

)A.B.aC.

(1-a)D.(1-a)参考答案：C略15.一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是()。A．浓硫酸与水

B．生石灰与水

C．熟石灰与水

D．氯化钠与水参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。

(1)根据图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是________________：装置中棉花的作用是_______________。

(2)甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉。

根据实验现象说明氨气具有的性质是____________________________________。

(3)甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)乙组同学所得氨水的物质的量浓度。

参考答案：⑴向下排空气法；防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯氨气。⑵极易容于水、容于水后溶液呈碱性。⑶等于略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A—J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。

请回答下列问题：(1)A的化学式为

，在水中的溶解性

（选填“易溶”、“可溶”、“难溶”等）。(2)H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是

。G→J的化学方程式为

。

反应的现象是

。(3)D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因

。参考答案：（10分）（1）Al2O3，难溶；（2）AlO2—+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3—

4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3

白色沉淀转变为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀。（3）Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+（或写化学方程式）略18.(11分)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2的转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2的转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO27%，O211%，N282%）：压强/MPa转化率温度/℃

0.1

0.5

1

10

40050060099.293.573.799.696.985.899.797.889.599.999.396.4(1)已知SO2的氧化是放热反应,如何利用表中数据推断此结论?_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)在400～500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压,主要原因是:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率?__________(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？__________(填“是”或“否”)；(4)为提高SO3吸收率,实际生产中用___________吸收SO3；(5)已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。(写出计算过程)参考答案：.(1)压强一定时,温度升高,SO2转化率下降,说明升温有利于逆反应进行,所以正反应为放热反应(2)增大压强对提高SO2转化率无显著影响,反而会增加成本(3)否

否(4)浓硫酸(5)解:1万吨98%的硫酸含H2SO4的质量:9.8×109g

设需要SO3的质量为x,该反应产生的热量为y

H2SO4

—SO3—△H

80g

80g

-196.6×0.5kJ

9.8×109g

x

yX=9.8×109g×80g/98g=8.0×109g

y=8.0×109g×98.3kJ/80g=9.83×109kJ

略19.A是一种白色晶体，它与浓氢氧化钠溶液共热，放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按