2022年陕西省汉中市青羊驿中学高一化学上学期摸底试题含解析

2022年陕西省汉中市青羊驿中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生成4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．9.02g

B．8.51g

C．8.26g

D．7.04g参考答案：B2.不久前，我国科学家在世界上首次合成3种新核素．其中一种新核素的名称是铪。关于铪的说法正确的是A、发现了一种新的元素

B、原子核内有185个质子C、原子核内有185个中子

D、铪的一种新的同位素参考答案：D3.下列物质中，只含有共价键的是（

）A.BaCl2 B.NaOH C.H2SO4 D.(NH4)2SO4参考答案：C【详解】A.BaCl2中只含有离子键，与题意不符，A错误；B.NaOH既含有离子键，又含有共价键，与题意不符，B错误；C.H2SO4中只含共价键，符合题意，C正确；D.(NH4)2SO4既含有离子键，又含有共价键，与题意不符，D错误；答案为C。4.下列是有关生活中的醋酸的应用，其中主要利用了醋酸酸性的是（

）

A.醋酸不小心滴到大理石桌面上，桌面失去光泽

B.熏醋可一定程度上防止流行性感冒

C.醋可以除去水壶上的水垢D.用醋烹饪鱼，除去鱼的腥味参考答案：A略5.下列有关酸雨的说法不正确的是（

）A.酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C.煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D.酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等参考答案：A试题分析：A．酸雨的形成是燃煤、石油等产生的SO2和NO等气体排放到空气中，在分别被氧化为SO3和NO2，生成的SO3和NO2分别与水反应生成硫酸和硝酸，随雨水降落就形成了酸雨，过程中涉及到了氧化还原反应，A错误；B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素，B正确；C．煤和石油的燃烧、汽车尾气等能够产生SO2和NO2，是酸雨污染物的主要来源，C正确；D．酸雨的腐蚀性很强，酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等，D正确，答案选A。6.如下图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是（）

干燥气体a液体bANH3水BHCl水

CO2NaOH溶液DCl2饱和食盐水

参考答案：D略7.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.标准状况下，11.2L水中含有的分子数是0.5NAB.常温常压下，17g氨气中所含原子数为NAC.1molOH-中含有电子数为10NAD.1mol/LBaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA参考答案：C【详解】A.标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2L水中含有的分子数，A错误；B.常温常压下，17g氨气是1mol，其中所含原子数为4NA，B错误；C.1molOH-中含有电子数为10NA，C正确；D.1mol/LBaCl2溶液的体积未知，不能计算其中含有的氯离子数，D错误。答案选C。8.根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是:

A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质参考答案：D略9.下列物质中属于非电解质的是（）A．乙醇 B．O2 C．Na2CO3 D．NaOH参考答案：A【考点】电解质与非电解质．【分析】非电解质是水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，电解质和非电解质的本质区别在于在水溶液中或熔融状态下能否发生电离．【解答】解：A、乙醇在水溶液中以分子形式存在，自身不能发生电离，是非电解质，故A正确；B、氧气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、Na2CO3在水溶液中完全电离，属于电解质，故C错误；D、NaOH在水溶液中完全电离，属于电解质，故D错误；故选A．10.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（

）

A．能否透过滤纸

B．能否发生丁达尔效应C．是否均一、透明、稳定

D．分散质粒子的大小参考答案：D略11.如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是（）A．B极为原电池的正极B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸C．C中阳离子向A极移动D．A极发生氧化反应参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：电流表指针发生偏转，说明形成原电池反应，化学能转化为电能；同时A极质量减少做原电池负极，B极上有气泡产生做原电池正极，C为电解质溶液；解答：解：电流表指针发生偏转，说明形成原电池反应，化学能转化为电能；同时A极质量减少做原电池负极，B极上有气泡产生做原电池正极，C为电解质溶液；A、B极上有气泡产生做原电池正极，故A正确；B、A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸，锌做负极，铜做正极，符合题干反应现象，故B正确；C、原电池中阳离子移向正极，应移向B电极，故C错误；D、A电极是原电池的负极，失电子发生氧化反应，故D正确；故选C．点评：本题考查了原电池原理的分析判断，主要是电解反应，电极判断，掌握原理和构成原电池的条件是解题关键，题目较简单．12.配制100mL0.2molL﹣1NaCl溶液，不会用到下列仪器中的哪一种（） A．分液漏斗 B．烧杯 C．玻璃棒 D．容量瓶．参考答案：A【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】根据配制溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，结合实验操作过程选择所用仪器． 【解答】解：操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量氯化钠，用药匙取药品，在烧杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2﹣3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀． 所用仪器有托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等． 肯定不会用到仪器为：分液漏斗． 故选A． 【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，比较基础，注意从c=理解配制原理，把握整个溶液配制的过程． 13.下列冶炼方法中，可制得相应金属单质的是（

）A.电解熔融AlCl3制铝

B.加热分解Ag2O制银C.电解饱和食盐水制钠

D.高温下分解CaCO3制钙参考答案：B【详解】A.铝是活泼的金属，电解熔融的氧化铝制铝，AlCl3在熔融状态下不导电，A错误；B.银是不活泼的金属，加热分解Ag2O制银，B正确；C.钠是活泼的金属，电解熔融的氯化钠冶炼金属钠，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，C错误；D.高温下分解CaCO3得到氧化钙和二氧化碳，钙是活泼的金属，电解熔融的氯化钙得到钙，D错误。答案选B。14.从手册上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436、243和431kJ·mol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是A

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-183kJ·mol-1

B

.

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+183kJ·mol-1

C

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1

D

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1

参考答案：A15.加入过量的下列试剂，可使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来的是（

）

A．NaOH溶液

B．AgNO3溶液

C．盐酸

D．氨水参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.根据如图所示实验装置，回答下列问题：（1）写出下列仪器的名称：②

，③

，⑦

．（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是

（填仪器名称）（3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL3mol/L稀硫酸．则所需浓硫酸的体积是mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量筒的规格是

（选填“10mL”、“25mL”或“50mL”）．在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是

．若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是

．A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，俯视溶液的凹液面．参考答案：（1）②冷凝管；

③锥形瓶；⑦蒸发皿；（2）分液漏斗、容量瓶；（3）16.7mL；25mL；重新配制；BCD【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据仪器形状说出仪器名称；（2）带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；（3）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；依据浓硫酸体积选择量筒规格；凡是导致实验失败且无法补救的都需要重新配制；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；【解答】解：（1）依据仪器的形状可知：②冷凝管；

③锥形瓶；⑦蒸发皿；故答案为：②冷凝管；

③锥形瓶；⑦蒸发皿；（2）容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有活塞使用前应检查是否漏水；故答案为：分液漏斗、容量瓶；（3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL3mol/L稀硫酸，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18mol/L×V=100mL×3mol/L，解得V=16.7mL；应选择25mL量筒；在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，导致实验失败，且无法补救必须重新配制；A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故A不选；B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面，导致量取浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B选；C．未冷却，立即转移至容量瓶定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；D．定容时，俯视溶液的凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；故选：BCD．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.阅读材料，回答问题：(1)某无色液体A，在通电条件下能生成无色气体B和C，B能使带火星的木条复燃，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。(2)能源可分为一次能源和二次能源。自然界以现存形式提供的能源称为一次能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。你认为C作为能源应称

次能源。有人认为气体C是一种优质能源，你认为C作为能源最突出的优点

。(3)若已知1g气体C燃烧生成液体A时放出142．9KJ热量，试写出其燃烧的热化学方程式

。参考答案：(2)二；无污染。(3)

18.（11分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）主族周期IAⅡAIIIAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①

2

②③

④3⑤⑥⑦

⑧⑨

4⑩

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的元素名称是

，最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是

，⑤⑥⑩元素中原子半径最大的元素为

。⑧号元素的原子结构示意图为

。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是

，碱性最强的化合物的化学式是

，⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是

。

（3）②与③形成的化合物属于

（填“共价”或“离子”）化合物，。

（4）⑥号元素与水反应的化学方程式为

。参考答案：（11分）（1）氖，Al，K

(5分)

（