广东省茂名市林头中学高三化学知识点试题含解析

广东省茂名市林头中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，0.1mol·L－1氨水中c(H＋)/c(OH－)＝1×10－10，下列说法正确的是A.溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1B.溶液中c(OH－)＋c（NH3·H2O）＝0.1mol·L－1C.与0.1mol·L－1的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c（NH3·H2O）＝0.1mol·L－1D.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H＋)均增大参考答案：D略2.下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0．5mol/L，工作一段时间后，测得有0．02mol电子通过，若忽略溶液体积变化，下列叙述正确的是

（

）A．产生气体体积：①=②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH－→2H2O+O2↑-4e－

②中负极：2H++2e－→H2↑

D．溶液的pH变化：①减小，②增大参考答案：D3.下列离子方程式书写正确的是A．实验室制Cl2：MnO2+2H++2Cl－==Mn2++Cl2↑+2H2OB．将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2－+H2↑C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2OD．苯酚浊液与纯碱溶液混合后变澄清：2C6H5OH+CO32－=2C6H5O－+CO2↑＋H2O参考答案：C略4.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是A.原子半径：X＞Y＞Q＞WB.Q的单质都具有良好的导电性C.Q和Z所形成的分子的空间构型为直线形D.Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Y2Z3参考答案：B【分析】X的焰色呈黄色，应为Na元素，X、Y是金属元素，且原子序数依次增大，则Y应为Al元素，W、Z最外层电子数相同，应为同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，可知W为O元素，Z为S元素，五种元素核电荷数之和为54，则Q的原子序数为54-8-16-11-13=6，应为C元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。【详解】X的焰色呈黄色，应为Na元素，X、Y是金属元素，且原子序数依次增大，则Y应为Al元素，W、Z最外层电子数相同，应为同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，可知W为O元素，Z为S元素，五种元素核电荷数之和为54，则Q的原子序数为54-8-16-11-13=6，应为C元素，A．由以上分析可知Q、W、X、Y分别为C、O、Na、Al，原子半径大小关系为Na＞Al＞C＞O，选项A正确；B．Q为碳元素，其中石墨具有良好的导电性，但金刚石、无定形炭等不具有，选项B错误；C．Q和Z所形成的化合物为CS2，分子空间构成为直线形，类型于二氧化碳，选项C正确；D．Y和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Al2S3，铝离子和硫离子会发生双水解而不能共存于水溶液中，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律，题目难度不大。5.常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（

）

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H+)

B．点②所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)参考答案：D6.150℃时碳酸铵完全分解生成气态混合物，该混合气体对H2的相对密度为A.96

B.48

C.12

D.24参考答案：C7.某同学通过系列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体

D．向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性参考答案：D略8.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是（）

A．点a的正反应速率比点b的小B．点c处反应达到平衡C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大参考答案：D【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项．【解答】解：A．随着反应的进行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，故A错误；B．c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误；C．d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，d点和e点n（N2）相等，故C错误；D．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以平衡时氢气的物质的量比d点的值大，故D正确；故选D．9.化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是A．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量B．光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅C．日本大地震后，防疫人员在震区周围撒石灰，进行环境消毒，防止灾后出现疫情D．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁参考答案：略10.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是()。A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高C．阳极电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。参考答案：CDA中如用铁作阳极，则铁会溶解，干扰实验，A不对；因阳极生成的Cl2与碱反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，所以阳极附近的pH降低，B错。11.实验室制取下列气体，其反应放热的是

A．由无水醋酸钠制CH4

B．由乙醇制C2H4C．由电石制C2H2

D．由氯酸钾制O2参考答案：答案：C12.下列物质的分类正确的是（

）

单质酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐AH2干冰CuOH2SO4纯碱熟石灰B碘酒CONa2OHClNH3·H2ONaClC液氯SO2Mn2O7CH3COOHCH3CH2OH胆矾DHDP2O5生石灰HNO3KOHCaCO3参考答案：D略13.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（

）

A．27gAl在标准状况下的22.4LCl2中燃烧，转移的电子总数为3NA

B．1mol氯气参加反应转移电子数一定为2NA

C．标准状况下，1.12LNO与1.12LO2的混合物中含有的原子总数为0.2NA

D．常温下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA参考答案：C略14.下列反应的离子方程式正确的是（

）A．少量二氧化硫气体通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOB．碳酸钠的水解：CO32-+2H2O——H2CO3+2OH-C．少量的钠投入足量的水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2↑D．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O参考答案：答案：D15.对下列封闭系统的物质进行加热，在加热的过程中确实发生了化学变化，，但最终又没有生成的物质的是A、碳酸氢铵

B、碘

C、氯化铵

D、硫酸铵参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：

实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯.已知：苯甲酸的相对分子质量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃是溶解度分别是

0.3g/100g水和6.9g/100g水；纯净的固体有机物一般有固定的熔点。1.操作Ⅰ为________；

2.操作Ⅱ为_______；3.无色液体A是__________,定性检验A的试剂是____________,

现象_________.4.测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。

序号实验方案实验现象实验结论①将白色固体B加入水中，溶解，_________________.

得到白色晶体和无色溶液

②取少量滤液与试管中，__________

_____________________。生成白色沉淀滤液含Cl-③干燥白色晶体，____________________________________白色晶体是苯甲酸

3.纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定，消耗KOH

物质的量为2.4X10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为______________(保留到1%)

参考答案：1.分液

2蒸馏

3.甲苯

酸性KMnO4溶液，溶液褪色4...①冷却

过滤

②滴入2-3滴AgNO3溶液

③加热使其熔化，测定其熔点

熔点为122.4℃

5.

96%

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)过程I与过程Ⅱ的反应热是否相同？_________________________________，原因是什么？_________________________________________________________________。(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式________________________________________________________________________。(4)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，需向体系中通入空气，则进料甲醇与空气的物质的量理论比值为多少？[假设：H2(g)＋O2(g)H2O(g)

ΔH＝－akJ·mol－1，空气中氧气体积分数为0.2，a>0]参考答案：(1)吸热(2分)

(2)相同(2分)

一个化学反应的反应热仅与反应体系的起始状态和最终状态有关，而与反应的途径无关(2分)(3)CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)

ΔH＝(E2－E1)kJ·mol－1(3分)(4)＝(3分)略18.有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-取该溶液进行以下实验:①该溶液可使pH试纸呈红色;②取少量溶液加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色;③取少量溶液加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加人HNO3后沉淀不溶解;④取实验③之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解;⑤取少量原溶液加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气休放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有_____________________，肯定不存在的离子有_____________________，不能确定是否存在的离子有_________________________。参考答案：SO42-、Al3+、I－、NH4+；Ba2＋、Fe3＋、NO3－、CO32－、；K+、Mg2+、Cl-。知识点:离子反应解析：有一瓶无色溶液，一定不存在Fe3+①该溶液可使pH试纸呈红色，则一定不含有CO32-；

②取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，能使CCl4层呈紫色，则生成碘单质，一定含有I-，一定不含有NO3-；

③加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解，则该白色沉淀是硫酸钡，一定含有SO42-，一定不含有Ba2+，；

④溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入HNO3后沉淀不溶解，该沉淀是氯化银，此时的氯离子可能是氯化钡带入的，还有可能原溶液中含有的氯离子，不能确定；

⑤取原溶液少量加入NaOH溶液至碱性，在此过程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解，则一定含有铝离子，加热时反应，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，一定含NH4+．

肯定存在的离子有SO42-、Al3+、I－、NH4+；肯定不存在的离子有Ba2＋、Fe3＋、NO3－、CO32－、；无法确定是否存在的离子有：K+、Mg2+、、Cl-，思路点拨:本