2022-2023学年广西壮族自治区梧州市藤县中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年广西壮族自治区梧州市藤县中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是：①CO2②HCl③H2O④O2A.①②③ B.②③④ C.②③ D.①④参考答案：A由于酸性：H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空气中易与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO，反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO。用含CaCO3的Ca(ClO)2与浓盐酸反应制取Cl2，Cl2中必然含有CO2、H2O、HCl等杂质，而漂白粉在空气中变质生成的HClO不稳定，不会混在固体中，制得的氯气中不可能含有O2。

2.下列物质的鉴别方法不正确的是A.用焰色反应鉴别KCl和Na2SO4B.用SO2鉴别BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液C.用水鉴别酒精和CCl4D.用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液参考答案：D【分析】A.根据焰色反应的颜色不同回答；B.Ba(NO3)2溶液中有NO3-，遇到H+显示强氧化性，能够氧化SO2转化为SO42-，进而与Ba2+生成不溶于酸的BaSO4沉淀；C.根据物质相互溶解的程度作答；D.Ca(OH)2与Na2CO3和NaHCO3均反应生成沉淀。【详解】A.钠元素的焰色反应焰色为黄色，钾元素透过蓝色钴玻璃显紫色，可以用焰色反应鉴别KCl和Na2SO4，A项正确；B.SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应，其离子方程式为：3SO2+2NO3-+2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，而与BaCl2不反应，所以可以鉴别BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液，B项正确；C.水与酒精互溶，与CCl4不溶，且密度比CCl4小，溶液会分层，则可用水鉴别酒精和CCl4，C项正确；D.Ca(OH)2与Na2CO3反应生成碳酸钙和水，与NaHCO3反应也会生成碳酸钙沉淀，所以无法用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液，D项错误；答案选D。【点睛】D项是易错点，这里主要考查的是碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应，其离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，阳离子为钙离子，所以会有碳酸钙沉淀生成；若改为CaCl2溶液就可以鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液，其中CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀与水，而与NaHCO3不反应。3.．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A．H、D、T互为同素异形体

B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式：D．S2－的结构示意图：

参考答案：D略4.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为

A．1∶1∶1

B．1∶2∶3

C．3∶2∶1

D．6∶3∶2参考答案：D略5.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（

）A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面参考答案：B略6.在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为(

)A.16:9

B.23:9

C.32:9

D.46:9参考答案：A试题分析：①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：2×9=22：18，设生成的M的质量为a，因为22：18=4．4g：a，解之得：a=3．6g；②根据质量守恒定律可得Y的质量=4．4g+3．6g-1．6g=6．4g；∴此反应中Y和M的质量比是6．4g：3．6g=16：9．故选A．7.下列关于物质性质变化的比较,不正确的是：A.热稳定性:HI>HBr>HCl>HF

B.原子半径大小:Na>S>O

C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH

D.酸性强弱:H3PO4

<H2SO4<HClO4参考答案：A略8.下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是A．SO2通入向溴水溶液中红棕色褪去B．SO2通入品红溶液中红色褪去C．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去参考答案：B9.下列关于元素周期表和周期律的说法正确的是A．周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数B．Li、Na、K元素的金属性随着核电荷数的增加而减弱C．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族D．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行参考答案：AC略10.钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A．钠的熔点较低

B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小

D．钠的还原性强参考答案：C11.下列各项中表达正确的是（）A．H、D、T表示同一种核素B．F﹣离子结构示意图：C．用电子式表示HCl形成过程H﹣+→D．次氯酸电子式参考答案：B考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．版权所有专题：化学用语专题．分析：A．具有一定质子数和中子数的原子就是一种核素；B．氟离子核电荷数为9，核外电子总数为10；C．左边应该为氢原子，不是氢离子，且氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子；D．次氯酸中不存在氢氯键，应该为Cl﹣O和H﹣O键．解答：解：A．H、D、T为氢元素的3种不同核素，它们之间互为同位素，故A错误；B．氟离子是由氟原子得到1个电子形成的，核外电子数为10，其离子结构示意图为，故B正确；C．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，正确的氯化氢形成过程为，故C错误；D．次氯酸的结构式为：H﹣O﹣Cl，分子中不存在氢氯键，次氯酸的正确的电子式为，故D错误；故选B．点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、核素的判断，题目难度中等，注意明确常见的化学用语的概念及正确表示方法，掌握离子化合物与共价化合物的电子式的区别．12.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A．金属钠失火时立即用水灭火，然后用稀硫酸中和B．为了防止挥发，氢氧化钠溶液保存在用磨砂玻璃塞的玻璃试剂瓶中C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．配置一定物质的量浓度溶液时，不慎将少量水加过刻度线，应重新配置参考答案：D【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氧气；B．能和二氧化硅反应生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中；C．浓硫酸、氢氧化钠溶液都具有腐蚀性；D．有失误的操作，如果无法弥补，则须重新配制．【解答】解：A．钠和水反应放出可燃性气体，且钠燃烧后生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳都反应生成氧气，促进钠燃烧，所以不能用水灭火，可用沙土覆盖，故A错误；B．氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故B错误；C．浓硫酸溶于水放出大量的热，并有强烈的腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%﹣5%的NaHCO3溶液，故C错误；D．由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），溶液体积偏大，使得配制的溶液物质的量浓度降低，只能重新配制，故D正确；故选D．13.在某病人尿液中加入到CuSO4

和NaOH混合液中（NaOH过量），加热后产生的砖红色沉淀说明病人尿液中含有

A.葡萄糖

B.脂肪

C.蛋白质

D.乙酸参考答案：A14.下列说法中不正确的是（）A．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应C．有元素变价的反应一定是氧化还原反应D．不属于四种基本类型的反应不可能是氧化还原反应参考答案：D考点：氧化还原反应．

专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，当有化合价发生变化时，一定属于氧化还原反应，结合四种基本类型的反应特点解答该题．解答：解：A．有单质参加的化合反应，一定存在元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故A正确；B．有单质生成的分解反应，一定存在元素化合价的变化，一定属于氧化还原反应，故B正确；C．元素化合价发生变化的反应一定属于氧化还原反应，故C正确；D．不属于四种基本类型的反应，如应为化合价发生变化，则属于氧化还原反应，如浓盐酸和二氧化锰的反应，故D错误．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征和相关概念，难度不大15.配制250mL0.1mol·L－1盐酸溶液时，会使配制溶液浓度偏高的是A．容量瓶内有水，未经过干燥处理B．定容时，仰视刻度线C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)现用MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量无水CuCl2，其实验流程如图：（图中“→”表示气体流向）（1）装置B中应选用的试剂是

（填代号），装置C中应选用的试剂是

（填代号）。①浓硫酸

②饱和食盐水

③氢氧化钠溶液

④氯化亚铁溶液（2）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称

（3）写出装置A、D中发生反应的化学方程式

、

。（4）上述实验流程的设计中还存在问题，请指出其中的问题

。（5）若现用43.5gMnO2与足量浓盐酸反应制的得氯气用于制备氯化铜，理论上会制的无水CuCl2的质量为

参考答案：（1）②；①

（2）分液漏斗（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+

2H2O+Cl2↑

Cu+Cl2CuCl2（4）在装置D后面增加一个吸收尾气的装置。（其它合理回答均给分）（5）67.5g略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）．X、Y、Z三种元素的元素符号分别为X

，Y

，Z

；（2）．元素X的原子得电子能力

（填"强于"或"弱于"）元素Y的原子.可以用比较

的方法来判断.（3）．XZ3的电子式是

；（4）．写出XZ3与Y的最高价氧化物的水化物按1∶1反应的化学方程式

。参考答案：（1）N，C，H（2）强于，元素的单质与氢气化合的难易程度（生成的气态氢化物的稳定性或最高价氧化物对应水化物的酸性强弱等）（答一条即可）（3）

（4）NH3+H2CO3=NH4HCO318.（1）已知反应：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+

反应①中还原剂是

，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是

。（2）在反应MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是

L。参考答案：（1）Cu

Fe3+>Cu2+>Fe2+（2）2．24略19.（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，质子数之和为40，A、D同主族，B、C同周期，A、B组成的化合物为气体，该气体溶于水显碱性，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。试回答：（1）写出下列元素符号：A__________，B__________，D__________。（2）化合物A2C的电子式是_______________；请用电