安徽省合肥市第四十二中学高二化学摸底试卷含解析

安徽省合肥市第四十二中学高二化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是

不纯物质除杂试剂分离方法A苯（甲苯）KMnO4（酸化），NaOH溶液分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液D苯（苯酚）浓溴水过滤参考答案：A略2.苯环结构中，不存在单、双键交替结构，可作证据的事实是：①苯中碳碳键的键长均相等；②实验测得邻二甲苯仅一种结构；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；④苯不能使KMnO4的酸溶液褪色；⑤苯在FeBr3做催化剂的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A．②③④⑤

B．①③④⑤

C．①②④⑤

D．①②③④参考答案：C略3.

通过实验观察，某气体有下列性质：①有刺激性气味；②可使品红溶液褪色；③溶于水其水溶液可使石蕊试液变红；④通入浓硝酸中有红棕色气体产生；⑤可使溴水褪色。据此推测该气体可能是A.HCl

B.NH3

C.Cl2

D.SO2参考答案：D4.人体最主要的供能物质是A、糖类

B、脂肪

C、蛋白质

D、无机盐参考答案：A5.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是

（

）

①CH3(CH2)2CH3

②CH3(CH2)3CH3

③(CH3)3CH

④(CH3)2CHCH2CH3

A．②④①③

B．④②①③

C．④③②①

D．②④③①参考答案：A略6.某温度下，在一容积可变的容器里，反应2A(g)B(g)＋2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是A．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C．充入1mol稀有气体氦(He)，平衡不移动D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加参考答案：A略7.某羧衍物A，其分子式为C6H12O2，已知：A又知D不与Na2CO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A可能的结构有

A、1种

B、2种

C、3种 D、4种参考答案：B8.某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断正确的是

()A．吸热反应，熵增加B．放热反应，熵增加C．放热反应，熵减小D．升高温度时，平衡常数K减小参考答案：略9.有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成二氧化碳的物质的量也不变．则X、Y可能是（）A．CH2O、C3H6O2

B．C2H2、C6H6C．C2H4、C2H6O

D．C2H4、C2H4O2参考答案：C解：根据题干信息可知，有机物分子中含有的C原子数目必须相同，且满足CxHy（H2O）n，A．CH2O、C3H6O2，二者中含有的碳原子数目不同，其物质的量之和不变，完全燃烧时生成的二氧化碳的物质的量不变，故A错误；B．C2H2、C6H6，二者的分子中含有的碳原子数目不同，其物质的量之和不变，完全燃烧时生成的二氧化碳的物质的量不变，故B错误；C．C2H4、C2H6O，C2H6O表示为：C2H4（H2O），且含有的碳原子数目相同，所以只要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成二氧化碳的物质的量也不变，故C正确；D．C2H4、C2H4O2，C2H4O2可以表示为C2（H2O）2，二者等物质的量燃烧时消耗的氧气的物质的量不同，物质的量之和不变时，二者组成不同，则消耗的氧气的物质的量不同，故D错误；故选C．10.已知Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(AgBr)=7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

（

）

A．Cl－、Br－、CrO42－

B．CrO42－、Br－、Cl－

C．Br－、Cl－、CrO42－

D．Br－、CrO42－、Cl－参考答案：C11.下列用途主要体现铝的物理性质的是（

）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料A．①②③④⑤⑥

B．①②⑥⑦⑧

C．①③⑤⑦⑧

D．②③④⑥⑦⑧参考答案：C略12.以下化学用语正确的是A.乙烯的结构简式CH2CH2

B.羟基的电子式C.乙醛的分子式C2H4O

D.乙醇的结构式CH3CH2OH参考答案：C【详解】A.乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2＝CH2，A错误；B.羟基不带电，电子式为，B错误；C.乙醛的分子式为C2H4O，C正确；D.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为，D错误。答案选C。13.反应2X(g)＋Y(g)2Z△H<0在不同温度和压强下，产物Z的物质的量与反应时间的关系如图所示。则下列叙述正确的是A.T1>T2，P1<P2 B.T1>T2，P1>P2C.T1<T2，P1>P2 D.T1<T2，P1<P2参考答案：A略14.标准状况下的1molH2的体积约为A．11.2L

B．22.4L

C．33.6L

D．44.8L参考答案：B气体的摩尔体积为22.4L15.下列说法正确的是：A．化合态的氟没有毒，含氟牙膏中的氟含量越多越好B．火柴头中含有的氯元素为氯化钾C．可用高锰酸钾来检测新装修居室内甲醛的浓度D．火柴燃烧生成的气体不能使品红溶液褪色参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生用0.1000mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的稀硫酸，其操作可分解为如下几步：A．取20.00mL待测硫酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次C．把盛有标准氢氧化钠溶液碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mLE．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数（1）正确操作步骤的顺序为

▲

（填序号）；（2）上述B步骤操作目的是

▲

；（3）判断到达滴定终点的现象是

▲

；（4）①达到滴定终点后发现碱式滴定管尖嘴部分有气泡，测定结果会

▲

（填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同）；②取待测硫酸溶液的酸式滴定管用蒸馏水洗涤后没有用该硫酸溶液润洗，测定结果会

▲

；（5）请在右边的方框内画出正在排气泡的碱式滴定管（仅画出刻度以下部分）：（6）完成3次平行实验，平均消耗标准氢氧化钠溶液体积为20.20mL，则待测液的物质的量浓度为

▲

mol·L-1。参考答案：24．（10分）答案：（1）ABDCEF（或BDCEAF）（1分）（2）防止滴定管内残留的蒸馏水稀释标准氢氧化钠溶液（2分）（3）溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色（1分）（4）①偏小

②偏小（各1分）（5）（2分）（6）0.05050（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知：碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，则它们能够形成

种CO2分子参考答案：1818.请回答下列问题：（1）NH4Cl溶液显性，原因是

（用离子方程式表示），NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为

．（2）常温下，0.10mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）0.10mol/L（填“＞”、“＜”、“=”）．CH3COOH在水溶液中的电离方程式为

（3）将浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，则该溶液中c（CH3COO﹣）c（Na+）．（填“＞”、“＜”、“=”）．参考答案：（1）酸；NH4++H2O=NH3?H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）＜；CH3COOH?CH3COO﹣+H+；（3）＜．考点：盐类水解的原理；弱电解质在水溶液中的电离平衡；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.分析：（1）氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，据此比较离子浓度大小；（2）CH3COOH是弱电解质，部分电离CH3COOH?CH3COO﹣+H+；（3）根据电荷守恒来分析解答．解答：解：（1）氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，NH4Cl溶液显酸性，水解离子方程式为：NH4++H2O=NH3?H2O+H+；溶液中离子浓度由大到小顺序为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；故答案为：酸；NH4++H2O=NH3?H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）CH3COOH是弱电解质，部分电离，所以0.10mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）＜0.10mol/L，电离方程式为CH3COOH?CH3COO﹣+H+，故答案为：＜；CH3COOH?CH3COO﹣+H+；（3）0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，电荷守恒可得：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），又因为c（H+）＜c（OH﹣），所以c（CH3COO﹣）＜c（Na+），故答案为：＜．点评：本题考查盐类水解的分析应用，溶液PH的大小比较离子浓度的大小，题目难度不大，注意盐类的水解程度大小，题目较简单．19.(一)铁和钴是两种重要的过渡元素。（1）

钴位于元素周期表中第___族，其基态原子中未成对电子的个数为_________。（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为_________，尿素分子中C、N

原子的杂化方式分别是_____

、___，其分子中σ键与π键的数目之比为___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______。(二)

已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题:（1）砷元素基态原子的电子排布式为_____________。（2）砷与氢元素。可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为_____，其中

砷原子的杂化方式为__________。（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式__________。参考答案：(一)(1)VIII

3(2)[

Ar]

3d5(

或1s2s2p63s3p63d5

)

sp2

sp3

7:1

O>N>C>H

(二)

(1)ls22s22p63s23p63d104s24p3

(2)三角锥型

sp3

(3)H3O+解析：（一）考查洪特规则、电子排布式的书写、杂化类型的判断、化学键的数目、电负性的规律（1）Co位于第四周期VIII族，27号元素，基态原子钴电子排布式为[Ar]3d74s2，根据洪特规则，未成对电子数为3；（2）基态铁原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，即Fe3＋的电子排布式为[Ar]3d5或1s2s2p63s3p63d5；尿素的结构简式为，C有3个σ键，无孤电子对，因此C的杂化类型为sp2，N原子全部都是单键，