2022-2023学年河南省信阳市郭陆镇中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年河南省信阳市郭陆镇中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质分类正确的是A．Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐C．SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物D．HCl气体溶于水电离成H＋和Cl－，属于离子化合物参考答案：C略2.海水淡化方法较多，如反渗透法、蒸馏法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是A．过滤法

B．萃取法

C．分液法

D．冰冻法参考答案：D略3.下列关于第ⅠA族和第ⅦA族元素的说法正确的是（）①第ⅠA族元素都是金属元素②第ⅠA族元素都能形成+1价的离子③第ⅦA族元素的最高正价都为+7④第ⅦA族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱A.①③

B.②③

C.②④

D.③④参考答案：C第ⅠA族元素还包括氢，为非金属元素，①错误；第ⅠA族元素最外层均含有1个电子，因此都能形成+1价的离子，②正确；第ⅦA族元素中氟元素没有正价，③错误；同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，④正确；正确选项C。4.只用一种试剂，就能将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液通过一步实验加以区别，这种试剂是()A.KSCN

B.BaCl2

C.NaOH

D.HCl参考答案：C【分析】四种物质与所选物质反应，发生的现象应各有不同，根据四种物质与所给选项中的四种物质反应的现象逐一分析，即可正确选择。【详解】A、硫氰化钾只能和氯化铁之间发生络合反应，使溶液变红色，而和其他物质间不反应，不能鉴别，故A错误；B、氯化钡和选项中的物质间均不反应，无现象，不能鉴别，故B错误；C、氯化钠和氢氧化钠混合无现象发生，不反应；氯化铝中逐滴加入氢氧化钠，先出现白色沉淀然后沉淀会消失；氯化亚铁和氢氧化钠反应先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色，氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀；氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，现象各不相同，可以鉴别，故C正确；D、盐酸和选项中的物质间均不反应，无现象，不能鉴别，故D错误。故答案选C。5.下列物质属于纯净物的是A．苯

B．天然气

C．汽油

D．煤参考答案：A略6.中央电视台等媒体报道，市场上的膨化食品中有三成以上铝严重超标。长期食用铝含量过高的膨化食品会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变，下列有关说法正确的是（

）

A.因为铝对人体有害，故不能使用铝锅等炊具。

B．一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是Al(OH)3，因此铝元素超标对人体无影响。

C．膨化食品中的铝元素超标可能来自发酵剂明矾。

D．土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用铝元素的食品显然也没有影响。参考答案：C7.Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是()A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸参考答案：A解析：Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液是两种不同的分散系，是根据分散质粒子的大小来分类的。分散质粒子小于1nm的分散系为溶液，在1～100nm之间的分散系为胶体，因此分散质粒子大小才是胶体与溶液最本质的区别。8.下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A．硫酸、硫酸镁

B

碳酸、碳酸镁C

食盐、酒精 D

碳酸氢钠、醋酸参考答案：C9.下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（）A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉，溶液由棕黄色变为浅绿色B．铁不与水反应，所以铁锅可以烧水做饭C．要证明Fe3+溶液中含有Fe2+可以加KSCN溶液和氯水得到红色溶液D．金属钠放入FeCl3溶液中，先把Fe3+还原成Fe2+，最后再还原为Fe单质参考答案：A考点：铁的氧化物和氢氧化物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．FeCl3溶液呈棕黄色，过量铁粉FeCl3溶液，生成FeCl2溶液，呈浅绿色；B．铁高温下与水反应，生成四氧化三铁和氢气；C．Fe3+遇KSCN溶液会生成Fe（SCN）3，溶液变成红色，没有排除Fe3+的干扰，无法检验Fe2+；D．钠与水反应生成NaOH，FeCl3与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀．解答：解：A．FeCl3溶液呈棕黄色，过量铁粉FeCl3溶液，生成FeCl2溶液，呈浅绿色，故A正确；B．铁高温下与水反应，生成四氧化三铁和氢气，故B错误；C．Fe3+遇KSCN溶液会生成Fe（SCN）3，溶液变成红色，没有排除Fe3+的干扰，无法检验Fe2+，故C错误；D．钠与水反应生成NaOH，FeCl3与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀，故D错误；故选A．点评：本题考查了FeCl3的物理、化学性质，注意把握三价铁离子的检验，题目难度不大．10.下列离子方程式正确的是A．稀硫酸滴在镁片上：Mg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑

B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓C．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋H2O参考答案：AC略11.在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是（

）

A.碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱B.a是正极，b是负极C.导线中有电子流动，电流从a极到b极D.a极上发生了还原反应参考答案：Aa的金属性比氢要强，b为碳棒，所以a是负极，b碳棒是正极；负极失电子发生氧化反应，正极反应为，碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱；电流从b极到a极；故A正确。12.同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（

）①

②

③CH3CH2CH3

④HCCCH3

⑤

⑥CH3CH＝CHCH3

A．①和②

B．①和③

C．①和④

D．⑤和⑥参考答案：D略13.在一定量铁氧化物中，加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（

）A.6：5 B.3：2 C.9：7 D.4：3参考答案：C【分析】铁的氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由守恒可知，n（H2O）=n（H2SO4）=n（氧化物中O）；Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化，由电子守恒可计算亚铁离子的物质的量，且铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，以此来解答。【详解】硫酸的物质的量为4mol/L×0.045L=0.18mol，可知氧化物中含O为0.18mol，Fe2+能恰好被标准状况下672mL氯气氧化,由电子守恒可知n(Fe2+)==0.06mol，铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，设n(Fe3+)=x，则3x+0.06×2=0.18×2，解得x=0.08mol，该固体中氧原子和铁原子的个数之比为0.18mol：(0.06mol+0.08mol)=9:7，C项正确，答案选C。

14.在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当食用盐使用，引起工人食物中毒的现象，该工业用盐对人有致癌作用，这种盐的化学式为A．MgCl2

B．KCl

C．NaNO2

D．MgSO4参考答案：C15.将盛有NO2和O2的混合气体的试管倒扣在水中，充分反应后，试管内充满溶液，则NO2和O2的体积比为

A、1：1

B、3：1

C、4：3

D、4：1

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组设计的实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化钙可与乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有关有机物的沸点如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制备过程:装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。(1)实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是_____(填字母代号)A.25mL

B50mL

C.250mL

D.500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)饱和碳酸钠溶液的作用是______(填字母代号)。A.消耗乙酸并溶解乙醇B.碳酸钠溶液呈碱性，有利于乙酸乙酯的水解C.加速乙酸乙酯的生成，提高其产率D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度比在水中的更小，有利于分层析出II.提纯方法:①将D中混合液进行分离。②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，选用合适的干燥剂干燥，得到粗产品。③将粗产品蒸馏，收集77.1℃时的馏分，得到纯净、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分离混合液时，选用的主要玻璃仪器的名称是_____________。(5)第②步中用饱和食盐水洗去碳酸钠后，再用饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的______(填物质名称)。再加入_______(此空从下列选项中选择，四种物质均有吸水性)干燥A.浓硫酸

B.碱石灰

C.无水硫酸钠

D.生石灰(6)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，一个可能的原因是_____________________________________________。(7)若实验所用乙酸的质量为2.4g，乙醇的质量为2.1g，得到纯净的产品的质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率是___________________。参考答案：(1)B

(2)防止液体倒吸

(3)AD

(4)分液漏斗

(5)乙醇

C

(6)温度过高，乙醇发生分子间脱水生成乙醚

(7)75%【分析】实验室利用乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下，制取乙酸乙酯，然后分离提纯，得到纯净的乙酸乙酯。【详解】⑴烧瓶内的液体体积约为3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，烧瓶中液体的体积不超过烧瓶容积的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容积较大，也能起到防止倒吸的作用。故答案为：防倒吸；⑶饱和碳酸钠溶液能够溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分层和闻到酯的香味。故选AD；⑷第①步分离混合液时进行的操作是分液，故仪器名称为：分液漏斗；⑸氯化钙可与乙醇形成CaCl2?6C2H5OH，故加入饱和氯化钙溶液洗涤，主要洗去粗产品中的乙醇；由于酯在酸性条件和碱性条件下都能发生水解，故选用无水硫酸钠进行干燥；⑹根据题给信息，在140℃时会发生副反应生成乙醚，故温度过高乙酸乙酯的产率会降低的可能原因是发生了副反应：2CH3CH2OH

CH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反应的质量比为：46：60，若实验所用乙醇质量为2.1g，乙酸质量为2.4g，乙醇过量，依据乙酸计算生成的乙酸乙酯，理论上计算得到乙酸乙酯的质量，CH3COOH～CH3COOC2H5，计算得到乙酸乙酯质量3.52g，得到纯净的产品质量为2.64g，则乙酸乙酯的产率=2.64g÷3.52g×100%=75%。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）（1）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系．如果A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，A、B、C、D均含有两种元素．请写出A、B、C、D四种不同微粒的化学式：A

、B

、C

、D

．

（2）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu①根据两反应本质，判断能否设计成原电池（A）

（B）

②如果能，实验结束后，称得两极质量差为12.9g，则转移电子的物质的量为__________.③如果不能，说明其原因

参考答案：（1）NH4+

OH-NH3

H2O

每空1分（2）（2）①（A）不能，（B）可以②铜

每空1分③（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移1分

略18.(6分)现有下列10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH）2

、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3。其中，属于混合物的是

(填序号，下同)；属于氧化物的是

；属于酸的是

；属于碱的是

；属于盐的是

；属于有机物的是

。参考答案：略19.工业合成有机物F路线如下：（1）有机物