2022年四川省巴中市巴彦淖尔市中学高一化学模拟试卷含解析

2022年四川省巴中市巴彦淖尔市中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关元素及其化合物的叙述正确的是（）A．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象B．CO2通入CaCl2溶液中生成CaCO3沉淀C．将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象D．H2、SO2、CO2三种气体都可以用浓硫酸干燥参考答案：D【分析】A．氢氧化铁胶体为红褐色液体；B．碳酸酸性小于盐酸，弱酸不能和强酸盐反应生成强酸；C．酸性条件下，亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子；D．所干燥的物质不能与干燥剂发生反应．【解答】解：A．氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故A错误；B．碳酸酸性小于盐酸，弱酸不能和强酸盐反应生成强酸，碳酸酸性小于盐酸，所以二氧化碳和氯化钙溶液不反应，则没有沉淀生成，故B错误；C．酸性条件下，亚铁离子被硝酸根离子氧化生成铁离子，所以溶液颜色由浅绿色变为黄色，故C错误；D．H2、SO2、CO2三种气体和浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，故D正确；故选D．2.如表中评价合理的是（

）选项化学反应及其离子方程式评价ANaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至SO42﹣沉淀完全：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O正确B向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+正确DNaOH溶液中通入少量CO2反应：OH﹣+CO2=HCO3﹣正确A．A B．B C．C D．D参考答案：B考点：离子方程式的书写．分析：A．反应至SO42﹣沉淀完全，生成硫酸钡、水、NaOH；B．碳酸镁在离子反应中保留化学式；C．生成胶体，不是沉淀；D．通入少量CO2反应，生成碳酸钠和水．解答：解：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至SO42﹣沉淀完全的离子反应为H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O，评价错误，故A不选；B．向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸的离子反应为MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，评价正确，故B选；C．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色的离子反应为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，评价错误，故C不选；D．NaOH溶液中通入少量CO2反应的离子反应为2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，评价错误，故D不选；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大3.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A．46∶9

B．32∶9

C．23∶9

D．16∶9参考答案：D略4.下列分子式表示的不是纯净物的是（

）A．C2H4

B．C3H8

C．C5H12

D．C2H5Br参考答案：C略5.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（

）A.rF/rCl

B.rI-/rI

C.rMg2+/rNa+

D.rF-/rCl-参考答案：B略6.下列各组比较中，正确的是A.原子半径：S＞Na＞O B.热稳定性：NH3＞H2OC.碱性：LiOH＜NaOH D.还原性：Br－＞I－参考答案：C【分析】A．电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定；C．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．非金属性越强，对应离子的还原性越弱。【详解】A．O的电子层数为2，Na、Al的电子层数为3，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为Na＞S＞O，选项A错误；B．非金属性O＞N，气态氢化物的稳定性为NH3＜H2O，选项B错误；C．金属性Na＞Li，对应最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH＞LiOH，选项C正确；D．非金属性Br＞I，对应离子的还原性为Br-＜I-，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查元素周期律的应用，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键，注意同周期从左到右金属性减弱、非金属性增强；同主族从上而下非金属性减弱、金属性增强。

7.下述做法能改善空气质量的是（

）A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

D．限制使用电动车参考答案：C略8.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(

)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0

kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋57.3

kJ/mol(中和热)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH＝－269.8

kJ/mol(反应热)

D．2NO2===O2＋2NO

ΔH＝＋116.2

kJ/mol(反应热)参考答案：C略9.制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法

A、乙烷和氯气取代

B、乙烯加成氢气，再用氯气取代

C、乙烯和氯化氢加成

D、乙烯和氯气加成参考答案：C略10.下列物质只含有离子键的是（）A.NaOH

B.H2O

C.NaCl

D.Na2O2参考答案：CA、含钠离子与氢氧根离子之间的离子键和O-H共价键，故A不选；B、只含H-O共价键，故B不选；C、只含钠离子与氯离子之间的离子键，故C选；D、过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性键，故D错误；故选C。点睛：本题考查了离子键和共价键的判断，根据微粒间的作用力来分析解答，注意离子键和共价键的区别，易错选项是D，注意Na2O2中两个氧原子之间存在化学键，为易错点。解题要点：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键。11.汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是()A．PbO2是电池的负极B．Pb是负极C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强参考答案：B解析根据电池反应知放电过程中铅失去电子，因此它是原电池的负极，其电极反应式为Pb＋－2e－===PbSO4，故B项正确；PbO2在放电过程中得到电子被还原，所以它是原电池的正极，因此A、C两项错误；由于原电池放电的过程中消耗硫酸，所以溶液的酸性减弱，故D项错误。12.下列化合物可由两种单质直接化合得到的是

A．SO2

B．NO2

C．CuS

D．FeCl2参考答案：A略13.海洋约占地球表面的71％，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益。通过海水资源的开发利用不能得到的是A.乙醇、乙酸

B.石油、天然气

C.淡水

D.钠、钾、镁、溴参考答案：A14.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（

）A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C略15.将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下

发生反应

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5molO2，则重新达到平衡后SO3物质的量为A．等于0.3mol

B．等于0.15mol

C．小于0.15mol

D．大于0.15mol，小于0.3mol参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液。（1）配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液，应取浓盐酸的体积为_______mL。（2）所需玻璃仪器为______________________________________________。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为：②→①→③→__→__→__→__→④（填序号）(4)定容时往容量瓶中加蒸馏水到离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水至________________。（5）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：_____、_____。（6）在配制过程中，下列操作引起所配溶液浓度偏低的有_____（填序号）①定容时，俯视刻度线．②未冷却至室温就转移到容量瓶中．③容量瓶中含有少量蒸馏水．④未洗涤稀释浓盐酸时用过的烧杯和玻璃棒．⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．⑥用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度．参考答案：(1)2.1mL

(2)250ml容量瓶

烧杯

玻璃棒

胶头滴管

量筒

(3)⑧⑤⑥⑦

(4)凹液面的最低点与刻度线相切

(5)搅拌、引流

(6)④⑤试题分析：密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L，实验室用此浓盐酸配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液，因为没有240mL规格的容量瓶，需要用250mL的容量瓶配制250mL溶液，由稀释定律可求出需要量取浓盐酸的体积为2.1mL。（1）配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液，应取浓盐酸的体积为2.1mL。（2）所需玻璃仪器为250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容，所以正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④。(4)定容时往容量瓶中加蒸馏水到离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水至凹液面的最低点与刻度线相切。（5）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：稀释浓盐酸时搅拌、转移溶液时引流。（6）误差分析：①定容时，俯视刻度线，所配溶液体积偏小，则浓度偏高．②未冷却至室温就转移到容量瓶中，所配溶液体积偏小，浓度偏高．③容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液无影响．④未洗涤稀释浓盐酸时用过的烧杯和玻璃棒，则溶液浓度偏小．⑤定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，则所配溶液体积偏大，浓度偏小．⑥用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度，则量取的浓盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高．所以在配制过程中，引起所配溶液浓度偏低的操作有④⑤。点睛：实验室没有任意规格的容量瓶，若所配溶液的体积没有与之匹配的容量瓶，则依据大而近的原则选择容量瓶，并按所选容量瓶规格进行计算。稀释定律指的是，溶液在稀释过程中，溶质的物质的量保持不变。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在口KClO3+口HCl(浓)=口KCl+口Cl2↑+口H2O的反应中，(1)配平该化学方程式，各物质前化学计量数分别是

，

，

，

，

。(2)写出该反应的离子方程式

。(3)若有7.3gHCl被氧化，则有

molCl2生成。⑷已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（

）

A、3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3B、Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2

C、Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD、2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2参考答案：(1)

1

，

6

，

1

，

3

，

3

。(2)

5Cl-+6H++ClO3-=3Cl2↑+3H2O

。(3)

0.12

。⑷

A

。略18.下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)元素e的负一价离子的结构示意图为____________,e、f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为______________（用具体微粒符号表示）。(2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物，该化合物的电子式为_____。(3)以元素b的最简气态氢化物为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式________________________________。参考答案：(1)

S2->Cl->F->Na+>Al3+

(2)

(3)CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O解析：根据元素在周期表中的位置可知，a为H元素；b为C元素；c为N元素；d为O元素；e为F元素；f为Na元素；g为Al元素；h为S元素；i为Cl元素。(1)F为9号元素，负一价离子的结构示意图为，一般而言，离子的电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，e、f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为S2->Cl->F->Na+>Al3+，故答案为：；S2->Cl->F->Na+>Al3+；(2)氯气溶于水生成一种具有漂白作用的化合物为次氯酸，电子式为，故答案为：；(3)以甲烷为燃料，氢氧化钠为电解质溶液构成的原电池中，负极上甲烷发生氧化反应生成碳酸根离子，反应方程式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故答案为：CH4+10OH--8