2022-2023学年天津宁河县造甲城中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年天津宁河县造甲城中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.19．下列有关物质用途的说法中，不正确的是(

)A．可用氨气制氮肥

B．可用氯气制漂白粉C．可用蔗糖制食品

D．可用工业酒精勾兑白酒参考答案：D略2.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．H2S+2HNO3S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3Cu（NO3）2+H2OC．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O参考答案：D略3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.0.1molCl2含有氯原子数为0.1NA

B.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.NA个SO3分子的质量为80g·mol-1

D.3.4gNH3含有的分子数为0.2NA参考答案：DA.氯气是双原子分子，0.1molCl2含有氯原子数为0.2NA，错误；B.标准状况下，水是液体，无法计算体积，错误；C.质量的单位是克，错误；选D.4.单质A能够从盐溶液中置换出单质B,则下列说法中不正确的是A.当A和B都是金属时,A一定比B的金属活泼性强

B.当A和B都是非金属时,A一定比B的非金属活泼性强C.当A是金属时,B可能是金属,也可能为非金属D.当A为非金属时,B可能为非金属,也可能为金属参考答案：D5.下列关于营养物质的说法不正确的是A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．油脂是能提供最高能量的营养物质，但需控制摄入量C．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D．淀粉是结构复杂的天然高分子化合物，遇碘变蓝参考答案：C略6.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说

B．发现元素周期律C．提出分子学说

D．发现氧气参考答案：B略7.下列说法都正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤苏打水溶液显碱性，可用其治疗胃酸过多⑥常用明矾作净水剂A．①②③④

B．①②④⑥

C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥参考答案：B略8.同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，关于它们的叙述正确的是（

）A.分子数之比是1∶1

B.原子个数比是3∶2C.质量比是1∶1

D.密度之比是1∶1参考答案：A同温同压下，相同体积的气体具有相同数目的分子，即气体的物质的量相同；同温同压下有两份体积相同的CO2和O3，两种气体的物质的量相等，假设均为1mol,则分子数之比与物质的量成正比，即1∶1，A正确；原子个数比为：1×3:1×3=1:1，B错误；质量比为1×44:1×48=11:12，C错误；气体的密度之比与气体的摩尔质量成正比，即44:48=11：12，D错误；正确选项A。点睛：同温同压下，气体的密度之比与气体的摩尔质量成正比。9.氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是A.金属的冶炼

B.燃放鞭炮C.食物的腐败

D.明矾净水参考答案：DA．金属冶炼中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；B．燃放鞭炮，为爆炸反应，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故B不选；C．食物腐败为食物缓慢氧化的过程，故C不选；D．明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，发生胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，故D选；故选D。点睛：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键。反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应。10.有关下列反应产物的叙述正确的是（

）A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成B．将红热的碳投入浓硫酸中，有CO2生成C．将Cu片放入浓硝酸中，有NO生成D．将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成参考答案：BD略11.在右图所示的原电池中，下列说法错误的是A.溶液的pH逐渐变小B.负极附近SO42-离子浓度逐渐增大C.正极有H2逸出D.正极质量无变化参考答案：A略12.已知某蛋白质含N的质量分数为15%，若成年人每天排出尿素25g，则他每天从食物中摄取的蛋白质的质量平均为()A．77.8g

B．66.9gC．90.7g

D．106g参考答案：A解析m(蛋白质)×15%＝25g×，m(蛋白质)＝25g×÷15%＝77.8g。13.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（）A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3参考答案：C【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．【分析】A．CO32﹣以第一步水解为主；B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水；C．相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈；D．NaHCO3不稳定，加热易分解．【解答】解：A..CO32﹣以第一步水解为主，则Na2CO3溶液的碱性较强，故A正确；B．在饱和Na2CO3溶液中通入过量二氧化碳气体可得到NaHCO3沉淀，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故B正确；C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热不易分解，较稳定，故D正确；故选C．14.有反应方程式：Cu+2H2SO4（浓）

?

CuSO4+SO2↑+H2O，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为（已知：MCu=64g/mol）A.0.5mol

B.1.0mol

C.1.5mol

D.2.0mol参考答案：A试题分析：32gCu的物质的量为：32g÷64g/mol=0.5mol，从反应的方程式可以看出反应0.5molCu要消耗1mol的H2SO4，反应中H2SO4只用一半做氧化剂，故被还原的H2SO4的物质的量为0.5mol，选A。15.在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是A．2F2+2H2O====4HF+O2↑

B．C+H2O

CO+H2C．2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

D．3NO2+H2O====2HNO3+NO参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为

；干燥氨气常用的干燥剂是

。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口

（填“a”或“b”），理由是

。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是

。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是

（

填序号）。（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式

。参考答案：（1）化学方程式为

2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O

；干燥剂是碱石灰

（2）进气口

a

（填“a”或“b”），理由是

因为氨气的密度比空气轻，a口进是向下排气（3）说明氨气具有的性质是

极易溶于水，与水反应生成碱

（4）

②④⑤

（填序号）（5化学方程式

4NH3+5O24NO+6H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钠及其化合物有很多用途，回答下列问题．（1）钠有两种重要的氧化物，一种是氧化钠，一种是过氧化钠，过氧化钠在工业上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与CO2反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目：，反应中其还原剂是

．一定量的Na2O2和CO2反应，固体增重1.4克，消耗的Na2O2为

克．（2）NaHCO3在生活及工业上用途广泛，例如它可以治疗胃酸过多，缓解胃痛，治疗原理的离子反应方程式为

；NaHCO3溶液中通常容易混杂Na2CO3杂质，怎样除杂？请写出除杂发生的离子反应方程式：

．（3）过量NaHCO3溶液和少量澄清石灰水反应的离子方程式为：

．参考答案：（1）；Na2O2；3.9克（2）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；

CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣；（3）2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O+CO32﹣

【考点】钠的化学性质．【分析】（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；（2）碳酸氢钠可与盐酸反应，碳酸钠可与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠；（3）碳酸氢钠和石灰水反应生成碳酸钙和碳酸钠．【解答】解：（1）反应生成碳酸钠和氧气，反应中O元素的化合价既升高又降低，该反应及转移电子数为，反应过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，充分反应后固体质量比原增加1.4g，设参加反应的Na2O2的质量为x，则2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2质量差156g

56

x

1.4gx=3.9g，故答案为：；Na2O2；3.9克（2）碳酸氢钠可与盐酸反应，离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，碳酸钠可与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣，故答案为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；

CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣；（3）碳酸氢钠和石灰水反应生成碳酸钙和碳酸钠，反应的离子方程式为2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O+CO32﹣，故答案为：2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O+CO32﹣．18.如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题：（1）电解质溶液为稀H2SO4时，若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：______________；溶液的PH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）电解质溶液为NaOH（aq）时，若灯泡亮,则Mg电极为电池的______极（填“正”或“负”）．若产生标况下33.6L气体，则溶液增重______g（3）再次更换一种电解质溶液，组成原电池，使得溶液质量减少，请写出一种可能的电解质溶液_________。参考答案：(1)Mg-2e-=Mg2+

增大

(2)正

24

(3)CuSO4溶液(合理即可)试题分析：（1）镁的活泼性大于铝，电解质溶液为稀H2SO4时，镁是负极；（2）铝能与氢氧化钠反应，电解质溶液为NaOH（aq）时，铝是负极、镁是正极；（3）溶液质量减少，说明溶液中有金属析出，且析出金属的质量大于镁溶解的质量。解析：（1）①分析题给装置图，当电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，则形成原电池，镁较活泼，作原电池的负极，则Mg电极上发生的反应为Mg-2e-=Mg2+，铝电极上的反应是2H++2e-=H2↑，溶液中氢离子浓度降低，PH增大；（2）电解质溶液为NaOH溶液时，Al片作负极，Mg片作正极，Mg电极上发生的电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑；总反应为2Al

+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；设溶液增重xg；2Al

+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

△m67.2L

4833.6L

x，x=24g（3）溶液质量减少，说明溶液中有金属析出，且析出金属的质量大于镁溶解的质量，若溶质为硫酸铜，根据Mg+Cu2+=Mg2++Cu，溶解24g镁生成64g铜，溶液质量减少。点睛：镁、铝为电极，电解质溶液为NaOH溶液时，Al片作负极，Mg片作正极，Mg电极上发生的电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑；Al电极上发生反应的电极反应式为：2Al–6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O。19.（9分）已知乙烯能发生以下转化：（1）（1分）乙烯的结构简式为