九年级化学上册第2单元我们周围的空气2.3制取氧气第二课时讲义新人教版

1.理解实验室用过氧化氢及氯酸钾制氧气的反应原理；2.学会选择制取气体的发生装置和收集装置；3.理解催化剂和催化作用的概念。

氧气的制取

第二课时学习目标：自主学习

阅读课本第38－39页思考：1、什么是催化剂？2、什么是分解反应？3、实验室里制氧气一共有几种反应原理？知识回顾：加热高锰酸钾制取氧气KMnO4MnO2+O2K2MnO4+

高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热反应原理：发生装置收集装置ABCDEF试管铁架台酒精灯导管集气瓶水槽高锰酸钾制氧气的装置思考：下图是某同学用高锰酸钾制氧气的装置图，指出下图中的错误过氧化氢水+氧气二氧化锰二过氧化氢制氧气

(无色、液体)(黑色、粉末)

1、实验原理：2、实验仪器：3、实验药品：铁架台（带铁夹）、试管、单孔橡胶塞、导管、集气瓶（带玻璃片）过氧化氢溶液、二氧化锰探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用（1）在试管中加入5mL5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，木条是否复燃？带火星的木条木条没有复燃现象分析带火星的木条不能复燃过氧化氢分解缓慢（2）向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。过氧化氢溶液二氧化锰带有火星的木条木条复燃现象分析带火星的木条复燃加入二氧化锰，过氧化氢分解速度加快。（3）反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。重复上述操作，观察现象。带有火星的木条木条复燃过氧化氢溶液现象分析带火星的木条复燃加入二氧化锰，过氧化氢分解速度加快，二氧化锰在这个实验中能反复使用。实验编号现象分析（1）（2）（3）结论带火星的木条不能复燃过氧化氢分解缓慢带火星的木条复燃加入二氧化锰，过氧化氢分解速度加快。带火星的木条复燃加入二氧化锰，过氧化氢分解速度加快，二氧化锰在这个实验中能反复使用。二氧化锰在过氧化氢分解反应中起到了催化作用。1、定义：在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。三、催化剂

“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快）“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变2、特点：一变（化学反应速率）二不变（质量、化学性质）3、在化学反应里所起的作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。4、注意事项（1）改变反应速率不只是加快也包括减慢；（2）催化剂不能决定化学反应能否发生，不能增加或减少生成物质量。（3）催化剂不是唯一的（过氧化氢分解也以用二氧化锰，也可以用硫酸铜或氧化铁），是专用的（二氧化锰是过氧化氢分解时的催化剂，但在其他反应中不一定是催化剂）用过氧化氢溶液制氧气：用过氧化氢溶液制氧气：四、实验室加热氯酸钾制氧气：

反应原理：氯酸钾氯化钾+氧气

KClO3

KClO2实验装置：二氧化锰加热实验室制取氧气的原理过氧化氢二氧化锰水＋氧气氯酸钾二氧化锰氯化钾＋氧气加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热H2O2H2OO2KMnO4K2MnO4

MnO2O2KClO3KClO2思考：这几个化学反应有什么共同特点？分解反应：

由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。（四种基本反应类型之一）可用字母表示为：

ABA+B下列有关催化剂的说法