山西省运城市闻喜县城镇中学2022年高三化学下学期期末试题含解析

山西省运城市闻喜县城镇中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.由C6H5—、—C6H4—、—CH2—、—OH四种原子团一起组成属于酚类物质的种类有（

）A.1种

B.2种

C.3种

D.4种参考答案：C2.如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1︰l的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）

(1)(2)(3)Ａ褪色褪色变红Ｂ变红变红褪色Ｃ变红褪色褪色Ｄ褪色变红褪色参考答案：答案：C3.木糖醇是一种新型的甜味剂，是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味适中，溶解性好，适合糖尿病患者等优点，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有关木糖醇的叙述正确的是（

）

A．木糖醇与核糖(C3H10O3)互为同分异构体

B．木糖醇与甘油(CH2OHCOOHCH2OH)互为同系物

C．木糖醇可以与乙酸发生酯化反应

D．木糖醇与葡萄一样是一种单糖参考答案：C略4.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是

()A.I的化学性质与I相同B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核内中子数多于质子数参考答案：C略5.用下图所示装置进行实验，装置正确且设计合理的是A.用图①所示装置收集HCl气体B．用图②所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C．用图③所示装置检查该装置的气密性D.用图④所示装置进行实验室制取的实验参考答案：C略6.T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（

）A．平衡时X、Y的转化率相同B．达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动

C．T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率为60%D．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K=40

参考答案：C略7.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．在含有4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NAB．常温常压下，2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4

D．0.1L2mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2NA

参考答案：A略8.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A．2mol·L-1H2SO4溶液

B．18mol·L-1H2SO4溶液

C．6mol·L-1KOH溶液

D．3mol·L-1HNO3溶液

参考答案：答案：A9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB.醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+参考答案：D略10.（9分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：(1)已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________________。(2)该循环工艺过程的总反应方程式为______________________。(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是______________________。(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)＋MH放电充电Ni(OH)2＋M①电池放电时，负极的电极反应式为________________________。②充电完成时，Ni(OH)2全部转化为NiO(OH)。若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为________________________。参考答案：(1)4FeS2(s)＋11O2(g)2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；ΔH＝－3408kJ/mol(2)2H2O＋SO2===H2SO4＋H2(3)减小H2浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率(4)①MH＋OH－－e－===M＋H2O②2H2O＋O2＋4e－===4OH－略11.(09盐城第三次调研)工业上获得有关物质的方法或途径正确的是A．将氯气通入澄清石灰水，获得漂白粉B．将煤进行干馏，获得焦炭、煤焦油等化工原料C．将石油分馏，获得乙烯、丙烯及1，3－丁二烯D．将二氧化硫通入过氧化氢溶液，获得硫酸参考答案：B

12.近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应

A．①②③④

B．①③④⑥

C．②③④⑤

D．②③⑤⑥参考答案：B略13.设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg2N3，转移的电子数为NAB．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NAC．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAD．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA参考答案：B试题分析：A．MgO和Mg3N2的混合物中镁的化合价都为+2价，1mol镁变成镁离子生成2mol电子，共失去2NA个电子，故A错误；B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳原子的物质的量为1mol，则C—H键的数目为2NA，故B正确；C．常温下，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH-数目为0.1NA，故C错误；D．氢气的体积没有指明状态，无法计算其物质的量，故D错误，答案为B。14.现需要物质的量浓度约为2mol·L－1的NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是(

)A．称取7.8gNa2O2固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用另一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中参考答案：D略15.下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是（

）

A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应参考答案：A试题解析：

A、若X为直流电源，则该装置为电解池，Y为铜棒接正极，则铜棒为阳极，铁棒为阴极，Fe棒上镀铜，故A正确；

B、若X为直流电源，则该装置为电解池，Y为碳棒接负极，则Fe棒做阳极，被腐蚀，故B不正确；

C、若X为电流计，则装置为原电池，Y为锌棒做负极，根据“阳正阴负”的移动规律知，SO42－移向F锌棒，故C不正确；

D、若X为导线，则装置为原电池，Y为铜棒，则Fe棒为负极发生氧化反应，故D不正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸；草酸还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃。A

B

C（1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平：

_____KClO3+_____H2C2O4=

____KHCO3+____ClO2↑（2）B装置的作用是__________________________________________________________。（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因________________________。（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈弱碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。①提出合理假设：假设1：只存在CaCO3；假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3：

。②基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1mol·L-1H2SO4、0.1mol·L-1HCl、0.01mol·L-1KMnO4、澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，加入

。

，说明沉淀中有CaCO3。步骤2：

参考答案：（1）2KClO3+1H2C2O4＝2KHCO3+2ClO2↑（2）使ClO2冷凝成液体，易于收集（3）原因I：过量的草酸与KHCO3反应，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3；原因II：因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3（4）①只存在CaC2O4②实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，加入足量0.1mol·L-1HCl沉淀全部溶解，有气泡产生，说明沉淀中有CaCO3步骤2：取步骤1的上层清液于另外试管中，再滴加几滴0.01mol·L-1KMnO4溶液紫红色褪去，说明沉淀中有CaC2O4，结合步骤1，假设2成立。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+

Na+

Cu2+

Al3+阴离子SO42－

HCO3－

NO3－

OH－为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：B

____，D

。（2）将含lmolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为__

_。

（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____

___。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_

___。

（5）向20mL2mol/LC溶液中加入30mLE溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是

moI/L。参考答案：(12分)（1）KNO3

CuSO4

(各2分)

(2)NaCO3(2分)(3)Al3+＋3H2OAl（OH）3(胶体)+3H+(2分)(4)2HCO—3+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO2—3+2H2O

(2分)(5)1或5

(2分)18.用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L的